Vandenilio ir helio skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp vandenilio ir helio yra tai vandenilis yra diatominės dujos, o helis - monatominės dujos.

Vandenilis ir helis yra du pirmieji periodinės lentelės elementai. Abu yra dujos ir turi didelę gausą visatoje. Tai labai paprasti elementai, kurių elektronai užpildyti tik 1 s orbitale. Vandenilis turi tik vieną elektroną, ir jis gali pasiekti helio elektronų konfigūraciją įgydamas kitą.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra vandenilis
3. Kas yra helis
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos vandenilis ir helis
5. Santrauka

Kas yra vandenilis?

Vandenilis yra pirmasis ir mažiausias elementas periodinėje lentelėje, žymimas kaip H. Jis turi vieną elektroną ir vieną protoną. Mes galime suskirstyti į periodinių lentelių 1 grupę ir 1 periodą dėl elektronų konfigūracijos: 1s1. Vandenilis gali užimti elektroną, kad sudarytų neigiamai įkrautą joną, arba gali lengvai paaukoti elektroną, kad gautų teigiamai įkrautą protoną, arba pasidalinti elektronu, kad sudarytų kovalentinius ryšius. Dėl šio sugebėjimo vandenilis yra daugybėje molekulių ir yra labai gausus elementas žemėje.

Be to, vandenilis turi tris izotopus, vadinamus protium-1H (nėra neutronų), deuterio-2H (vienas neutronas) ir tričio-3H (du neutronai). Protium yra gausiausias iš trijų, jo santykinė gausa yra apie 99%.

Vandenilis yra kaip diatominė molekulė (H2) dujų fazėje ir yra bespalvės, bekvapės dujos. Be to, tai yra labai degios dujos, kurios dega šviesiai mėlyna liepsna. Esant normaliai kambario temperatūrai, jis nėra labai reaktyvus. Tačiau aukštoje temperatūroje jis gali greitai reaguoti. H2 yra nulinės oksidacijos būsenoje; todėl jis gali veikti kaip reduktorius, mažinantis metalų oksidus arba chloridus ir atpalaiduojantis metalus. Vandenilis yra naudingas chemijos pramonėje, pavyzdžiui, gaminant amoniaką Haberio procese. Be to, skystas vandenilis yra svarbus kaip kuras raketose ir transporto priemonėse.

Kas yra Helis?

Helis (He) yra antrasis periodinės lentelės elementas, jis priklauso 18 grupei („Nobelio dujos“). Jis turi du elektronus; todėl elektronų konfigūracija yra 1s2. S orbitalė gali sutalpinti tik du elektronus, todėl helyje s orbitalė yra visiškai užpildyta, todėl helis tampa inertinėmis dujomis. Helio molekulinė masė yra 4 g mol-1.

Helis yra lengvos, bespalvės, bekvapės dujos, tokios kaip vandenilis. Jis taip pat turi žemą virimo temperatūrą, mažą tankį, mažą tirpumą ir aukštą šilumos laidumą. Helio lydymosi temperatūra (0,95 K) ir virimo temperatūra (4,22 K) yra laikomos mažiausiomis vertėmis tarp kitų elementų. Be to, šios dujos turi septynis izotopus, iš kurių tik He-3 ir He-4 yra stabilūs. Helis yra lengvesnis už orą, todėl jis naudojamas užpildyti oro balionus, dirižablius ir kt. Be to, jis naudingas magnetinio rezonanso tomografijai (MRT), suslėgto skysto kuro raketoms, kaip aušinimo terpė branduoliniams reaktoriams ir kt..

Kuo skiriasi vandenilis ir helis??

Vandenilis ir helis yra mažiausi elementai ir tai yra pirmieji du periodinės lentelės elementai. Pagrindinis skirtumas tarp vandenilio ir helio yra tas, kad vandenilis yra diatominės dujos, o helis yra monatominės dujos. Helis turi pilnai užpildytą s orbitalę (1s2), bet vandenilyje yra tik vienas elektronas (1s1), todėl jis yra nestabilus. Palyginti su vandeniliu, helis yra inertinės dujos. Be to, helis yra lengvesnis už orą, tačiau vandenilis yra šiek tiek sunkesnis už orą. Be to, vandenilis yra reaktyvus, palyginti su heliu, todėl vandenilis sudaro daug cheminių junginių, tačiau helis ne.

Santrauka - vandenilis prieš helį

Nuoroda:

1. Khilyuk, Leonid F. ir kt. „Paviršiniai dirvožemio ir dujų tyrimai“. Dujų migracija, 2000, 42–73 psl., Doi: 10.1016 / b978-088415430-3 / 50004-5.

Vaizdo mandagumas:

1. Dirkas Hünnigeris: „Vandenilio deitrito tričio branduolio branduolys“, išvestinis darbas anglų kalba - Balajijagadesh
2. „Helis“ pagal mane - vaizdas: „Helium.gif“ (CC BY-SA 2.5) per „Commons Wikimedia“

Mokslas ir gamta