Elektrovalencijos ir kovalencijos skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp elektrovalencijos ir kovalencijos yra tai, kad elektrovalencija yra elektronų skaičius, kurį atomas įgyja arba praranda formuodamas joną, o kovalencija yra elektronų, kuriuos atomas gali pasidalyti su kitu atomu, skaičius.

Nors terminai elektrovalencija ir kovalencija skamba panašiai, jie skiriasi vienas nuo kito pagal apibrėžimus. Elektrovalencija paaiškina jonų susidarymą, o kovalencija paaiškina kovalentinės jungties susidarymą.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra elektrovalencija
3. Kas yra kovalencija
4. Šalutinis palyginimas - elektrovalencija ir kovalencija lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra elektrovalencija?

Elektrovalencija yra elektronų, įgytų ar prarastų susidarant jonui iš to atomo, skaičius. Todėl tai reiškia elektronų skaičių, kurį atomas įgyja arba praranda formuodamas elektrovalentinę jungtį, mes ją vadiname jonine jungtimi. pagal šį paaiškinimą jis sukuria gryną jonų elektrinį krūvį. Be to, jei atomas praranda elektronus formuodamas joninę jungtį, tai rodo teigiamą elektrovalentiškumą, o jei atomas įgauna elektronus, sudarydamas joninę jungtį, tai rodo, kad atomas turi neigiamą elektrovalentiškumą. Junginiai, kurių atomai turi elektrovalentiškumą, yra joniniai junginiai.

01 paveikslas: Joninių jungčių susidarymas

Pavyzdžiui, apsvarstykime natrio chlorido (NaCl) susidarymą. Natrio atomas praranda vieną elektroną; taigi jis turi teigiamą elektrovalentiškumą. Chloro atomas įgyja tą elektroną. Taigi, jis turi neigiamą elektrovalentiškumą. Tačiau kadangi prarastų arba įgytų elektronų yra vienas, natrio (arba chloro) elektrovalencija yra viena. Mes turėtume tinkamai įvertinti atodūsį, kad nurodytume, ar tai yra teigiamas, ar neigiamas.

• Natris = teigiamas elektrolitinis natris gali būti nurodytas kaip +1.
• Chloras = neigiamas chloro elektrovalentiškumas gali būti nurodytas kaip -1.

Kas yra kovalencija?

Kovalencija yra didžiausias elektronų skaičius, kurį jis gali pasidalyti su kitu atomu. Todėl jis nurodo maksimalų kovalentinių ryšių skaičių, kurį atomas gali sudaryti, naudodamas tuščias savo orbitas. Šio parametro vertė priklauso nuo atomo valentinių elektronų skaičiaus ir atome esančių tuščių orbitų skaičiaus.

Pavyzdžiui, vandenilio atomas turi tik vieną elektroną; taigi, jis gali dalintis vienu elektronu su kitu atomu. Todėl vandenilio kovalencija yra 1. Skirtingai nuo elektrovalencijos, mums nereikia pliuso ar minuso ženklų, nes nėra elektronų praradimo ar padidėjimo; tik elektronai dalijasi tarpusavyje.

02 pav. Kovalentinio obligacijos formavimas

Kaip minėjome aukščiau, nustatant kovalentiškumą svarbu ne tik valentinių elektronų, bet ir tuščių atomo orbitų skaičius. Pvz., Jei laikysime anglį pavyzdžiu, ji turi 4 elektronus išoriniame elektronų apvalkale. Ten ji turi 2s²2p² elektronų konfigūracija. Vadinasi, yra tuščia 2p orbita. Todėl du suporuoti elektronai 2s orbitalėje gali atskirti, o vienas elektronas patenka į tuščią 2p orbitalę. Tada yra 4 nesusieti elektronai. Anglies gali pasidalinti visus keturis elektronus su kitu atomu. Taigi kovalencija tampa 4. Taip yra todėl, kad kai rašome anglies elektronų konfigūraciją, matome, kad yra tik 2 nesusiję elektronai, todėl manome, kad anglies kovalencija yra 2, kai ji iš tikrųjų yra 4.

Kuo skiriasi elektrovalencija ir kovalencija??

Elektrovalencija yra elektronų, įgytų ar prarastų susidarant jonui iš to atomo, skaičius. Tai paaiškina joninės jungties formavimąsi. Be to, junginiai, turintys atomus su šiuo parametru, yra joniniai junginiai. Kovalencija, kita vertus, yra didžiausias elektronų skaičius, kurį jis gali pasidalyti su kitu atomu. Tai paaiškina kovalentinio ryšio formavimąsi. Be to, junginiai, turintys atomus su kovalencija, yra kovalentiniai junginiai.

Žemiau pateiktoje infografijoje pateiktas skirtumas tarp elektrovalencijos ir kovalencijos lentelių pavidalu.

Santrauka - Elektrovalencija vs Kovalencija

Nors terminai elektrovalencija ir kovalencija skamba panašiai, jie turi skirtingus apibrėžimus ir savybes. Skirtumas tarp elektrovalencijos ir kovalencijos yra tas, kad elektrovalencija yra elektronų skaičius, kurį atomas arba padidina, arba praranda formuodamas joną, o kovalencija yra elektronų, kuriuos atomas gali bendrinti su kitu atomu, skaičius.

Nuoroda:

1. „2. Elementari klijavimo idėja. “ PH vaidmuo kasdienio gyvenimo chemijoje. Galima rasti čia 
2. „Chemija-kovalencija ir molekulinės struktūros“. Biologijos ir nervų sistemos reakcijos laiko tyrimai. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. „IonicBondingRH11“, autorius Rhannosh - Savas darbas, (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“  
2. „Kovalentinis ryšys su fluoru“, autorius Jacek FH - Savas darbas, (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“