Skirtumas tarp elektropozityvaus ir elektroneigiamo

pagrindinis skirtumas tarp elektropozityvaus ir elektroneigiamo yra tas elektropozityvus reiškia sugebėjimą prarasti elektronus, formuojant katijonus, tuo tarpu elektroneigiamas reiškia sugebėjimą įgyti elektronus, formuojant anijonus.

Sąvokos elektropozityvus ir elektroneigiamas reiškia cheminių elementų pritraukimą ar atstūmimą elektronų atžvilgiu. Cheminius elementus galime suskirstyti į kategorijas pagal šią savybę; jie praranda arba įgauna elektronus vykstant cheminei reakcijai.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra elektropozityvus 
3. Kas yra elektroneigiama
4. Šalutinis palyginimas - elektropozityvus ir elektroneigiamas lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra elektropozityvus?

Elektropozityvus būdas reiškia, kad cheminiai elementai praranda elektronus. Praradę elektronus, susidaro katijonai arba teigiamai įkrauti jonai cheminėse reakcijose. Tai yra elemento sugebėjimo paaukoti elektronus matas. Elementai linkę prarasti elektronus, kad įgytų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją.

Paprastai visi metalai yra laikomi elektropozityviniais cheminiais elementais, nes atokiausiose jų orbitose yra lengvai nuimamų elektronų. Tarp jų elektropozityviausi elementai yra šarminiai metalai (1 grupės cheminiai elementai). Teoriškai francis yra elektropozityviausias cheminis elementas, nors ir yra nestabilus. Nors vandenilis yra periodinės lentelės 1 grupėje, jis gali arba prarasti, arba įgyti elektronus; todėl galime jį suskirstyti tiek į elektropozityvius, tiek į elektroneigiamus elementus.

Kas yra elektroneigiama?

Elektronegatyvumas reiškia cheminio elemento sugebėjimą įgyti elektronus. Elektronų padidėjimas iš išorės sudaro anijonus; anijonai yra neigiamai įkrautos cheminės rūšys. Elektronegatyvumas yra priešingas elektropozityvumui. Šio reiškinio simbolis yra χ. Šis terminas gali reikšti bendros elektronų poros pritraukimą arba elektronų tankį. Yra du pagrindiniai veiksniai, turintys įtakos cheminio elemento elektronegatyvumui: atominis skaičius ir atstumas tarp branduolio ir valentiniai elektronai.

01 paveikslas: Cheminių elementų vertės skalės vertės

Paulingo skalė yra metodas, kurį naudojame tam, kad suteiktume reikšmę cheminio elemento elektronegatyvumui. Skalę pasiūlė Linus Pauling. Tai yra be matmens kiekis. Be to, tai yra santykinė skalė, pagal kurią elektronegatyvumas svyruoja nuo 0,79 iki 3,98. Vandenilio elektronegatyvumas yra 2,20. Labiausiai elektroneigiamas elementas yra fluoras, o jo Paulingo skalės reikšmė yra 3,98 (paprastai laikome jį 4). Paprastai visi halogenai (7 grupės elementai) yra labai elektronegatyvūs.

Kuo skiriasi elektropozityvus ir elektroneigiamas?

Pagrindinis skirtumas tarp elektropozityvaus ir elektroneigiamo yra tas, kad terminas elektropozityvus reiškia gebėjimą prarasti elektronus, formuojant katijonus, tuo tarpu elektroneigiamas reiškia sugebėjimą įgyti elektronus, formuojant anijonus. Be to, atsižvelgiant į cheminius elementus, esančius sąrašo viršuje, elektropozityviųjų elementų sąraše, labiausiai elektropozityvus elementas yra francis, o tarp elektroneigiamų elementų labiausiai elektroneigiamas elementas yra fluoras..

Paulingo skalė yra skalė, kurią naudojame kiekvieno elektropozityvaus ir elektroneigiamo elemento vertei suteikti. Tačiau ši skalė suteikia elemento elektronegatyvumą; todėl galime nustatyti, kad labai maža elektronegatyvumo vertė rodo, kad elementas yra elektropozityvesnis.

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp elektropozityvaus ir elektroneigiamo.

Santrauka - elektropozityvus ir elektroneigiamas

Sąvokos elektropozityvus ir elektroneigiamas apibūdina cheminių elementų pritraukimą ar atstūmimą elektronų atžvilgiu. Pagrindinis skirtumas tarp elektropozityvaus ir elektroneigiamo yra tas, kad terminas elektropozityvus reiškia gebėjimą prarasti elektronus, sudarančius katijonus, tuo tarpu elektroneigiamas reiškia sugebėjimą įgyti elektronus, sudarančius anijonus..

Paulingo skalė yra skalė, kurią naudojame kiekvieno elektropozityvaus ir elektroneigiamo elemento vertei suteikti. Mastelis parodo elemento elektronegatyvumą; todėl galime nustatyti, kad labai maža elektronegatyvumo vertė rodo, kad elementas yra elektropozityvesnis.

Nuoroda:

1. „Elektronegatyvumas“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Rugsėjo 13 d., Galima rasti čia.
2. „Kodėl metalai vadinami elektropozityviniais elementais ynosb3ss -chemija“. Viršutinis mokymas, pasiekiamas čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Elektronegatyvas“, kurį sukūrė „Adblocker“ - Savo darbas, (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“