Skirtumas tarp pusiausvyros ir formavimo konstantų

pagrindinis skirtumas tarp pusiausvyros ir formavimo konstantų yra ta pusiausvyros konstanta yra produktų koncentracijos ir reagentų koncentracijos pusiausvyroje santykis, tuo tarpu formavimo konstanta yra pusiausvyros konstanta, kai iš jo komponentų susidaro koordinacinis junginys.

Pusiausvyros konstanta naudinga paaiškinant skirtingų pusiausvyros būsenų elgseną. Formavimo konstanta yra pusiausvyros konstantos rūšis, būdinga koordinavimo junginiui formuoti; pavyzdžiui, kompleksinis jonas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra pusiausvyros konstanta
3. Kas yra formavimo konstanta
4. Šalutinis palyginimas - pusiausvyros ir formavimo konstantos lentelės forma
5. Santrauka

Kas yra pusiausvyros konstanta?

Pusiausvyros konstanta yra santykis tarp produktų koncentracijos ir reagentų koncentracijos pusiausvyroje. Šis terminas vartojamas tik esant pusiausvyros reakcijoms. Reakcijų, kurios yra pusiausvyroje, koeficientas ir pusiausvyros konstanta yra vienodi.

Pusiausvyros konstanta taip pat pateikiama kaip koncentracijos, padidintos iki stechiometrinių koeficientų galios. Pusiausvyros konstanta priklauso nuo nagrinėjamos sistemos temperatūros, nes temperatūra daro įtaką komponentų tirpumui ir tūrio išplėtimui. Tačiau į pusiausvyros konstantos lygtį neįeina jokios informacijos apie kietąsias medžiagas, esančias tarp reagentų ar produktų. Nagrinėjamos tik skystosios ir dujinės fazės medžiagos.

Pvz., Apsvarstykime pusiausvyrą tarp angliarūgštės ir bikarbonato jonų.

H₂CO_{3 (aq)} & # x2194; HCO_{3 (aq)} + H_⁺ (aq)

Aukščiau pateiktos reakcijos pusiausvyros konstanta pateikiama taip, kaip nurodyta toliau.

Pusiausvyros konstanta (K) = [HCO_{3 (aq)}] [H+_(aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

01 paveikslas: Įvairių junginių pusiausvyros konstantos, kai jie yra vandeniniame tirpale

Kas yra formavimo konstanta?

Formavimo konstanta yra pusiausvyros konstanta formuojant koordinačių kompleksą iš jo komponentų tirpale. Mes galime tai apibūdinti kaip Kf. Ši pusiausvyra daugiausia taikoma sudėtiniams jonams formuoti. Komponentai, kurių mums reikia sudėtiniam jonui susidaryti, yra metalų jonai ir ligadai.

Dėl Levio rūgščių ir šarmų sąveikos tarp metalų jonų ir ligandų susidaro sudėtingas jonas. Metalo jonas visada turi teigiamą krūvį ir veikia kaip Luiso rūgštis, o ligandas turėtų nešioti vieną ar daugiau vienišų elektronų porų, kad veiktų kaip Lewiso bazė. Maži metalų jonai turi didelę tendenciją formuoti sudėtingus jonus, nes jie turi didelį įkrovos tankį.

Paprastai sudėtingas jonų susidarymas yra pakopinė reakcija, apimanti visas stadijas, kurių metu pridedami ligadai po vieną; taigi, šie žingsniai taip pat turi atskiras pusiausvyros konstantas. Pavyzdžiui, vario-amonio komplekso jonų susidarymas turi keturias pakopas. Todėl jis turi keturias skirtingas pusiausvyros pastovių verčių: K1, K2, K3 ir K4. Tada bendros reakcijos susidarymo konstanta yra tokia:

K_f = K₁K₂K₃K₄

Kuo skiriasi pusiausvyros ir formavimo konstantos?

Pusiausvyros konstanta yra naudinga paaiškinant skirtingų pusiausvyros būsenų elgseną, o formavimo konstanta yra pusiausvyros konstantos rūšis. Esminis skirtumas tarp pusiausvyros ir formavimo konstantų yra tas, kad pusiausvyros konstanta yra santykis tarp produktų koncentracijos ir reagentų koncentracijos pusiausvyroje, tuo tarpu formavimo konstanta yra pusiausvyros konstanta, kad iš jos komponentų susidarytų koordinacinis junginys..

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp pusiausvyros ir formavimo konstantų.

Santrauka - pusiausvyros konstanta vs formavimo konstanta

Nuoroda:

1. „17.3: Kompleksinių jonų susidarymas“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Birželio 17 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Nikolaivica „HydrationKs“ - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“

Mokslas ir gamta