Skirtumas tarp pusiausvyros pastoviosios ir reakcijos koeficiento

Pusiausvyros pastovios ir reakcijos koeficientas
 

Kai kurios reakcijos yra grįžtamos, o kai kurios - negrįžtamos. Reaguodami reagentai virsta produktais. O kai kuriose reakcijose iš produktų vėl gali susidaryti reagentai. Šio tipo reakcijos vadinamos grįžtamosiomis. Kai negrįžtamos reakcijos, kai reagentai paverčiami produktais, jų nebeįmanoma regeneruoti iš produktų. Grįžtamojoje reakcijoje, kai reagentai eina į produktus, ji vadinama pirmyn, o kai produktai eina į reagentus, ji vadinama atgaline reakcija. Kai pirmyn ir atgal vykstančių reakcijų greitis yra lygus, tada sakoma, kad reakcija yra pusiausvyroje. Taigi per tam tikrą laiką reagentų ir produktų kiekis nesikeičia. Grįžtamosios reakcijos visada linkusios į pusiausvyrą ir išlaikyti tą pusiausvyrą. Kai sistema yra pusiausvyroje, produktų ir reagentų kiekis nebūtinai turi būti lygus. Gali būti didesnis reagentų kiekis nei produktai arba atvirkščiai. Vienintelis pusiausvyros lygties reikalavimas yra išlaikyti pastovų kiekį iš abiejų per tam tikrą laiką.

Kas yra pusiausvyros konstanta?

Reakcijai pusiausvyroje galima apibrėžti pusiausvyros konstantą; kur jis yra lygus produktų koncentracijos / aktyvumo ir reakcijų koncentracijos / aktyvumo santykiui.

K = [produktas]ⁿ/ [reaktantas]^m ; n ir m yra produkto ir reaktanto stechiometriniai koeficientai.

Pusiausvyros konstanta gali turėti vienetą arba jo negali būti. Jei n yra lygus m, visi koncentracijos vienetai panaikinami, nesuteikiant vienetų K. Jei n skiriasi nuo m, pagal sumą K liks vienetu. Pusiausvyros konstanta yra konstanta esant pastoviai temperatūrai. Pusiausvyros konstanta turi tą pačią vertę esant pastoviai temperatūrai, nepriklausomai nuo reagentų ar produktų kiekio terpėje. Katalizatoriai ar slėgio pokyčiai tam įtakos neturi. Pusiausvyros konstantos gali būti kelių rūšių. Pavyzdžiui, kai silpna rūgštis ištirpsta vandenyje, ji sukuria pusiausvyrą, pusiausvyros konstanta taip pat vadinama rūgšties disociacijos konstanta. Produktų ar reagentų fizinei būklei taip pat daro įtaką pusiausvyros konstanta, nes kietojo kūno rūšys nėra įtrauktos į lygtį.

Kas yra reakcijos koeficientas?

Reakcijos koeficientas yra produktų ir reagentų santykis reakcijoje tam tikru laiko momentu. Jis taip pat žymimas kaip Q. Jis apskaičiuojamas taip pat, kaip ir pusiausvyros konstanta, tačiau nebūtina jo naudoti reakcijose, kurios pasiekė pusiausvyros būseną. Jei apskaičiuotas reakcijos koeficientas yra didesnis pusiausvyros konstantos vertės atžvilgiu, tada reakcija vyks priešinga kryptimi. Priešingai, kai reakcijos koeficientas yra mažesnis už pusiausvyros konstantą, reaktantai eis į priekį. Todėl nustatant reakcijos kryptį svarbus yra reakcijos koeficientas.