Skirtumas tarp hibridinių ir išsigimusių orbitų

pagrindinis skirtumas tarp hibridinių ir išsigimusių orbitų yra tai hibridiniai orbitalės yra naujos orbitos, susidarančios sumaišius du ar daugiau orbitų, tuo tarpu išsigimusios orbitalės iš pradžių egzistuoja atome.

Kaip rodo jo pavadinimas, hibridinė orbitalė yra dviejų ar daugiau orbitų hibridas. Nors pavadinimas išsigimusi orbita atrodo vienoda, jie nėra naujai suformuoti orbitaliai - jie jau egzistuoja atome. Be to, visi hibridiniai orbitalai molekulėje turi tą pačią energiją, o išsiskyrę orbitaliai atome turi tą pačią energiją.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra hibridiniai orbitalės
3. Kas yra išsigimę orbitalės
4. Šalutinis palyginimas - hibridiniai ir išsigimę orbitalės lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra hibridiniai orbitalės?

Hibridiniai orbitalės yra orbitos, suformuotos sujungiant du ar daugiau atominių orbitalių. Šį derinio procesą mes vadiname hibridizacija. Prieš formuojant šiuos orbitalius, atominiai orbitalės gali turėti skirtingą energiją, tačiau po formavimo visi orbitalės turi vienodą energiją. Pavyzdžiui, atominė orbitalė ir p atominė orbitalė gali sujungti ir sudaryti dvi sp-orbitalės. S ir p atominės orbitos turi skirtingą energiją (s energija < energy of p). But, hybridization results in the formation of two sp orbitals having the same energy; this energy lies between the energies of individual s and p atomic orbital energies. Moreover, this sp hybrid orbital has 50% s orbital characteristics and 50% p orbital characteristics.

01 paveikslas: Sp hibridizacija

Hibridizacijos idėja pirmiausia kilo diskusijoje, nes mokslininkai pastebėjo, kad valentinių ryšių teorija nesugeba teisingai numatyti kai kurių molekulių, tokių kaip CH, struktūros.₄. Nors anglies atomas pagal savo elektronų konfigūraciją turi tik du neporinius elektronus, jis gali sudaryti keturis kovalentinius ryšius. Norint suformuoti keturis ryšius, turi būti keturi neporuoti elektronai. Vienintelis būdas paaiškinti šį reiškinį buvo galvoti, kad anglies atomo s ir p orbitalės susilieja tarpusavyje, sudarydamos naujus orbitus, vadinamus hibridiniais orbitaliais, turinčiais tą pačią energiją. Čia vienas s + trys p suteikia 4 sp³ orbitalės. Todėl elektronai šiuos hibridinius orbitalius užpildo tolygiai (po vieną elektroną kiekvienoje hibridinėje orbitoje), laikydamiesi Hundo taisyklės. Tada yra keturi elektronai, skirti keturiems kovalentiniams ryšiams su keturiais vandenilio atomais sudaryti.

Kas yra išsigimę orbitalės?

Denigruoti orbitalės yra atominės orbitalės, turinčios tą pačią energiją. Pvz., P orbitaliniame subhelse yra trys atominės orbitalės, kurios skiriasi viena nuo kitos pagal erdvinį išdėstymą. Nors šių trijų p orbitalių energija yra vienoda, jie yra išdėstyti skirtingai; todėl mes juos vadiname išsigimusiomis orbitomis.

02 pav. Trijų p orbitalių erdvinis išdėstymas

Tačiau esant išoriniam magnetiniam laukui, mes galime pašalinti degeneraciją. Taip yra todėl, kad degeneravę orbitalės, būdamos prie šio išorinio magnetinio lauko, linkusios gauti skirtingas energijas, ir jos nebėra išsigimusios orbitalės. Be to, penki d subhello orbitalės taip pat yra išsigimusios orbitalės, nes jos turi tą pačią energiją.

Kuo skiriasi hibridiniai ir išsigimę orbitai?

Pagrindinis skirtumas tarp hibridinių ir išsigimusių orbitų yra tas, kad hibridinės orbitalės yra naujos orbitos, susidarančios sumaišius du ar daugiau orbitų, tuo tarpu išsigimusios orbitos yra orbitalės, kurios iš pradžių egzistuoja atome. Be to, hibridiniai orbitalės yra molekulinės orbitalės, o išsigimusios orbitalės yra atominės. Be to, hibridiniai orbitalės yra molekulinės orbitalės, turinčios tą pačią energiją, o išsigimusios orbitalės - atominės, kurios turi tą pačią energiją. Pavyzdžiui, sp, sp² ir sp³ orbitalės yra hibridinės orbitalės, o trys p orbitalės p pogrupyje.

Santrauka - hibridiniai ir išsigimę orbitalės

Hibridinės orbitalės yra molekulinės orbitalės, o išsigimusios orbitalės yra atominės. Pagrindinis skirtumas tarp hibridinių ir išsigimusių orbitų yra tas, kad hibridinės orbitalės susidaro sumaišius du ar daugiau orbitų, tuo tarpu išsigimusios orbitalės iš pradžių egzistuoja atome.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Hibridinė orbitos apibrėžtis“. „ThoughtCo“, 2018 m. Birželio 22 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Sp hibridizavimas“ Tem5psu - Savo darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Px py pz orbitalės“, parengė „CK-12 Foundation“ - Byla: „High School Chemistry.pdf“, 268 psl. (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“