Skirtumas tarp hibridizacijos ir sutapimo

pagrindinis skirtumas tarp hibridizacijos ir sutapimo yra tai hibridizavimas reiškia naujų hibridinių orbitalių susidarymą per atominių orbitalių sutapimą, tuo tarpu sutapimas reiškia atominių orbitalių susimaišymą.

Orbitalės yra hipotetinės struktūros, kurias galima užpildyti elektronais. Remiantis skirtingais atradimais, mokslininkai pasiūlė skirtingas šių orbitų formas. Yra trys pagrindiniai orbitalių tipai: atominės orbitalės, molekulinės orbitalės ir hibridinės orbitalės. Hibridizacijos metu susidaro hibridinės orbitalės. Hibridizacija ir sutapimas yra dvi susijusios cheminės sąvokos. Atominių orbitalių sutapimas įvyksta hibridizacijos metu.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra hibridizacija 
3. Kas sutampa
4. Lyginimas šalia - lentelės formos hibridizavimas ir sutapimas
5. Santrauka

Kas yra hibridizacija?

Hibridizacija yra cheminis procesas, kurio metu hibridinės orbitalės susidaro sumaišius atomines orbitalės. Hibridizacijos teorija yra technika, kurią naudojame apibūdindami molekulės orbitinę struktūrą. Iš esmės hibridizacija yra hibridinių orbitalių susidarymas maišant dvi ar daugiau atominių orbitalių. Šių orbitų orientacija lemia molekulės geometriją. Tai yra valentinių ryšių teorijos išplėtimas.

Prieš susidarant atominėms orbitoms, jos turi skirtingas energijas, tačiau po formavimo visi orbitalės turi vienodą energiją. Pavyzdžiui, atominė orbitalė ir p atominė orbitalė gali sujungti ir sudaryti dvi sp-orbitalės. S ir p atominės orbitos turi skirtingą energiją (s energija < energy of p). But, after hybridization, it forms two sp orbitals which have the same energy, and this energy lies between the energies of individual s and p atomic orbital energies. Moreover, this sp hybrid orbital has 50% s orbital characteristics and 50% p orbital characteristics.

01 pav. Hibridinių orbitalių formavimas

Hibridizacijos idėja pirmiausia kilo diskusijoje, nes kadangi valentinių ryšių teorija nesugebėjo teisingai numatyti kai kurių molekulių, tokių kaip CH, struktūros.₄. Nors anglies atomas CH₄ turi tik du neporintus elektronus pagal savo elektronų konfigūraciją, jis gali sudaryti keturis kovalentinius ryšius. Norėdami suformuoti keturis ryšius, turi būti keturi nesujungti elektronai.

Vienintelis būdas paaiškinti šį reiškinį buvo galvoti, kad anglies atomo s ir p orbitalės susilieja tarpusavyje, sudarydamos naujus orbitus, vadinamus hibridiniais orbitaliais, turinčiais tą pačią energiją. Čia vienas s + trys p suteikia 4 sp³ orbitalės. Todėl elektronai šiuos hibridinius orbitalius užpildo tolygiai (po vieną elektroną kiekvienoje hibridinėje orbitoje), laikydamiesi Hundo taisyklės. Taigi yra keturi elektronai, skirti keturiems kovalentiniams ryšiams su keturiais vandenilio atomais sudaryti.

Kas sutampa?

Persidengimas yra cheminis procesas, kurio metu atominės orbitalės sutampa. Kitaip tariant, tai yra orbitų koncentracija erdvėje tarp skirtingų atomų, kuri lemia cheminių jungčių susidarymą. Linusas Paulingas pirmiausia sukūrė teoriją apie šį orbitos sutapimą. Jis paaiškino molekulinių jungčių kampus skirtingose ​​molekulėse ir ši koncepcija buvo hibridizacijos teorijos pagrindas.

Kuo skiriasi hibridizacija ir sutapimas?

Hibridizacija ir sutapimas yra dvi susijusios cheminės sąvokos. Pagrindinis skirtumas tarp hibridizacijos ir persidengimo yra tas, kad hibridizacija yra naujų hibridinių orbitalių susidarymas per atominių orbitų sutapimą, tuo tarpu sutapimas yra atominių orbitalių susimaišymas. Be to, hibridizacijos procese tų pačių atomų orbitos persidengia, sudarydamos hibridines orbitalės, o persidengiančio proceso metu to paties atomo orbitalės persidengia, sudarydamos hibridines orbitalės, o skirtingų atomų orbitalės persidengia, sudarydamos cheminius ryšius..

Žemiau pateiktoje infografijoje pateikiama daugiau faktų apie hibridizacijos ir sutapimo skirtumą.

Santrauka - hibridizavimas ir sutapimas

Hibridizacija ir sutapimas yra dvi susijusios cheminės sąvokos. Apibendrinant, pagrindinis skirtumas tarp hibridizacijos ir persidengimo yra tas, kad hibridizavimas reiškia naujų hibridinių orbitalių susidarymą per atominių orbitų sutapimą, tuo tarpu sutapimas reiškia atominių orbitų susimaišymą..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Hibridinė orbitos apibrėžtis“. „ThoughtCo“, 2018 m. Birželio 22 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Sp hibridizavimas“ Tem5psu - Savo darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“