Skirtumas tarp pusiausvyros ir pusiausvyros būsenos

pagrindinis skirtumas tarp pusiausvyros ir pusiausvyros būsenos yra ta pusiausvyroje visų komponentų koncentracijos palaikomos pastovios, tuo tarpu esant pastoviai būsenai tik kai kurie komponentai palaikomi pastovūs.

Kai vienas ar keli reagentai paverčiami produktais, jie gali patirti skirtingas modifikacijas ir energijos pokyčius. Cheminiai junginiai reagentuose yra nutrūkę ir susidaro naujos jungtys, kad būtų sukurti produktai, kurie visiškai skiriasi nuo reagentų. Tai mes vadiname chemine reakcija. Pusiausvyra ir pusiausvyros būsena yra svarbios cheminės sąvokos, susijusios su skirtingomis cheminėmis reakcijomis.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra pusiausvyra
3. Kas yra pastovi būsena
4. Šalutinis palyginimas - pusiausvyra ir pusiausvyros būsena lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra pusiausvyra?

Kai kurios reakcijos yra grįžtamos, o kai kurios - negrįžtamos. Reakcijos metu reagentai virsta produktais. Kai kuriose reakcijose reagentai vėl susidaro iš produktų. Tokio tipo reakcijas mes vadiname grįžtamosiomis. Kai negrįžtamos reakcijos, kai reagentai paverčiami produktais, jie iš naujo neatsinaujina.

Grįžtamojoje reakcijoje, kai reagentai virsta produktais, mes vadiname tai priekine reakcija. Kai produktai virsta reagentais, mes tai vadiname atgaline reakcija. Kai pirmyn ir atgal reakcijų greitis yra lygus, tada reakcija yra pusiausvyroje. Todėl reagentų ir produktų kiekis per tam tikrą laiką nesikeičia.

01 paveikslas: Šiluminė pusiausvyra

Grįžtamosios reakcijos visada linkusios į pusiausvyrą ir išlaikyti tą pusiausvyrą. Kai sistema yra pusiausvyroje, produktų ir reagentų kiekis nebūtinai turi būti lygus. Gali būti didesnis reagentų kiekis nei produktai arba atvirkščiai. Vienintelis pusiausvyros lygties reikalavimas yra išlaikyti pastovų kiekį iš abiejų per tam tikrą laiką. Reakcijai pusiausvyroje galime apibrėžti pusiausvyros konstantą, kuri yra lygi produktų koncentracijos ir reakcijų koncentracijos santykiui..

Kas yra pastovi būsena?

Apsvarstykite reakciją, kurioje reagentas A pereina prie produkto C per tarpinį junginį B. Tokioje reakcijoje kaip B susidaro A, o po to ji išeikvojama į formą C. Prieš pradedant reakciją, yra tik A ir B. lėtai pradeda kauptis. Tačiau laikui bėgant A kiekis sumažėja, o C padidėja, tačiau B kiekis laikui bėgant išlieka maždaug toks pats. Esant tokiai būsenai, kai tik susiformuos daugiau B, C išeis greitai, išlaikant pastovią koncentraciją. Taigi B sintezės greitis = B suvartojimo greitis.

A ⟶ B ⟶ C

Pastovios būsenos prielaida: d (B) / dt = 0.

Kuo skiriasi pusiausvyra ir pusiausvyros būsena??

Pusiausvyra ir pusiausvyros būsena yra svarbios cheminės sąvokos. Pagrindinis skirtumas tarp pusiausvyros ir pastovios būsenos yra tas, kad pusiausvyroje visų komponentų koncentracijos palaikomos pastovios, tuo tarpu esant pastoviai būsenai, tik kai kurie komponentai yra pastovūs. Pusiausvyroje komponentų koncentracijos yra pastovios, nes reakcijos greičiai yra vienodi vykstant pirmyn ir atgal. Esant pastoviai būsenai, tik kai kurie komponentai yra pastovūs, nes jo sintezės greitis ir vartojimo greitis yra vienodi. Tam reakcijos nebūtinai turi būti pusiausvyroje.

Santrauka - pusiausvyra ir pusiausvyros būsena

Pusiausvyra ir pusiausvyros būsena yra svarbios cheminės sąvokos. Pagrindinis skirtumas tarp pusiausvyros ir pastovios būsenos yra tas, kad pusiausvyroje visų komponentų koncentracijos yra palaikomos pastovios, tuo tarpu esant pastoviai būsenai tik kai kurie komponentai yra pastovūs.

Nuoroda:

1.Helmenstine, Anne Marie. „Cheminė pusiausvyra cheminėse reakcijose“. „ThoughtCo“, 2019 m. Vasario 3 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „CNX Chem 05 01 HeatTrans1“ sukūrė „OpenStax“ - (CC BY 4.0) per „Commons Wikimedia“