Skirtumas tarp lygiavertiškumo taško ir galutinio taško

pagrindinis skirtumas tarp lygiavertiškumo taško ir galutinio taško yra tai, kad ekvivalentiškumo taškas titravimo metu yra taškas, kuriame pridėtas titrantas yra visiškai ekvivalentiškas mėginyje esančiai analitei, o galutinis taškas yra taškas, kuriame indikatorius keičia savo spalvą.

Titravimas yra metodas, kurį plačiai naudojame analitinėje chemijoje, norėdami nustatyti rūgštis, bazes, oksidantus, reduktorius, metalo jonus ir daugelį kitų rūšių. Titruojant vyksta cheminė reakcija. Čia analitė reaguoja su standartiniu reagentu, kurį mes vadiname titrantu. Kaip titrimetrinius metodus kartais naudojame pirminį standartą, kuris yra labai išgrynintas ir stabilus tirpalas. Mes naudojame indikatorių, kad aptiktume reakcijos baigtį. Bet ne tai, kur baigiasi cheminė reakcija. Tikrasis taškas yra lygiavertiškumo taškas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra baigtis
3. Kas yra lygiavertiškumo taškas
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos ekvivalentiškumo taškas ir galutinis taškas
5. Santrauka

Kas yra pabaiga?

Bet kokio titravimo metu galutinis taškas yra taškas, kuriame indikatorius keičia savo spalvą. Arba mes galime naudoti instrumentinio atsako pakeitimą, kad nustatytume galinį tašką. Pavyzdžiui, HCl ir NaOH reaguoja 1: 1 ir susidaro NaCl ir vanduo. Šiam titravimui galime naudoti fenolftaleino indikatorių, kurio pagrindinė terpė turi rausvą spalvą, o rūgščioje terpėje ji tampa bespalvė. Jei į titravimo kolbą įpilame HCl ir į jį įpilame lašą fenolftaleino, jis tampa bespalvis..

02 paveikslas: Galutinis taškas yra spalvų keitimas

Titravimo metu iš biuretės galime įpilti NaOH ir palaipsniui kolboje sureaguos HCl ir NaOH. Jei imsime tą pačią dviejų tirpalų koncentraciją, kai į kolbą įlašinsime vienodą kiekį NaOH, kolboje esantis tirpalas taps šviesiai rausvos spalvos. Tai yra taškas, kuriame mes nutraukiame titravimą (baigtį). Mes manome, kad šiuo metu reakcija baigta.

Kas yra lygiavertiškumo taškas?

Titravimo ekvivalentiškumo taškas yra taškas, kuriame pridėtas titrantas yra chemiškai lygiavertis mėginio analitei. Tai vieta, kur cheminė reakcija baigiasi stechiometriškai.

01 pav. Stipriųjų rūgščių ir silpnų rūgščių titravimo ekvivalentiškumo taškai

Nors galutinį tašką mes nustatome pagal indikatoriaus spalvos pokytį, dažniausiai tai nėra tikrasis reakcijos galutinis taškas. reakcija šiek tiek pasibaigia iki to momento. Šiame lygiavertiškumo taške terpė yra neutrali. Ankstesniame skyriuje aptartame pavyzdyje, pridėjus papildomą NaOH lašą, terpė parodys bazinę fenolftaleino spalvą, kurią laikysime galutiniu tašku..

Kuo skiriasi lygiavertiškumo taškas ir baigtis?

Titravimo ekvivalentiškumo taškas yra taškas, kuriame pridėtas titrantas yra visiškai ekvivalentiškas mėginyje esančiai analitei, tuo tarpu galutinis taškas yra taškas, kuriame indikatorius keičia savo spalvą. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp lygiavertiškumo taško ir galutinio taško. Be to, lygiavertiškumo taškas visada būna prieš titravimo galutinį tašką.

Santrauka - lygiavertiškumo taškas ir galutinis taškas

Bet kuriame titravime turime du svarbius dalykus; būtent titravimo ekvivalentinis taškas ir galutinis taškas. Pagrindinis skirtumas tarp ekvivalentiškumo taško ir galutinio taško yra tas, kad titravimo ekvivalentiškumo taškas yra taškas, kuriame pridėtas titrantas yra chemiškai lygiavertis mėginyje esančiai analitei, o galutinis taškas yra taškas, kuriame indikatorius keičia savo spalvą.

Nuoroda:

1. „Lygiavertiškumo taškas“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Balandžio 15 d. Galima rasti čia  
2. Libretekstai. „Titravimo pagrindai“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2016 m. Liepos 21 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. „CNX Chem 14 07“ titravimas „OpenStax“ (CC BY 4.0) per „Commons Wikimedia“ 
2. „Fenolftaleinas kolboje“ Autorius: 384 - Nuosavas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“