Skirtumas tarp formulės svorio ir molekulinio svorio

Formulės svoris ir molekulinė masė

Atomai prisijungia ir sudaro molekules. Atomai gali jungtis įvairiais deriniais, kad sudarytų molekules, ir mūsų tyrimo tikslams mes turime tam tikrus būdus, kaip nurodyti molekules. Molekulinės formulės yra skirtingų tipų. Prieš kalbėdami apie formulės svorį ar molekulinę masę, būtina žinoti, kas yra molekulinė formulė ir empirinė formulė. Molekulinė formulė yra formulė, parodanti visus molekulės atomus. Pavyzdžiui, gliukozės molekulinė formulė yra C₆H₁₂O₆. Taigi gliukozės molekulėje yra šeši anglies ir deguonies atomai ir dvylika vandenilio atomų. Empirinė formulė parodo paprasčiausią atomų skaičiaus molekulėje santykį. Pavyzdžiui, CH₂O yra empirinė gliukozės formulė. Kai kurioms molekulėms, tokioms kaip vanduo (H₂O), empirinė formulė ir molekulinė formulė yra vienodos.

Kas yra formulės svoris?

Formulės svoris yra visų atomų svorių suma empirinėje molekulės formulėje. Kadangi empirinė formulė parodo tik molekulės atomų tipą ir paprasčiausią jų santykį, ji nepateikia teisingos molekulės formulės. Taigi pagal formulės svorį teisingas molekulės svoris nėra nurodytas. Tačiau polimeruose ir dideliuose jonų junginiuose yra empirinė formulė, nurodanti molekulę. Tokiu atveju svarbu formulės svoris.

Tokioms molekulėms kaip vanduo, formulės ir molekulinės masės bus panašios, nes jų empirinė formulė ir molekulinė formulė yra vienodos.

Kas yra molekulinis svoris?

Molekulinė masė yra visų molekulės atomų svorių rinkinys. Molekulinės masės SI vienetas yra g mol^-1. Tai rodo atomų / molekulių / junginių, esančių viename medžiagos molyje, kiekį. Kitaip tariant, tai yra Avogadro atomų / molekulių ar junginių masė.

Praktiniame scenarijuje svarbu išmatuoti atomų ir molekulių svorį. Vis dėlto sunku jas pasverti kaip atskiras daleles, nes pagal normalius svėrimo parametrus jų svoris yra labai mažas (gramai arba kilogramai). Todėl norint užpildyti šią spragą ir išmatuoti daleles makroskopiniu lygmeniu, naudinga molinės masės samprata. Molekulinio svorio apibrėžimas yra tiesiogiai susijęs su anglies-12 izotopu. Vieno molio anglies 12 atomų masė yra tiksliai 12 gramų, tai yra jo molinė masė yra tiksliai 12 gramų vienam moliui.

Molekulių, turinčių tuos pačius atomus kaip O, molekulinis svoris₂ arba N₂ apskaičiuojamas atomų skaičių padauginus iš atomų masės. Junginių, tokių kaip NaCl arba CuSO, molekulinė masė₄ apskaičiuojamas pridedant kiekvieno atomo atominius svorius.

Kuo skiriasi „Formulės“ svoris ir molekulinė masė??

• Formulės svoris yra visų atomų svorių suma empirinėje molekulės formulėje. Molekulinė masė yra visų atomų svorių rinkimas molekuline formule.

• Molekulinė masė nurodo teisingą molekulių, turinčių daug atomų, svorį. Iš formulės negalima nurodyti tikrojo atomų skaičiaus molekulėje.