Galvaninės dangos ir elektrolizės skirtumas

Galvaninė danga prieš elektrolizę

Kas yra elektrolizė?

Elektrolizė yra procesas, kurio metu cheminė jungtis ardoma tiesiogine elektros srove. Taigi elektrolizės procesui reikia išorinio elektros energijos šaltinio. Elektrolizės metu priversta įvykti savaiminė cheminė reakcija. Kad įvyktų elektrolizė, medžiaga turėtų praeiti elektros srove. Todėl tam turėtų būti elektrolitinis tirpalas. Jame yra laisvųjų jonų, gaunamų iš medžiagos išlydytoje stadijoje arba ištirpinto kitame tirpiklyje. Elektrolizės metu vyksta oksidacijos-redukcijos reakcijos. Taigi iš esmės yra du elektrodai, vadinami anodu ir katodu. Prie elektrodų traukia priešingai įkrauti jonai. Ant anodo vyksta oksidacijos reakcija, o redukcijos reakcija - ant katodo. Elektrodai yra panardinami į elektrolitų tirpalus. Paprastai šie tirpalai yra joniniai sprendimai, susiję su elektrodo tipu. Pavyzdžiui, vario elektrodai yra panardinami į vario sulfato tirpalus, o sidabro elektrodai yra panardinami į sidabro chlorido tirpalą. Šie sprendimai yra skirtingi; taigi, jie turi būti atskirti. Dažniausias būdas juos atskirti yra druskos tiltas. Jonų judėjimo link elektrodų energija ir jų redukcijai ar oksidacijai energija tiekiama iš išorinės srovės šaltinio.

Elektrolizė yra plačiai naudojama sąvoka ir naudojama elektrolitinėse kamerose. Pvz., Jei imtume varį ir sidabrą kaip du elektrodus ląstelėje, sidabras yra prijungtas prie išorinio energijos šaltinio (akumuliatoriaus) teigiamo gnybto. Varis yra prijungtas prie neigiamo gnybto. Kadangi neigiamasis galas yra turtingas elektronų, elektronai iš čia teka į vario elektrodą. Taigi varis sumažėja. Sidabriniame elektrode vyksta oksidacijos reakcija, o išlaisvinti elektronai atiduodami į teigiamą akumuliatoriaus gnybtą, kuriame trūksta elektronų. Toliau pateikiama bendra reakcija, vykstanti elektrolitiniame elemente, kuriame yra vario ir sidabro elektrodai.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

Pramonėje elektrolizės koncepcija naudojama grynųjų metalų, tokių kaip Al, Mg, Ca, Na ir K., gamybai. Be to, jis naudojamas chloro, vandenilio kuro, deguonies ir kt. Gamyboje..

Galvanizacija

Galvaninė danga yra elektrodų padengimas metalo jonais. Cheminis šio proceso pagrindas yra elektrolizė. Todėl galvanizacijai reikalingas išorinis elektrinis laukas, kad judėtų metalo jonai. Iš pradžių metalų jonų tirpale nebus. Tiekiant elektros srovei, šie jonai judės katodo link ir bus ten sumažinami, kad būtų pagamintas nulinis valentingas metalas. Šis metalas padengs laidųjį elektrodą. Galvaninis padengimas naudojamas padidinti sluoksnių storį. Juvelyrikos pramonėje jis naudojamas pigiems gaminiams (pavyzdžiui, gaminiams, pagamintiems iš vario) padengti sidabru ar auksu. Tai taip pat naudojama metaliniams daiktams dengti kitu metalu. Šiuo procesu jam gali būti suteiktos savybės, kurių pradinis metalas neturi. Apsauga nuo korozijos, atsparumas dilimui, tepimas yra tik keletas tokių savybių, kurias metalui gali suteikti.