Skirtumas tarp emisijos ir absorbcijos spektrų

Išmetamųjų teršalų ir absorbcijos spektras | Sugerties spektras vs emisijos spektras

Šviesos ir kitos formos elektromagnetiniai spinduliai yra labai naudingi ir plačiai naudojami analitinėje chemijoje. Spinduliuotės ir materijos sąveika yra mokslo, vadinamo spektroskopija, objektas. Molekulės ar atomai gali absorbuoti energiją arba išlaisvinti energiją. Šios energijos tiriamos spektroskopijos būdu. Yra įvairių spektrofotometrų, skirtų išmatuoti skirtingų tipų elektromagnetinius spindulius, tokius kaip IR, UV, matomas, rentgeno, mikrobangų, radijo dažnis ir kt..

Emisijos spektras

Pateikę pavyzdį, galime gauti informacijos apie pavyzdį, atsižvelgiant į jo sąveiką su radiacija. Pirmiausia mėginys stimuliuojamas naudojant energiją šilumos, elektros energijos, šviesos, dalelių arba cheminės reakcijos pavidalu. Prieš naudodamiesi energija, mėginyje esančios molekulės yra mažesnės energijos būklės, kurią mes vadiname pagrindine būsena. Pritaikius išorinę energiją, kai kurios molekulės pereis į aukštesnės energijos būseną, vadinamą sužadintąją būseną. Ši sužadintos būsenos rūšis yra nestabili; todėl bando skleisti energiją ir grįžti į pagrindinę būseną. Ši skleidžiama radiacija nubraižoma kaip dažnio ar bangos ilgio funkcija, tada ji vadinama emisijos spektru. Kiekvienas elementas skleidžia specifinę spinduliuotę, atsižvelgiant į energijos tarpą tarp žemės ir sužadintos būsenos. Todėl tai gali būti naudojama cheminėms rūšims nustatyti.

Absorbcijos spektras

Sugerties spektras yra absorbcijos ir bangos ilgio diagrama. Išskyrus bangos ilgio absorbciją, taip pat gali būti nurodomas dažnis arba bangos skaičius. Sugerties spektrai gali būti dviejų tipų: atominės absorbcijos spektrai ir molekulinės absorbcijos spektrai. Kai polichromatinės UV ar matomos radiacijos pluoštas praeina per atomus dujų fazėje, atomai sugeria tik kai kuriuos dažnius. Skirtingų atomų absorbcijos dažnis skiriasi. Kai užrašoma perduodama radiacija, spektrą sudaro daugybė labai siaurų absorbcijos linijų. Atomuose šie absorbcijos spektrai vertinami kaip elektroninių perėjimų rezultatas. Molekulėse, išskyrus elektroninius perėjimus, taip pat įmanomos vibracijos ir sukimosi perėjimai. Taigi absorbcijos spektras yra gana sudėtingas, o molekulė sugeria UV, IR ir matomos radiacijos tipus.