Skirtumas tarp juodųjų ir juodųjų
Share
Pagrindinis skirtumas - juodieji vs geležies
Geležis yra vienas gausiausių metalo elementų žemėje ir juodųjų metalų (Fe2+) ir geležies (Fe2+) yra dvi elementų geležies oksidacijos formos, tarp kurių yra skirtumas, atsižvelgiant į jų elektronų konfigūraciją. Geležies oksidacijos būsena yra +2, o geležies - +3. Kitaip tariant, jie yra du stabilūs jonai iš vieno tėvystės elemento. pagrindinis skirtumas tarp šių dviejų jonų yra jų elektronų konfigūracija. Susidaro geležies jonas, pašalinantis 2d elektronus iš geležies atomo, tuo tarpu geležies jonas susidaro pašalinant 3D elektronus iš geležies atomo. Tai suteikia skirtingas chemines savybes, rūgštingumo skirtumus, magnetinio reaktyvumo savybes ir skirtingas spalvas cheminiuose kompleksuose ir tirpaluose.
Kas yra juodieji?
Juodosios geležies oksidacijos būsena yra +2; susidaro pašalinant iš neutralaus geležies atomo du 3s apvalkalo elektronus. Susidarant juodoji geležis, 3d-elektronai išlieka tie patys, gautas jonas turi visus šešis d-elektronus. Juodųjų metalų jonas yra paramagnetinis, nes išoriniame apvalkale turi nesusietus elektronus. Nors jame yra lyginis skaičius d-elektronų, kai jie užpildo penkias d-orbitalės, kai kurie elektronai lieka nesuporuoti jonuose. Bet kai ji jungiasi su kitais ligandais, ši savybė gali būti pakeista. Juodieji jonai yra santykinai baziškesni nei juodieji jonai.
Kas yra geležies?
Geležies geležies oksidacijos būsena yra +3; susidaro pašalinant iš neutralaus geležies atomo du 3s apvalkalo elektronus ir vieną d-elektroną. Geležies geležies išoriniame apvalkale yra 5d-elektronai ir ši elektronų konfigūracija yra gana stabili dėl papildomo stabilumo iš pusiau užpildytų orbitų. Geležies jonai yra rūgštesni, palyginti su geležies jonais. Geležies jonai gali veikti kaip oksidatorius kai kuriose reakcijose. Pavyzdžiui, jis gali oksiduoti jodido jonus į tamsiai rudą tirpalą, jei jodo.
2Fe3+(aq) + 2I-(aq) → 2Fe2+(aq) + Aš2 (aq / s)
Kuo skiriasi geležies ir geležies?
Juodųjų ir juodųjų metalų savybės:
Elektronų konfigūracija:
Geležies elektronų konfigūracija yra;
1 s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
Juodieji:
Juodoji geležis susidaro iš geležies atomo pašalinus du elektronus (du 3s elektronus). Juodosios geležies d-apvalkale yra šeši elektronai.
Fe → Fe2+ + 2e
Jo elektronų konfigūracija yra 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
Geležies:
Geležinė geležis susidaro pašalindama iš geležies tris elektronus (du 3s elektronus ir vieną d-elektroną). Geležies d-korpuse yra penki elektronai. Tai pusiau užpildyta būsena d-orbitalėse, kuri laikoma santykinai stabilia. Todėl geležies jonai yra palyginti stabilūs nei juodieji jonai.
Fe → Fe3+ + 3e
Jo elektronų konfigūracija yra 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,3d5.
Tirpumas vandenyje:
Juodieji:
Kai vandenyje yra juodųjų jonų, gaunamas skaidrus bespalvis tirpalas. Nes juodieji geležys visiškai tirpsta vandenyje. Yra nedidelis Fe kiekis2+ natūralaus vandens būdais.
Geležies:
Tai gali būti aiškiai nustatyta, kada geležis (Fe3+) vandenyje yra jonų. Dėl to vandenyje susidaro spalvingos, būdingo skonio nuosėdos. Šios nuosėdos susidaro, nes geležies jonai netirpsta vandenyje. Tai gana nemalonu, kai geležies jonai ištirpinami vandenyje; žmonės negali naudoti vandens, kuriame yra geležies jonų.
Komplekso susidarymas su vandeniu:
Juodieji:
Geležies jonas sudaro kompleksą su šešiomis vandens molekulėmis; jis vadinamas heksaaaairono (II) jonu [Fe (H2O)6]2+(aq). Jis yra šviesiai žalios spalvos.
Geležies:
Geležies jonas sudaro kompleksą su šešiomis vandens molekulėmis; jis vadinamas heksaakelairono (III) jonu [Fe (H2O)6]3+(aq). Jis yra šviesiai violetinės spalvos.
Bet paprastai vandenyje matome nuobodu geltoną spalvą; tai susidaro dėl kito hidrokomplekso, protonus perkeliančio į vandenį.
Paveikslėlis malonus: 1. „Geležies (II) oksidas“ [viešas domenas] per „Commons“. 2. „Geležies (III) oksido mėginys“, pateikė Benjah-bmm27 - Savas darbas. [Viešas domenas] per „Commons“