Skirtumas tarp garinimo ir garinimo

pagrindinis skirtumas tarp garinimo ir garinimo yra tai skystis išgarinamas esant žemesnei nei šio skysčio virimo temperatūra temperatūrai, tuo tarpu garinimas vyksta skysčio virimo temperatūrai..

Tiek garinimas, tiek garinimas yra procesai, kurių metu skystis virsta dujine faze. Nors garavimas vyksta tik skysčiuose, garavimas gali vykti ir kietose medžiagose; mes vadiname šią sublimaciją (kietosios fazės pavertimas tiesiai į dujų fazę, neperžengiant skystos fazės).

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra garinimas 
3. Kas yra garinimas
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos garinimas ir garinimas
5. Santrauka

Kas yra garavimas?

Garavimas yra skysčio pavertimas jo dujine faze, esant temperatūrai, žemesnei nei skysčio virimo temperatūra. Skystųjų molekulių kinetinė energija yra skirtinga. Kai skysčiui tiekiame energiją iš išorės (pvz., Šilumą), kinetinė šių skysčių molekulių energija didėja. Kai paviršiaus paviršiuje esančioms molekulėms užtenka energijos, kad įveiktų tarpmolekulines jėgas, molekulės linkusios išbristi iš paviršiaus ir virsti dujų būsena.

01 paveikslas: Vandens paviršiuje išgaruoja

Tačiau kai kurios molekulės, patenkančios į dujų fazę garinant, gali vėl prisijungti prie skysčio kondensacijos būdu. Tai sudaro pusiausvyrą tarp garinimo greičio ir kondensacijos greičio. Be to, šiame etape nustatomas pastovus garų slėgis. Jei mes padidinsime skysčio temperatūrą šiuose taškuose, tai padidina išgaravimo greitį, nes padidėja molekulių kinetinė energija. Todėl padidėja molekulių, užimančių erdvę virš skysčio, kiekis.

Kas yra garinimas?

Garinimas yra skysčio fazės pavertimas dujų faze skysčio virimo taške. Todėl garinimas vyksta skysčio virimo temperatūroje.

02 paveikslas: Verdantis vanduo

Norint užvirti skystį, skysčio garų slėgis turėtų būti lygus išoriniam skysčio slėgiui. Tai reiškia, kad skysčio paviršiaus molekulės turėtų turėti tokią kinetinę energiją, kurios pakaktų skysčių molekulių tarpmolekulinėms jėgoms įveikti; todėl šios molekulės gali palikti skystį virsdamos dujų faze.

Kuo skiriasi garinimas ir garinimas?

Išgarinimas ir garinimas yra procesai, kai skysta medžiaga virsta dujine faze. Pagrindinis skirtumas tarp garinimo ir garinimo yra tas, kad skystis išgarinamas esant temperatūrai, žemesnei už skysčio virimo temperatūrą, tuo tarpu garinimas vyksta skysčio virimo temperatūrai. Be to, garinimas įvyksta, kai skysčio garų slėgis yra mažesnis nei išorinis skysčio slėgis, o garuoja, kai skysčio garų slėgis yra lygus išoriniam slėgiui..

Be to, garinant, skysčio paviršiuje esančios molekulės pirmiausia paliekamos, o garinimas gali vykti bet kurioje skysčio vietoje (todėl kaitinant indo dugną galime pastebėti vandens pūtimą).

Santrauka - išgarinimas ir garinimas

Tiek garinimas, tiek garinimas yra procesai, kurių metu skystos medžiagos virsta dujine faze. Pagrindinis skirtumas tarp garinimo ir garinimo yra tas, kad skystis išgarinamas esant temperatūrai, žemesnei už skysčio virimo temperatūrą, tuo tarpu garinimas vyksta skysčio virimo temperatūrai..

Nuoroda:

1. Helmenstinas, Todas. „Šilumos garinimo pavyzdžio problema.“ „ThoughtCo“, 2020 m. Sausio 29 d., Galima rasti čia.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Garavimo apibrėžimas chemijoje“. „ThoughtCo“, 2020 m. Sausio 29 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Tristan Schmurr (CC BY 2.0) „garinimas“ per „Flickr“
2. „Verdantis vanduo keptuvėje“ „Appliance City“ (CC BY 2.0) per „Flickr“