Skirtumas tarp hidrato ir anhidrato
Share
Pagrindinis skirtumas - hidratas prieš anhidratą
Du žodžiai „hidratas“ ir „anhidratas“ yra du priešingi žodžiai savo reikšme, ir pagrindinis skirtumas tarp hidrato ir anhidrato yra tai hidratai yra joniniai junginiai turinčios laisvų vandens molekulių kol anhidratai yra junginiai, kurie neturi laisvų vandens molekulių. Hidratai susidaro iš joninių junginių, kai jie veikiami oro, reaguodami su vandens molekulėmis. Anhidratai yra priešinga hidratų versija; juose nėra vandens molekulių. Anhidratai taip pat žinomi kaip džiovinimo priemonės arba sausikliai.
Kas yra hidratai?
Vandenį galima laikyti gausiausiu junginiu žemėje. Kai cheminiai junginiai yra veikiami oro, atmosferoje esantys vandens garai adsorbuojami į molekules. Tai gali būti paviršiaus reakcija arba visos cheminės struktūros pertvarkymas, sudarydamas cheminį kompleksą su vandeniu. Paprastai vandens molekulės yra sujungtos su joniais esančių katijonų. Šis reiškinys vadinamas „hidratacija“.
Hidrinto pavidalo yra daug joninių junginių; keletas pavyzdžių yra gipsas (CaSO4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10H2O) ir Epsom druska (MgSO4.7H2O). Vandens molekulių skaičius hidratuose skiriasi priklausomai nuo vieno junginio prie kito, esant stechiometriniams kiekiams. Hidrato junginio molekulinė formulė yra bevandenio junginio molekulinės formulės ir molekulių skaičiaus, tenkančio vienam moliui, derinys. Šios dvi dalys yra atskirtos tašku; pavyzdys pateiktas žemiau.
Bendras pavadinimas: Epsomo druska ir Cheminis pavadinimas: Magnio sulfato heptahidratas.
Magnio sulfato heptahidrato pavyzdys
Kas yra anhidratai?
Anhidratai taip pat žinomi kaip bevandenis medžiagos; juose nėra vandens molekulių, kaip hidratuose. Šioje kategorijoje vandens molekulės pašalinamos kaitinant junginį iki aukštos temperatūros arba nusiurbiant. Paprastai anhidratai gali būti naudojami kaip džiovinimo priemonės, nes jie gali absorbuoti vandens molekules iš aplinkos. Silikagelis yra viena iš labiausiai dažniausiai vartojami anhidratai. Paketas silikagelio yra laikomas daugelio gatavų produktų viduje, kad absorbuotų vandenį. Tai padeda išlaikyti apylinkes sausas ir apsaugo nuo pelėsių augimo.
Silikagelo karoliukai
Kuo skiriasi hidratai ir anhidratai?
Hidratų ir anhidratų apibrėžimas
Anhidratai: Anhidratai (dar vadinami džiovinančiaisiais ar sausikliais) yra junginiai, kuriuose nėra laisvų vandens molekulių.
Hidratai: Hidratai yra joniniai junginiai, turintys laisvų vandens molekulių.
Hidratų ir anhidratų gamybos būdas
Anhidratai: Anhidratai gaminami pašalinant laisvai surištas vandens molekules nusiurbiant arba kaitinant iki palyginti aukštesnės temperatūros.
Hidratai: Hidrato junginiai susidaro natūraliai, kai yra veikiami oro. Jie visi yra joniniai junginiai, susidarantys jungiantis su ore esančiomis dujinėmis vandens molekulėmis. Ryšys susidaro tarp molekulės katijono ir vandens molekulės.
Hidratų ir anhidratų savybės
Anhidratai: Anhidratai laikomi džiovinančiomis medžiagomis, nes jie sugeba absorbuoti vandens molekules iš aplinkos. Vandens molekules galima lengvai pašalinti kaitinant iki aukštos temperatūros.
Hidratai: Apskritai hidratų vandens molekulės gali būti pašalintos kaitinant. Po kaitinimo gaunamas produktas yra bevandenis junginys; jo struktūra skiriasi nuo hidrato.
Pavyzdys:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Mėlyna) (balta)
Vandens molekulių, įstrigusių hidrato kristaluose, skaičius skiriasi, nes jis taip pat atitinka stechiometrinio santykio taisyklę. Į molekulinę formulę įtrauktų molekulių skaičius yra toks.
| Priešdėlis | Vandens molekulių skaičius | Molekulinė formulė | vardas |
| Mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Amonio oksalato monohidratas |
| Di- | 2 | CaCl2 .2H2O | Kalcio chlorido dihidratas |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2O | Natrio acetato trihidratas |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Geležies (III) fosfato tetrahidratas |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Vario (II) sulfato pentahidratas |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt (II) chlorido heksahidratas |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnio sulfato heptahidratas |
| Okta | 8 | BaCl2.8H2O | Bario hidroksido oktahidratas |
| Deka | 10 | Na2CO3.10H2O | Natrio karbonato dehidratas |
