Skirtumas tarp energijos lygio ir energijos juostos

pagrindinis skirtumas tarp energijos lygio ir energijos juostos yra tai energijos lygiai egzistuoja atominiame lygyje, o energijos juostos egzistuoja molekuliniame lygmenyje.

Sąvokos energijos lygis ir energijos juosta yra glaudžiai susijusios viena su kita, tačiau tarp jų yra keletas skirtumų. Remiantis kvantine fizika, uždaros dalelės, tokios kaip elektronai, turi kvantinę energiją (diskrečiosios energijos vertės). Šias atskiras vertybes mes vadiname energijos lygiais. Kita vertus, energijos juosta yra ištisinis kelių energijos lygių derinys.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra energijos lygis 
3. Kas yra energijos juosta
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos energijos lygis ir energijos juosta
5. Santrauka

Kas yra energijos lygis?

Energijos lygis yra kiekybinė atomo energinė vertė. Atome yra elektronai, nuolat judantys aplink atomo branduolį. Šie elektronai turi atskiras energijos vertes; taigi, mes sakome, kad energija yra kiekybinė. Kiekvieną kiekybinę energetinę vertę mes vadiname energijos lygiu.

Be to, energijos lygį galime vadinti energijos apvalkalu, nes tai yra sritis, kurioje tam tikras elektronas gali judėti aplink atominį branduolį. Mes suteikiame kiekvieno apvalkalo pavadinimus; energijos lygis, kuris yra arčiausiai atominio branduolio, yra K apvalkalas, kitas - L apvalkalas ir pan. Remiantis kvantine fizika, tai yra pagrindiniai energijos lygiai, žymimi „n“.

1 paveikslas: Energijos lygio diagrama

Kiekviename energijos lygyje yra fiksuotas elektronų skaičius. Pvz., Pirmasis energijos lygis gali išlaikyti 2 elektronus, o antrasis - 8, trečiasis - 18 ir pan. Paprastai elektronų skaičiaus n-tame energijos lygyje formulė yra 2 (n) 2.

Kas yra energijos juosta?

Energijos juosta yra ištisinis molekulio elektronų energijos lygių derinys. Todėl šis terminas daugiausia naudojamas paaiškinant molekulinius lygius. Kai yra keli atomai, sujungti vienas su kitu, kad sudarytų molekulę, elektronai patenka į molekulines orbitalės. Molekulinė orbitalė yra orbitalės rūšis, kuri susidaro sujungiant du atominius orbitalius.

2 paveikslas: Tipiškas energijos juostų išdėstymas

Kadangi atominių orbitų energijos lygiai yra tokie artimi, jie gali sudaryti ištisinę energijos juostą.

Kuo skiriasi energijos lygis nuo energijos juostos?

Energijos lygis yra kiekybinė atomo energinė vertė. Energijos juosta yra ištisinis molekulio elektronų energijos lygių derinys. Taigi pagrindinis skirtumas tarp energijos lygio ir energijos juostos yra tas, kad energijos lygiai egzistuoja atominiame lygyje, o energijos juostos egzistuoja molekuliniame lygmenyje. Be to, energijos lygis yra diskrečios vertės, o energijos juostos yra ištisinės. Taigi, tai taip pat yra reikšmingas svarbus skirtumas tarp energijos lygio ir energijos juostos.

Santrauka - energijos lygis prieš energijos juostą

Energijos lygis ir energijos juosta yra dvi artimos sąvokos, turinčios nedidelių skirtumų. Pagrindinis skirtumas tarp energijos lygio ir energijos juostos yra tas, kad energijos lygis egzistuoja atominiame lygyje, o energijos juostos egzistuoja molekuliniame lygmenyje.

Nuoroda:

1. „Energijos lygis“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Kovo 1 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Niall Jackson - William Crochot - „Energijos lygio schema-en“ - nuosavas darbas, „Visio“ (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“