Skirtumas tarp juodojo gliukonato ir juodojo sulfato

Juodasis gliukonatas prieš juodąjį sulfatą

Geležis yra metalas d bloke su simboliu Fe. Tai yra vienas iš labiausiai paplitusių elementų, formuojančių žemę, ir jo kiekis vidiniame ir išoriniame žemės branduoliuose yra didelis. Tai yra ketvirtas dažniausias žemės plutos elementas. Geležies oksidacijos būsenos svyruoja nuo –2 iki +8. Tarp šių +2 ir +3 formų yra labiausiai paplitusios. +2 Geležies oksidacijos forma vadinama geležimi, o +3 forma - geležimi. Šie jonai yra joninių kristalų pavidalu, kurie susidaro su įvairiais anionais. Geležis reikalinga biologinėms sistemoms įvairiais tikslais. Pvz., Žmonėms geležis randama kaip helatino rūgšties kompleksonas. Tai taip pat svarbu chlorofilo sintezei augaluose. Taigi, kai trūksta šio jonų, biologinės sistemos rodo įvairias ligas. Juodasis geležies gliukonatas ir geležies sulfatas yra du joniniai junginiai, kurie gali būti skiriami kaip juodieji geležies papildai, siekiant pašalinti geležies trūkumą gyvosiose sistemose..

Geležies gliukonatas

Viena iš geležies gliukono rūgšties druskų yra žinoma kaip geležies gliukonatas. Gliukono rūgšties karboksirūgšties grupė reaguoja su geležimi, kad gautų šią druską. Gamindami šią druską, du geležies jonai sąveikauja su juoduoju jonu. Jis turi C molekulinę formulę₁₂H₂₄FeO₁₄. Junginio molinė masė yra 448,15. Juodojo gliukonato struktūra yra tokia.

Tai kieta medžiaga, turinti šviesiai gelsvą ar rudą / juodą spalvą ir lengvą karamelės kvapą. Juodųjų metalų gliukonatas tirpsta vandenyje. Jis naudojamas kaip geležies priedas kūnui. Rinkoje geležies gliukonatas yra parduodamas tokiais prekės ženklais kaip Fergonas, Ferralet, ir Simronas. Tokioms ligoms kaip hipochrominė anemija, kurią sukelia geležies trūkumas organizme, skiriamas geležies gliukonatas. Be to, geležies gliukonatas naudojamas kaip maisto priedas.

Geležies sulfatas

Juodųjų metalų sulfatas yra joninis junginys, kurio cheminė formulė yra FeSO₄. Tai gali būti įvairių tipų kristalai, priklausomai nuo pritvirtintų vandens molekulių kiekio. Jis turi bevandenės formos, monohidrato, tetrahidrato, pentahidrato, heksahidrato ir heptahidrato formas. Tarp jų yra įprasta mėlynos, žalios spalvos heptahidrato forma. Monohidrato, pentahidrato ir heksahidrato formos yra gana retos. Išskyrus mėlynos, žalios spalvos kristalus, kitos geležies sulfato formos dažniausiai yra baltos spalvos kristalai. Kaitinant hidratuoti kristalai praranda vandenį ir tampa bevandene kieta medžiaga. Toliau kaitinant, jis skaidomas į sieros dioksidą, sieros trioksidą ir geležies (III) oksidą (rausvai rudos spalvos). Jie yra bekvapiai kristalai. Juodųjų metalų sulfatas lengvai ištirpsta vandenyje ir tokiu atveju geležies jonas sudaro heksa vandens kompleksą, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Geležies sulfatas yra naudojamas gydyti geležies trūkumą, pavyzdžiui, geležies stokos anemiją. Jis pridedamas ne tik žmonėms, bet ir augalams. Tokiomis sąlygomis kaip geležies chlorozė, kai augalų lapai tampa gelsvi, suteikiama blyški geležies spalva. Išskyrus tai, jis naudojamas kaip pirmtakas kitiems junginiams sintetinti. Kadangi tai redukcinis agentas, jis taip pat naudojamas redokso reakcijoms.