Skirtumas tarp sintezės ir garinimo

pagrindinis skirtumas tarp susiliejimo ir garinimo yra tai suliejimas yra kietos medžiagos pavertimas skysčiu, tuo tarpu garinimas yra skysčio pavertimas jo garais.

Sąvoka „sintezė“ skirtingose ​​srityse turi skirtingus apibrėžimus, tačiau fizikinėje chemijoje mes ją naudojame apibūdinti lydymosi procesą. Tai yra; suliejimas yra kietos fazės pavertimas jos skysta faze. Kita vertus, skysčio pavertimas savo kieta medžiaga yra žinomas kaip užšalimas arba sukietėjimas. Jei skysta medžiagos fazė virsta dujine faze, vadiname ją garinimu. Be to, kiekvienai pertvarkai reikalingos energijos yra žinomos kaip „lydymosi šiluma“ ir „garinimo šiluma“..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra sintezė
3. Kas yra garinimas
4. Šalutinis palyginimas - suliejimas ir garinimas lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra sintezė?

Lydymas yra lydymosi procesas, kai kieta fazė virsta savo skysta faze. Todėl šis terminas reiškia fazinį perėjimą. Tai įvyksta medžiagos lydymosi taške. Šiam procesui reikalinga energija vadinama „lydymosi šiluma“. Lydymosi metu sistemos entropija padidėja, nes dalelės, buvusios fiksuotose vietose kietose medžiagose, turi galimybę judėti skystoje fazėje (tai padidina atsitiktinumą, padidina entropiją).

01 paveikslas: Fazių pokytis vandenyje

Susiliejimo šiluma arba sintezės entalpija yra entalpijos pokytis. Šilumos energijos tiekimas medžiagai, kad jos fazė iš kietos fazės į skystą būtų keičiama esant pastoviam slėgiui, pasikeičia entalpija. Kietėjimo entalpija yra priešingi reiškiniai, ir jis turi tą pačią reikšmę reikiamam energijos kiekiui. Iš esmės,

Lydymosi šiluma = Šilumos energija / masė

Kas yra garinimas?

Garinimas yra skystos fazės pavertimas jos garų faze. Sistemos entropija dar labiau padidėja, nes skystoje fazėje esančios dalelės įgyja galimybę laisvai judėti garų fazėje. Garinimo šiluma arba garinimo entalpija yra entalpijos pokytis, kai skystis virsta jo garais ir tai yra slėgio funkcija.

02 paveikslas: Vandens ciklo metu vandens garai kondensuojasi ir susidaro debesys

Garinimas gali vykti dviem pagrindiniais būdais:

Garinimas

Garavimas vyksta skysčio paviršiuje. Tai įvyksta esant žemesnei nei skysčio virimo temperatūra temperatūrai esant tokiam pat slėgiui. Be to, jis atsiranda tik tada, kai dalinis garų slėgis yra mažesnis už pusiausvyros garų slėgį.

Virinama

Virimas yra garų susidarymas kaip burbuliukai skysčio viduje. Skirtingai nuo garinimo, verdant susidaro garai po skysčio paviršiumi. Jis atsiranda, kai pusiausvyros garų slėgis yra lygus arba didesnis už aplinkos slėgį.

Kuo skiriasi sintezė ir garinimas?

Suliejimas yra dar vienas lydymosi proceso terminas. Garinimas - tai skysčio garų susidarymo procesas, kuris gali vykti vienu iš dviejų būdų: garinant ir verdant. Pagrindinis skirtumas tarp susiliejimo ir garinimo yra tas, kad suliejimas yra kietos medžiagos pavertimas skysčiu, tuo tarpu garinimas yra skysčio pavertimas jo garais. Svarstant entalpijos pokyčius, entalpijos pokyčius suliejimo proceso metu mes vadiname lydymosi šiluma, tuo tarpu entalpijos pokytis garinimo metu yra garinimo šiluma..

Santrauka - suliejimas vs garinimas

Suliejimas ir garinimas yra dvi svarbios cheminės sąvokos, apibūdinančios dviejų fazių pokyčius. Pagrindinis skirtumas tarp susiliejimo ir garinimo yra tas, kad suliejimas yra kietos medžiagos pavertimas skysčiu, o išgarinimas yra skysčio pavertimas jo garais.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, „Sintezės apibrėžimas (fizika ir chemija)“. „ThoughtCo“, 2019 m. Kovo 9 d., Galima rasti čia.
2. „Susiliejimo entalpija“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Balandžio 5 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Cawang „Vandens fazės pokyčių diagrama“ - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Vandens ciklas“ „AIRS“ (CC BY 2.0) per „Flickr“