Skirtumas tarp fluoro ir fluoro

pagrindinis skirtumas tarp fluoro ir fluoro yra tai fluoras yra neutralus, o fluoras yra neigiamai įkrautas.

Periodinės lentelės elementai, išskyrus kietąsias dujas, nėra stabilūs. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, kad įgytų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją ir pasiektų stabilumą. Fluoras yra elementas, kuris taip pat turi gauti elektroną, kad būtų pasiekta tauriųjų dujų, neono, elektronų konfigūracija. Visi metalai reaguoja su fluoru, sudarydami fluoridus. Todėl fluoras ir fluoras skiriasi atsižvelgiant į jų fizines ir chemines savybes dėl vieno elektrono pasikeitimo.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra fluoras? 
3. Kas yra fluoras
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos fluoras ir fluoras
5. Santrauka

Kas yra fluoras?

Fluoras yra periodinės lentelės elementas, žymimas F. Tai yra halogenas (17-oji grupė) 2-ame periodinės lentelės laikotarpyje. Fluoro atominis skaičius yra 9; taigi, jis turi devynis protonus ir devynis elektronus. Jo elektronų konfigūracija užrašoma kaip 1s² 2s² 2p⁵. Kadangi, norint gauti neoninių, tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, viršutiniame lygyje turėtų būti 6 elektronai, fluoras turi savybę pritraukti elektroną. Pagal Paulingo skalę, fluoras turi didžiausią elektronegatyvumą periodinėje lentelėje, kuris yra apie 4.

01 paveikslas: Fluoro atomas

Atominė fluoro masė yra 18,9984 amu. Kambario temperatūroje fluoras yra diatominė molekulė (F2). F2 yra šviesiai gelsvai žalsvos spalvos dujos, kurių lydymosi temperatūra yra -219 ° C, o virimo temperatūra -188 ° C. Tarp fluoro izotopų F-17 nėra stabilus izotopas ir jo pusinės eliminacijos laikas yra 1,8 valandos. Bet F-19 yra stabilus izotopas. F-19 gausa žemėje yra 100%. Fluoras gali oksiduoti deguonį, o jo oksidacijos būsena yra -1.

Fluoro dujos yra tankesnės už orą, jos taip pat gali būti suskystintos ir sukietintos. Jis yra labai reaktyvus, ir tai yra dėl didelio elektronegatyvumo ir silpno fluoro-fluoro ryšio. Be to, šios cheminės rūšies reakcija su dauguma kitų molekulių yra greita. Dėl reaktyvumo jis nerandamas kaip laisvas elementas.

Kas yra fluoras?

Fluoras yra anijonas, susidarantis, kai fluoras abstrahuoja elektroną iš kito elektropozityvaus elemento. Jį galime pavaizduoti simboliu F-. Tai monovalentinis jonas, turintis -1 krūvį. Todėl jis turi 10 elektronų ir devynis protonus. Be to, fluoro elektronų konfigūracija yra 1s² 2s² 2p⁶.

02 paveikslas: Fluoridų turinti dantų pasta

Fluoras egzistuoja joniniuose junginiuose, tokiuose kaip natrio fluoridas, kalcio fluoridas (fluoritas) ir HF. Natūraliai jis egzistuoja ir vandens šaltiniuose. Yra žinoma, kad šis jonas padeda išvengti dantų ėduonies; todėl pridedama prie dantų pastos.

Kuo skiriasi fluoras ir fluoras??

Fluoras yra cheminis elementas, o fluoras yra anijonas, kurį jis sudaro. Pagrindinis fluoro ir fluoro skirtumas yra tas, kad fluoras yra neutralus, o fluoras yra neigiamai įkrautas. Fluoras yra periodinės lentelės elementas, žymimas F, o fluoras yra anijonas, turintis simbolį F-. Be to, fluoride nėra nesusijusių elektronų, bet fluoro atome yra vienas nesuporuotas elektronas. Kitas fluoro ir fluoro skirtumas yra tas, kad elementas be fluoro neatsiranda natūraliai, tačiau fluoras natūraliai atsiranda vandens šaltiniuose.

Santrauka - fluoras prieš fluoridą

Iš esmės fluoras yra cheminis elementas, o fluoras yra jo susidarantis anijonas. Pagrindinis fluoro ir fluoro skirtumas yra tas, kad fluoras yra neutralus, o fluoras yra neigiamai įkrautas.

Nuoroda:

1. Miller, Bruce G. „Anglių naudojimo poveikis žmonių sveikatai ir aplinkai“. Švarių anglių inžinerijos technologija, 2017 m., 105–144 psl., Doi: 10.1016 / b978-0-12-811365-3.00003-x.

Vaizdo mandagumas:

1. „Pumbaa“ (elektroninis apvalkalas 009 Fluoras - be etiketės) (originalus Grego Robsono darbas) - Byla: Elektroninis apvalkalas 009 Fluorine.svg, (CC BY-SA 2.0 uk) per „Commons Wikimedia“
2. „Dantų pasta“, kurią pateikė William Warby (CC BY 2.0) per „Flickr“