Skirtumas tarp emisijos ir nuolatinio spektro

Išmetimas vs nenutrūkstamas spektras

Spektrai yra šviesos grafikai. Emisijos spektrai ir ištisiniai spektrai yra du iš trijų rūšių spektrų. Kitas tipas yra absorbcijos spektras. Spektrų pritaikymas yra milžiniškas. Jis gali būti naudojamas junginio elementams ir ryšiams matuoti. Jis netgi gali būti naudojamas matuojant tolimų žvaigždžių ir galaktikų atstumą ir dar daugiau. Netgi spalvas, kurias matome, galima paaiškinti naudojant spektrą. Todėl ypač naudinga gerai išmanyti emisijos ir nuolatinių spektrų teorijas ir taikymą. Šiame straipsnyje aptarsime, kas yra išmetamųjų teršalų spektras ir nepertraukiamasis spektras, kaip jie gali būti gaminami, kokie yra jų panašumai, jų pritaikymas ir galiausiai - nepertraukiamo ir išmetamo spektro skirtumai..

Kas yra nenutrūkstamas spektras?

Norint suprasti ištisinį spektrą, pirmiausia reikia suprasti elektromagnetinių bangų pobūdį. Elektromagnetinė banga yra banga, kurią sudaro elektrinis laukas ir magnetinis laukas, kurie yra statmeni vienas kitam. Elektromagnetinės bangos pagal energiją skirstomos į keletą regionų. Keletas iš jų yra rentgeno, ultravioletiniai, infraraudonieji, matomieji, radijo bangos. Viskas, ką mes matome, yra dėl matomos elektromagnetinio spektro srities. Spektras yra elektromagnetinių spindulių intensyvumo ir energijos santykis. Energija taip pat gali būti vaizduojama bangos ilgio arba dažnio pavidalu. Ištisinis spektras yra spektras, kurio visų pasirinktos srities bangų ilgiai turi intensyvumą. Ideali balta šviesa yra ištisinis spektras per matomą sritį. Reikia pažymėti, kad praktiškai praktiškai neįmanoma gauti tobulo ištisinio spektro.

Kas yra emisijos spektras?

Norint suprasti išmetamųjų teršalų spektro teoriją, pirmiausia reikia suprasti atominę struktūrą. Atomas susideda iš branduolio, kurį sudaro protonai ir neutronai, ir elektronų, kurie skrieja aplink branduolį. Elektrono orbita priklauso nuo elektrono energijos. Aukštesnioji elektrono energija yra toliau nuo branduolio, kuriuo ji skristų. Taikant kvantų teoriją galima parodyti, kad elektronai negali tiesiog gauti jokio energijos lygio. Energijos, kurias gali turėti elektronas, yra diskrečios. Kai atomų pavyzdyje yra ištisinis spektras per tam tikrą regioną, atomai esantys elektronai sugeria tam tikrus energijos kiekius. Kadangi elektromagnetinės bangos energija taip pat yra kiekybinė, galima sakyti, kad elektronai sugeria fotonus su savita energija. Po šio įvykio pašalinamas ištisinis spektras, tada šių atomų elektronai bandys vėl pasiekti žemės lygį. Tai sukels tam tikros energijos fotonų išsiskyrimą. Šie fotonai sukuria emisijos spektrą, kuriame yra tik ryškios linijos, atitinkančios tuos fotonus.