Skirtumas tarp susidarančios šilumos ir reakcijos šilumos

pagrindinis skirtumas tarp susidarymo šilumos ir reakcijos šilumos yra ta, kad formavimo šiluma yra entalpijos pokytis formuojant medžiagos molį įprastomis sąlygomis, tuo tarpu reakcijos šiluma yra entalpijos pokytis vykstant cheminei reakcijai, vykstančiai esant pastoviam slėgiui.

Formavimo šiluma ir reakcijos šiluma yra svarbios entalpijos vertės, susijusios su cheminėmis reakcijomis. Mes apibrėžiame šias sąvokas standartinėms sąlygoms, ty standartiniam slėgiui ir standartinei temperatūrai. Šiluma arba entalpija yra energija, kuri cheminės reakcijos metu išsiskiria iš sistemos arba ją absorbuoja sistema.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra formavimosi šiluma
3. Kas yra reakcijos šiluma
4. Šalutinis palyginimas - susidarymo šiluma vs reakcijos šiluma lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra formavimo šiluma?

Formavimo šiluma yra entalpijos pasikeitimas formuojant medžiagos molį iš grynų elementų standartinėmis sąlygomis. Čia standartinės sąlygos yra 1 atm slėgis ir 298,15 Kelvino temperatūra. Kadangi mes apsvarstėme vieno molio susidarymą, šios energijos vienetas yra kJ / mol. Ši energija yra arba energija, kurią išskiria formavimo reakcija, arba energija, kurią reakcija sunaudoja progresijos metu. Šios entalpijos lygtis yra tokia;

Čia ∆ yra simbolis, nurodantis entalpijos pokytį, H yra energijos kiekis, o f žymi susidarymo reakciją. šioje reakcijoje visos sudedamosios dalys yra standartinėmis sąlygomis, kitaip tai nėra formavimo šiluma. Pavyzdžiui, anglies dioksidas susidaro taip.

Gryna elementari anglies forma yra grafitas, o deguonies šaltinis yra diatominė deguonies molekulė. Kai mes darome šią formavimo reakciją standartinėmis sąlygomis ir išmatuojame entalpijos pokytį, mes tai vadiname formavimo šiluma.

Kas yra reakcijos šiluma?

Reakcijos šiluma yra reakcijos entalpijos pokytis, vykstantis esant pastoviam slėgiui. Mes išmatuojame šį energijos skirtumą kJ / mol vienetu. Tai suteikia energijos, kuri išsiskiria arba absorbuojama vykstant cheminei reakcijai. Šio entalpijos pokyčio simbolis yra ∆H. Jei vertė yra teigiama, vadiname ją endotermine reakcija. Jei vertė yra neigiama, mes ją vadiname egzotermine reakcija. šio entalpijos pokyčio lygtis yra tokia;

Kuo skiriasi susidarymo šiluma ir reakcijos šiluma??

Formavimo šiluma yra entalpijos pasikeitimas formuojant medžiagos molį iš grynų elementų standartinėmis sąlygomis. Šio entalpijos pokyčio simbolis yra ∆H_f. Reakcijos šiluma yra reakcijos entalpijos pokytis, vykstantis esant pastoviam slėgiui. Šio entalpijos pokyčio simbolis yra ∆H.

Santrauka - susidarymo šiluma vs reakcijos šiluma

Entalpija yra energijos kiekis. Entalpijos pokytis parodo, kiek energijos pasikeičia tarp reagentų, produktų ir aplinkinių. Skirtumas tarp susidarymo šilumos ir reakcijos šilumos yra tas, kad susidarymo šiluma yra entalpijos pokytis formuojant medžiagos molį standartinėmis sąlygomis, tuo tarpu reakcijos šiluma yra entalpijos pokytis cheminės reakcijos metu, vykstančioje nuolatinis slėgis.

Nuoroda:

1. Libretekstai. „Standartinė formavimo entalpija“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2017 m. Vasario 9 d. Galima rasti čia
2. Britannica, Enciklopedijos redaktoriai. „Reakcijos šiluma“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2016 m. Balandžio 4 d. Galima rasti čia