Skirtumas tarp empirinių ir molekulinių formulių
Share
pagrindinis skirtumas tarp empirinių ir molekulinių formulių yra tai, kad empirinė formulė pateikia tik paprasčiausią atomų santykį, tuo tarpu molekulinė formulė pateikia tikslų molekulės kiekvieno atomo skaičių.
Chemijoje elementų ir molekulių identifikavimui dažnai naudojame simbolius. Molekulinė formulė ir empirinė formulė yra du tokie simboliniai metodai, kuriuos naudojame lengvai apibūdinti molekules ir junginius.
TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra empirinės formulės
3. Kas yra molekulinės formulės
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos empirinės ir molekulinės formulės
5. Santrauka
Kas yra empirinės formulės?
Empirinės formulės yra paprasčiausia formulių forma, kurią galime užrašyti molekulėms. Tai rodo atomų tipą molekulėje, bet nenurodo tikrojo kiekvieno atomo skaičiaus. Atvirkščiai, jis pateikia paprasčiausią kiekvieno molekulės atomo sveikąjį skaičių.
Pavyzdžiui, C6H12O6 yra molekulinė gliukozės formulė ir CH2O yra jo empirinė formulė. Dažniausiai mes pateikiame joninių junginių, kurie yra kristalinės formos, empirines formules. Pavyzdžiui, mes negalime pasakyti tikslaus Na ir Cl skaičiaus NaCl kristaluose. Taigi mes tiesiog parašome empirinę formulę, nurodančią sujungtų atomų santykį.
01 vaizdo įrašas: empirinė formulė
Be to, Ca3(PO4)2 taip pat yra empirinė formulė. Joniniame junginyje formulę lengvai galime užrašyti keisdami kiekvieno jono krūvius, o tai automatiškai suteikia numerį iš kiekvieno jono molekulėje. Taip pat galime parašyti makromolekulių empirines formules. Rašydami empirines formules polimerams, mes rašome kartojamąjį vienetą, o tada raidę „n“ norime pasakyti, kad polimere gali būti n kartojamų vienetų skaičius. Tačiau mes negalime naudoti empirinės formulės, norėdami rasti molekulės masę, struktūrą ar izomerus, tačiau ji yra naudinga analizės tikslais.
Kas yra molekulinės formulės?
Molekulinės formulės yra formulės, parodančios kiekvieno molekulėje sujungto atomo tipą ir skaičių. Todėl pateikiama teisinga kiekvieno atomo stechiometrija. Atomai yra pavaizduoti jų simboliais, kurie pavaizduoti periodinėje lentelėje. Be to, atomų skaičių turėtume parašyti kaip prenumeratą. Kai kurios molekulinės formulės yra neutralios (nėra krūvio), tačiau jei yra krūvis, mes galime jį parodyti dešinėje jo pusėje kaip viršuje..
Paprastai molekulinę formulę naudojame cheminėse reakcijose arba dokumentuodami bet kokias chemines detales. Pažvelgę tik į molekulinę formulę, galime gauti daug informacijos apie molekulę. Pavyzdžiui, mes galime apskaičiuoti molekulinę masę. Taip pat, jei tai joninis junginys, galime numatyti, kas yra jonai ir kiek iš jų išsiskirs ištirpus vandenyje.
02 vaizdo įrašas: molekulinių ir empirinių formulių palyginimas
Be to, pagal molekulines formules galime numatyti kiekvieno atomo oksidacijos skaičius, kaip jie reaguos reakcijoje, ir gautus produktus. Tačiau tik iš molekulinės formulės negalime numatyti tikslaus molekulinio išdėstymo. Nes kartais yra kelios struktūrinės vienos molekulinės formulės formulės. Tai yra „izomerai“. Izomerai turi tą pačią molekulinę formulę, tačiau gali skirtis nuo atomų jungimosi (konstituciniai izomerai) arba atomų (stereoizomerų) erdvinio išdėstymo. Taigi, pažvelgę į molekulinę formulę, galime surašyti visus įmanomus molekulės izomerus.
Kuo skiriasi empirinės ir molekulinės formulės?
Empirinės formulės yra paprasčiausia formulių forma, kurią galime rašyti molekulėje, tuo tarpu molekulinės formulės yra formulės, nurodančios atomų tipus ir kiekvieno molekulėje sujungto atomo skaičių. Taigi pagrindinis skirtumas tarp empirinių ir molekulinių formulių yra tas, kad empirinė formulė suteikia tik paprasčiausią atomo santykį, tuo tarpu molekulinė formulė nurodo tikslų molekulės kiekvieno atomo skaičių. Be to, mes negalime apskaičiuoti tikslios molekulinės masės naudodami empirinę formulę, o tikslią molekulinę masę galime gauti naudodami molekulinę formulę.
Kaip dar vieną svarbų skirtumą tarp empirinių ir molekulinių formulių galime pasakyti, kad galime numatyti jonų junginių atomų tipus ir pasikartojančius vienetus polimere, tuo tarpu galime numatyti kiekvieno atomo oksidacijos skaičius, kaip jie reaguos reakcijoje. ir gauti produktai, naudojant molekulines formules.
Santrauka - empirinės ir molekulinės formulės
Tam tikros molekulės ar makromolekulės atveju galime užrašyti empirinę formulę. Tačiau molekulinė formulė yra išsamesnė forma. Pagrindinis skirtumas tarp empirinės ir molekulinės formulės yra tas, kad empirinė formulė pateikia tik paprasčiausią atomo santykį, tuo tarpu molekulinė formulė nurodo tikslų molekulės kiekvieno atomo skaičių..
Nuoroda:
1. „Empirinė formulė 2.“ Pereinamieji metalai. Galima rasti čia
2. Libretekstai. „6.9: junginių molekulinių formulių apskaičiavimas“. Chemija „LibreTexts“, Nacionalinis mokslo fondas, 2018 m. Gegužės 20 d. Galima rasti čia
Vaizdo klipas:
1. „75649220“, kurią sukūrė „eLearn.Punjab“ per „Vimeo“
2. „34647886“, pateikė Dikas Trentas per „Vimeo“
