Skirtumas tarp 1 ir 2 grupės elementų

pagrindinis skirtumas tarp 1 ir 2 grupės elementų yra tas visų 1 grupės elementų tolimiausioje orbitoje yra nesuporuoti elektronai, tuo tarpu 2 grupės elementai yra suporuoti elektronai jų tolimiausioje orbitoje.

Periodinės lentelės 1 ir 2 grupėse yra bloko elementai. Tai reiškia; šie elementai turi atokiausius elektronus s orbitoje. 1 ir 2 grupės skiriasi viena nuo kitos, atsižvelgiant į elektronų skaičių jų tolimiausioje orbitoje. Vienoje orbitalėje gali būti tik du elektronai, nes šios orbitos magnetinis kvantinis skaičius yra 0.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra 1 grupės elementai
3. Kas yra 2 grupės elementai
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos 1 grupės ir 2 grupės elementai
5. Santrauka

Kas yra 1 grupės elementai?

1 grupės elementai yra cheminiai elementai, turintys nesusijusį elektroną tolimiausioje s orbitoje. Tai yra pirmasis periodinės lentelės s bloko stulpelis. Jame yra vandenilio ir šarminių metalų. Šios 1 grupės nariai yra šie:

• Vandenilis (H)
• Ličio (Li)
• Natris (Na)
• Kalis (K)
• Rhubidium (Rh)
• Cezis (Cs)
• Francis (Fr)

01 paveikslas: Periodinė lentelė su skirtingomis grupėmis, skirtingomis spalvomis

Nors vandenilis yra šioje grupėje dėl savo elektronų konfigūracijos, jis turi savybes, skirtingas nuo šarminių metalų. Pavyzdžiui, vandenilis egzistuoja kaip dujos, o kiti šios grupės elementai yra metalai. Visi šie metalai yra blizgūs, labai reaktyvūs ir labai minkšti (mes juos lengvai galime pjaustyti paprastu peiliu).

Paprastai 1 grupės elementai turi mažą tankį, žemą lydymosi temperatūrą, žemą virimo temperatūrą ir turi kūnu pagrįstas kubines kristalų struktūras. Be to, jos pasižymi skirtingomis liepsnos spalvomis, todėl jas lengvai galime atskirti, veikdami bandinį su „Bunsen“ degikliu. Mažėjant šarminių metalų grupei, yra keletas periodinių variacijų, išvardytų žemiau.

• Atomo dydis padidėja
• Lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra mažėja dėl gebėjimo formuoti stiprius ryšius grupėje sumažėja (kai atomas tampa didelis, susiformavusi jungtis yra silpna).
• Tankis didėja.
• Pirmoji jonizacijos energija mažėja, nes dideliuose atomais išorinis elektronas yra laisvai sujungtas ir jį galima lengvai pašalinti.
• Elektronegatyvumas
• Reaktyvumas mažėja.
• Šarminiai metalai turi mažą elektronų afinitetą nei kiti elementai.

Kas yra 2 grupės elementai?

2 grupės elementai yra cheminiai elementai, kurių tolimiausia elektronų pora yra orbitoje. Todėl jų valentiniai elektronai yra ns pavidalu². Be to, ši grupė yra antrasis s bloko stulpelis. Mes juos vadiname šarminių žemių metalais. Šios grupės nariai yra šie:

• Berilis (būti)
• Magnis (Mg)
• Kalcis (Ca)
• Stroncis (Sr)
• Baris (Ba)
• Radis (Ra)

02 pav. Elementų lydymosi taškai

Šie metaliniai elementai linkę stabilizuoti savo elektronų konfigūraciją, pašalindami du tolimiausius elektronus, kad gautų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją. Todėl šie elementai paprastai sudaro +2 katijonus. Šie metalai yra mažiau reaktyvūs, palyginti su 1 grupės elementais. Be to, šių elementų lydymosi temperatūra yra aukštesnė nei 1 grupės elementų, o jų hidroksidai yra santykinai mažiau baziniai.

Kuo skiriasi 1 ir 2 grupės elementai?

1 ir 2 grupės skiriasi viena nuo kitos priklausomai nuo elektronų skaičiaus jų tolimiausioje orbitoje. Pagrindinis skirtumas tarp 1 ir 2 grupės elementų yra tas, kad visi 1 grupės elementai turi nesuporuotus elektronus savo tolimiausioje orbitoje, tuo tarpu 2 grupės elementai turi suporuotų elektronų savo tolimiausioje orbitoje..

Žemiau pateiktoje infografijoje parodyta daugiau palyginimų, susijusių su skirtumu tarp 1 ir 2 grupių elementų.

Santrauka - 1 grupės ir 2 grupės elementai

1 ir 2 grupės skiriasi viena nuo kitos priklausomai nuo elektronų skaičiaus jų tolimiausioje orbitoje. Pagrindinis skirtumas tarp 1 ir 2 grupės elementų yra tas, kad visi 1 grupės elementai turi nesuporuotus elektronus savo tolimiausioje orbitoje, tuo tarpu 2 grupės elementai turi suporuotų elektronų savo tolimiausioje orbitoje..

Nuoroda:

1. „1 grupė: vandenilis ir šarminiai metalai“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Birželio 23 d., Galima rasti čia.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Periodinė elementų grupių lentelė“. „ThoughtCo“, 2019 m. Lapkričio 11 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Periodinė lentelė su nesusijtais elektronais“, parengta pagal KES47 - SVG versija iš jpg atvaizdo, sukurto „Sai2020“ 2009-02-03: Failas: Periodinė lentelė su nesuporuotu e-.jpg (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Elementų lydymosi temperatūra (K)“, pateikė Albris - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“