Elementų ir junginių skirtumas

Elementai ir junginiai
 

Atomai yra maži vienetai, kurie surenka visas esamas chemines medžiagas. Atomai gali jungtis su kitais atomais įvairiais būdais, tokiu būdu sudarydami tūkstančius molekulių ir kitų junginių. Pagal savo elektronų dovanojimo ar pašalinimo sugebėjimus jie gali sudaryti kovalentinius ryšius arba joninius ryšius. Kartais tarp atomų yra labai silpnos atrakcijos. Chemijos mokslų studentas turėtų žinoti apie „elementą“ ir „junginį“ ir atskirti šias dvi pagrindines sąvokas.

Kas yra elementas?

Mes gerai pažįstame žodį „elementas“, nes apie juos sužinome periodinėje lentelėje. Periodinėje lentelėje nurodoma apie 118 elementų pagal jų atominį skaičių. Elementas yra cheminė medžiaga, kurią sudaro tik vieno tipo atomai; vadinasi, jie yra gryni. Pvz., Mažiausias elementas yra vandenilis ir sidabras, auksas, platina yra keletas paprastai žinomų tauriųjų elementų. Kiekvienas elementas turi atominę masę, atominį skaičių, simbolį, elektroninę konfigūraciją ir tt Nors dauguma elementų yra natūraliai atsirandantys, yra keletas sintetinių elementų, tokių kaip Californium, Americium, Einsteinium ir Mendelevium. Visus elementus galima suskirstyti į tris kategorijas kaip metalas, metaloidai ir nemetalai. Be to, jie skirstomi į grupes ir laikotarpius pagal konkretesnes savybes. Tos pačios grupės ar laikotarpių elementai turi tam tikras bendras savybes, o kai kurios savybės gali keistis iš eilės, kai jūs einate į grupę ar periodą. Elementai gali būti chemiškai keičiami, formuojant įvairius junginius; tačiau elementų negalima toliau suskaidyti paprastais cheminiais metodais. Yra to paties elemento atomai su skirtingu neutronų skaičiumi; jie yra žinomi kaip elemento izotopai.

Kas yra junginys?

Junginiai yra cheminė medžiaga, sudaryta iš dviejų ar daugiau skirtingų cheminių elementų. Dviejų ar daugiau tų pačių cheminių elementų deriniai nelaikomi junginiais, bet žinomi kaip molekulės. Pavyzdžiui, diatominės molekulės, tokios kaip O₂, H₂, N₂ arba poliaatominės molekulės, tokios kaip P₄ nelaikomi junginiais, bet yra laikomi molekulėmis. NaCl, H₂O, HNO₃, ir C₆H₁₂O₆ yra keletas bendrų junginių pavyzdžių. Todėl junginiai yra molekulių pogrupis. Elementai junginyje yra sujungti kovalentinėmis jungtimis, joninėmis jungtimis, metalinėmis jungtimis ir tt. Junginio struktūra nurodo atomų skaičių junginyje ir jų santykį. Junginyje elementų yra neabejotinai proporcinga. Šias detales lengvai galime rasti pažvelgę ​​į junginio cheminę formulę. Junginiai yra stabilūs ir turi būdingą formą, spalvą, savybes ir kt.