Skirtumas tarp Gibbs energijos ir standartinės nemokamos energijos

pagrindinis skirtumas tarp Gibbs laisvosios energijos ir standartinės laisvosios energijos yra ta, kad Gibbso laisvoji energija priklauso nuo eksperimentinių sąlygų, tuo tarpu standartinė laisvoji energija apibūdina Gibbso energiją reaktoriams ir gaminiams, kurie yra standartinėje būsenoje..

Sąvokos „Gibbs nemokama energija“ ir „standartinė laisva energija“ yra įprasti fizinėje chemijoje. Abu šie žodžiai pateikia beveik panašią idėją su nedideliu skirtumu. Vienintelis skirtumas tarp Gibbs'o ir standartinės laisvosios energijos yra eksperimentinėse sąlygose, tokiose kaip temperatūra ir slėgis. Pakalbėkime daugiau informacijos apie šias sąlygas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra „Gibbs“ energija
3. Kas yra standartinė nemokama energija
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos „Gibbs“ energija palyginti su standartine laisva energija
5. Santrauka

Kas yra „Gibbs“ energija?

Gibbs laisvoji energija yra termodinaminis dydis, lygus (sistemos ar proceso) entalpijai, atėmus entropijos sandaugą ir absoliučią temperatūrą. Simbolis yra „G“. tai sujungia sistemos entalpiją ir entropiją į vieną vertę. Šios energijos pokytį galime žymėti kaip „∆G“. Šis pokytis gali nulemti cheminės reakcijos kryptį esant pastoviai temperatūrai ir pastoviam slėgiui.

Be to, jei ∆G reikšmė yra teigiama, tai nėra savaiminė reakcija, o neigiama ∆G rodo spontanišką reakciją. Terminą „Gibbs free energy“ sukūrė Josiah Willard Gibbs (1870). Šio kiekio lygtis yra tokia:

01 paveikslas: Gibbs'o laisvosios energijos lygtis, kur G yra Gibbs'o energija, H yra entalpija, T yra absoliuti temperatūra, o S yra entropija.

Kas yra standartinė nemokama energija?

Standartinė laisvoji energija yra termodinaminis dydis, kuris Gibbsui suteikia laisvos energijos standartinėmis eksperimentinėmis sąlygomis. Tai reiškia, kad norint termodinaminės sistemos energiją pavadinti standartine laisva energija, šios sistemos reagentai ir produktai turėtų būti standartinėmis sąlygomis. Dažniausiai yra taikomos tokios standartinės būsenos.

• Dujos: 1 atm dalinis slėgis
• Gryni skysčiai: skystis, kurio bendras slėgis yra 1 atm
• Tirpios medžiagos: efektyvi 1 M koncentracija
• Kietosios medžiagos: gryna kieta medžiaga, esant 1 atm slėgiui

Paprastai normalioji termodinaminės sistemos temperatūra yra 298,15 K (arba 25 ° C) daugeliui praktinių tikslų, nes eksperimentus atliekame šioje temperatūroje. Bet tiksli standartinė temperatūra yra 273 K (0 ◦C).

Kuo skiriasi „Gibbs“ energija nuo standartinės nemokamos energijos?

Gibbs laisvoji energija yra termodinaminis dydis, lygus (sistemos ar proceso) entalpijai, atėmus entropijos sandaugą ir absoliučią temperatūrą. Dar svarbiau, kad šį kiekį apskaičiuojame pagal faktinę eksperimento temperatūrą ir slėgį. Standartinė laisvoji energija yra termodinaminis dydis, kuris Gibbsui suteikia laisvos energijos standartinėmis eksperimentinėmis sąlygomis. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp Gibbs'o ir standartinės nemokamos energijos. Nors standartinė laisvoji energija yra panaši į Gibbso energijos idėją, mes ją apskaičiuojame tik termodinaminėms sistemoms, kurių reagentai ir produktai yra standartinėje būsenoje.

Santrauka - „Gibbs“ energija palyginti su standartine nemokama energija

Tiek Gibso laisva energija, tiek standartinė laisva energija apibūdina beveik panašią Termodinamikos idėją. Skirtumas tarp Gibbs'o ir standartinės laisvosios energijos yra tas, kad laisvoji Gibbs'o energija priklauso nuo eksperimento sąlygų, tuo tarpu standartinė laisva energija apibūdina Gibbs'o energiją reagentams ir gaminiams, kurie yra standartinėje būsenoje..

Nuoroda:

1. Libretekstai. „Gibbs (nemokama) energija.“ Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2018 m. Sausio 13 d. Galima rasti čia
2. Mott, Vallerie. „Įvadas į chemiją“. Lumenas, atidaryti SUNY vadovėliai. Galima rasti čia