Homogeninių ir nevienalyčių reakcijų skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp vienalyčių ir nevienalyčių reakcijų yra ta homogeninėse reakcijose dalyvaujantys reagentai ir produktai yra toje pačioje fazėje, tuo tarpu nevienalytėse reakcijose esantys reagentai ir produktai yra skirtingose ​​fazėse.

Homogeniškumas ir heterogeniškumas yra dvi cheminės sąvokos, kurias apibūdiname subjekto vienodumui. Dalykas gali būti komponentų, reakcijų ir tt mišinys. Vienarūšis terminas reiškia „tas pats“, o heterogeninis reiškia „skirtingas“..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra homogeninės reakcijos
3. Kas yra nevienalytės reakcijos
4. Šalutinis palyginimas - vienalytės ir nevienalytės reakcijos lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra vienalytės reakcijos?

Homogeninės reakcijos yra cheminės reakcijos, kurių metu reagentai ir produktai yra toje pačioje materijos fazėje. Yra trys materijos fazės; kieta, skysta ir dujų fazė. Jei vienalytės reakcijos reagentai yra dujų fazėje, tai tos reakcijos gauti produktai taip pat yra dujų fazėje.

Svarbiausios vienalytės reakcijos yra reakcijos tarp dujų ir reakcijos tarp skysčių ar medžiagų, kurios yra ištirpintos skysčiuose.

01 pav. Deguonies ir acetileno degiklio degimas

Šios reakcijos yra labai paprastos reakcijos, palyginti su nevienalytėmis. Taip yra todėl, kad šių reakcijų metu vykstantys cheminiai pokyčiai priklauso tik nuo reagentų sąveikos pobūdžio.

Pavyzdžiai:

• Anglies monoksido ir deguonies reakcija ore
• HCl ir NaOH reakcija vandenyje
• Deginimas deguonies ir acetileno degikliu

Kas yra nevienalytės reakcijos?

Heterogeninės reakcijos yra cheminės reakcijos, kurių metu reagentai ir produktai yra dviejų ar daugiau fazių. Taigi bet kuris iš reagentų ir produktų gali būti vienoje iš trijų fazių; kieta, skysta arba dujų fazė. Dėl šios priežasties nevienalytės reakcijos nėra vienodos.

02 paveikslas: Druskos ir vandens reakcija yra nevienalytė

Be to, reakcijos, vykstančios skirtingos fazės katalizatoriaus paviršiuje, taip pat yra nevienalytės. Šios reakcijos yra sudėtingesnės, nes jose atsižvelgiama į materijos fazę ir į reagentų sąveikos pobūdį.

Pavyzdžiai:

• Anglies deginimas ore
• Reakcija tarp druskos ir vandens
• Geležinis rūdis po vandeniu
• Natrio metalo ir vandens reakcija

Kuo skiriasi homogeninės ir nevienalytės reakcijos?

Vienalytės reakcijos yra cheminės reakcijos, kurių metu reagentai ir produktai yra toje pačioje materijos fazėje. Kadangi nevienalytės reakcijos yra cheminės reakcijos, kurių metu reagentai ir produktai yra dviejų ar daugiau fazių. Taigi tai yra pagrindinis skirtumas tarp vienalyčių ir nevienalyčių reakcijų. Be to, kitas skirtumas tarp homogeninių ir heterogeninių reakcijų yra tas, kad homogeninės reakcijos yra vienodos ir yra labai paprastos. Taip yra todėl, kad šios reakcijos priklauso tik nuo reagentų sąveikos pobūdžio. Kita vertus, nevienalytėms reakcijoms trūksta vienodumo. Be to, šios reakcijos yra labai sudėtingos. Be to, šiose reakcijose nagrinėjama materijos fazė ir sąveikos tarp reagentų pobūdis.

Žemiau pateiktoje infografijoje lentelės forma pateiktas skirtumas tarp homogeninių ir nevienalyčių reakcijų.

Santrauka - homogeninės ir nevienalytės reakcijos

Chemines reakcijas galime suskirstyti į dvi rūšis kaip vienarūšes ir nevienalytes reakcijas. Pagrindinis skirtumas tarp homogeninių ir heterogeninių reakcijų yra tas, kad reagentai ir produktai dalyvauja homogeninėse reakcijose yra toje pačioje fazėje, tuo tarpu reagentai ir produktai nevienalytėse reakcijose yra skirtingose ​​fazėse..

Nuoroda:

1. „Homogeniškumas ir heterogeniškumas“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Liepos 28 d. Galima rasti čia 
2. Britannica, Enciklopedijos redaktoriai. „Homogeninė reakcija“. „Encyclopædia Britannica“, „Encyclopædia Britannica, Inc.“, 2016 m. Gruodžio 21 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. „1239329“, sukurtas Meditations (CC0) per pixabay
2. „SaltInWaterSolutionLiquid“, pateikė Chrisas 73 / „Wikimedia Commons“, (CC BY-SA 3.0) per „Common Wikimedia“