Vandenilio atomo ir vandenilio jonų skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp vandenilio atomo ir vandenilio jonų yra tai, kad vandenilio atomas yra neutralus, tuo tarpu vandenilio jonas turi krūvį.

Vandenilis yra pirmasis ir mažiausias elementas periodinėje lentelėje ir žymimas H. Jis yra suskirstytas į periodinių lentelių 1 grupę ir 1 periodą dėl elektronų konfigūracijos: 1s¹. Vandenilis gali paimti elektroną ir sudaryti neigiamai įkrautą joną, arba lengvai paaukoti elektroną, kad susidarytų teigiamai įkrautas protonas. Jei ne, jis gali pasidalinti elektronu, sudarydamas kovalentinius ryšius.

Periodinės lentelės elementai nėra stabilūs, išskyrus kietąsias dujas. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, kad įgytų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją ir pasiektų stabilumą. Vandenilis taip pat turi gauti elektroną, kad pasiektų tauriųjų dujų, helio, elektronų konfigūraciją. Pasiekęs šią elektronų konfigūraciją, jis sudaro vandenilio joną.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra vandenilio atomas 
3. Kas yra vandenilio jonas
4. Šalutinis palyginimas - vandenilio atomas ir vandenilio jonai lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra vandenilio atomas?

Vandenilio atomas yra pirmasis elementas periodinėje lentelėje. Vandenilio atomas turi vieną elektroną ir vieną protoną. Todėl jo elektronų konfigūracija yra 1s¹. Be to, s-suborbitalyje jis turi tik vieną elektroną, nors ši orbitale gali tilpti du elektronai. Taigi, norint gauti stabilią elektronų konfigūraciją, vandenilio atomas yra nestabilus ir labai reaktyvus.

1 paveikslas: Vandenilio atomo struktūra

Kadangi protonų ir elektronų skaičius vandenilio atome yra panašus, šis atomas neturi grynojo krūvio. Todėl mes sakome, kad jis yra neutralus. Tačiau yra trys vandenilio izotopai: protium-1H (nėra neutronų), deuterio-2H (vienas neutronas) ir tričio-3H (du neutronai). Šie izotopai turi skirtingą neutronų skaičių atominiame branduolyje.

Kas yra vandenilio jonas?

Vandenilio jonas yra vandenilio elemento forma, nešanti krūvį. Šio jono krūvis gali būti teigiamas arba neigiamas, priklausomai nuo jo susidarymo būdo. Jis gali susidaryti pašalinus vieną elektroną iš atominio vandenilio arba išryškėjant elektronams. Todėl vandenilio jonas turi +1 arba -1 krūvį (monovalentas). Teigiamai įkrautą vandenilio joną galime žymėti kaip H + (katijoną), o neigiamą joną - kaip H- (anijoną)..

2 paveikslas: Vandenilio atomų jonų susidarymas

Protinio katijono junginiai yra žinomi kaip protonai, ir jie yra tokie vandenilio atomų tipai, į kuriuos daugiausia atsižvelgiama atliekant chemines reakcijas, nes natūralus protumo gausumas yra labai didelis, palyginti su kitais izotopais. Be to, tai yra vandeniniuose tirpaluose kaip hidronio jonai (H3O +)..

Vandenilio jonai yra atsakingi už rūgštingumą, o pH reikšmėms apskaičiuoti imama vandenilio jonų koncentracija. Kai vandenilio atomai reaguoja su kitais nemetalais, susidaro vandenilio jonai, kurie, ištirpus molekulei, visiškai arba iš dalies patenka į vandeninę terpę. Nors vandenilio anijonas susidaro retai, jis susidaro, kai vandenilis reaguoja su metalais, tokiais kaip 1 grupės metalai.

Kuo skiriasi vandenilio atomas ir vandenilio jonai??

Vandenilis yra mažiausias cheminis elementas. Jis turi vieną protoną ir vieną elektroną, todėl yra neutralus. Tačiau vandenilio atomo jonai yra įkrautos rūšys. Taigi, pagrindinis skirtumas tarp vandenilio atomo ir vandenilio jonų yra tas, kad vandenilio atomas yra neutralus, o vandenilio jonas turi krūvį. Kitas reikšmingas skirtumas tarp vandenilio atomo ir vandenilio jonų yra tas, kad vandenilio atomas turi vieną elektroną, o vandenilio katijonas neturi elektronų, o vandenilio anijonas turi du elektronus..

Be to, norint gauti stabilią elektronų konfigūraciją, vandenilio atomas yra labai reaktyvus. Tačiau vandenilio jonai yra mažiau reaktyvūs / nereaguoja, nes jie jau turi stabilią būseną. Katijono krūvis yra +1, o anijonų krūvis –1. Taigi, tai taip pat galime laikyti skirtumu tarp vandenilio atomo ir vandenilio jonų.

Santrauka - vandenilio atomas vs vandenilio jonai

Vandenilis yra pirmasis elementas periodinėje elementų lentelėje. Todėl tai yra mažiausias atomas. Tai gali sudaryti teigiamai arba neigiamai įkrautus jonus. Pagrindinis skirtumas tarp vandenilio atomo ir vandenilio jonų yra tas, kad vandenilio atomas yra neutralus, o vandenilio jonas turi krūvį.

Nuoroda:

1. JOHN C. MORRISON, Moderniosios fizikos tema, 2010 m
2. „8.1: Vandenilio atomas“. Fizikos „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Gegužės 2 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „2750576“ (CC0) per „Pixabay“
2. Jkwchui „jonai“ - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“