Skirtumas tarp hidroksilo ir hidroksido

Pagrindinis skirtumas - hidroksilis vs hidroksidas
 

Dviejų terminų hidroksilo ir hidroksido garsai yra labai panašūs, nes abu jie turi du panašius atomus: Deguonis (O = 16) ir Vandenilis (H = 1).. Hidroksidas yra neigiamas jonas, turintis vieną krūvį, ir jo laisvoje formoje hidroksilo nerandama, tai yra kitos molekulės arba jonų dalis. Hidroksido jonai yra reaktyvesni nei hidroksilo grupė molekulėje. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp hidroksilo ir hidroksido.

Kas yra hidroksilas?

Hidroksilis yra neutralus junginys ir yra atitinkamas elektriškai neutralus hidroksido jonų junginys. Laisva hidroksilo (• HO) forma yra radikalas ir, kai ji yra kovalentiškai sujungta su kitomis molekulėmis, ji žymima kaip hidroksilo (-OH) grupė. Hidroksilo grupės gali veikti kaip nukleofilai, o hidroksilo radikalas yra naudojamas kaip katalizatorius organinėje chemijoje. Hidroksilo grupės nėra labai reaktyvios, kaip ir kiti nukleofilai. Tačiau jie palengvina stiprių intramolekulinių jėgų, vadinamų „vandenilio jungtimis“, formavimąsi..

Kas yra hidroksidas?

Hidroksidas yra diatominis anijonas, kuriame yra deguonies ir vandenilio atomai. Ryšys tarp deguonies ir vandenilio atomo yra kovalentinis, o jo cheminė formulė yra OH^-. Savaiminis vandens jonizavimas sukelia hidroksilo jonus, todėl hidroksilo jonai yra natūrali vandens dalis. Hidroksido jonai naudojami kaip bazė, ligadas, nukleofilas ir katalizatorius cheminėse reakcijose. Be to, vandenilio jonai gamina druskas su metalų katijonais ir dauguma jų išsiskiria vandeniniuose tirpaluose, išskirdami soliuotus hidroksido jonus. Daugelio neorganinių cheminių medžiagų pavadinime yra terminas „hidroksidas“, tačiau jos nėra joninės ir yra kovalentiniai junginiai, turintys hidroksilo grupes.

 Kuo skiriasi hidroksilas ir hidroksidas?

Struktūra:

Hidroksilo: Hidroksilis yra elektriškai neutralus junginys, kurį galima rasti dviem būdais: radikalas ir kovalentiškai surištos formos.

Hidroksilo radikalas Kai jis yra kovalentiškai prijungtas prie molekulės

Hidroksidas: Hidroksidas yra neigiamai įkrautas jonas, o neigiamas krūvis yra deguonies atome.Savybės:

Hidroksilo: Hidroksilo grupės yra daugelyje organinių junginių; alkoholiai, karboksirūgštys ir hidroksilo grupės, turinčios cukraus. Junginius, turinčius hidroksilo grupes, tokias kaip vanduo, alkoholiai ir karboksirūgštys, galima lengvai de protonuoti. Be to, šios hidroksilo grupės dalyvauja vandenilio jungčių formavime. Vandenilio ryšiai padeda molekulėms suklijuoti ir tai lemia aukštesnę virimo ir lydymosi temperatūrą. Paprastai organiniai junginiai blogai tirpsta vandenyje; šios molekulės mažai tirpsta vandenyje, kai jose yra dvi ar daugiau hidroksilo grupių.

Hidroksidas:Daugelis cheminių medžiagų, kurių sudėtyje yra hidroksido, laikomos labai ėsdinančiomis, o kai kurios - labai kenksmingomis. Kai šios cheminės medžiagos ištirpsta vandenyje, hidroksido jonas veikia kaip nepaprastai stipri bazė. Kadangi hidroksido jonas turi neigiamą krūvį, jis dažnai yra sujungtas su teigiamai įkrautais jonais.

Kai kurie joniniai junginiai, kurių molekulėje yra hidroksido grupių, ištirpsta vandenyje; kaip pavyzdžiai gali būti ėsdinančios bazės, tokios kaip natrio hidroksidas (NaOH) ir kalio hidroksidas (KOH). Tačiau kai kurie kiti hidroksido turintys joniniai junginiai mažai tirpsta vandenyje; pavyzdžiai yra vario (II) hidroksidas [Cu (OH)₂ - ryškiai mėlyna spalva] ir geležies (II) hidroksidas [Fe (OH)₂- rudas].

Reaktingumas:

Hidroksilo: Hidroksilo grupės yra mažiau reaktyvios, palyginti su hidroksido grupe. Tačiau hidroksilo grupės lengvai sudaro vandenilio ryšius ir prisideda prie to, kad molekulės geriau tirpsta vandenyje.

Tačiau hidroksilo radikalai yra labai reaktyvūs ir labai naudingi organinėse cheminėse reakcijose.

Hidroksidas: Hidroksidas (OH^-) grupė laikoma stipria organinės chemijos nukleofile.

Nuorodos: [apsaugotas el. Paštu], M. C. (n.d.). Hidroksido jonai. Gauta 2016 m. Gruodžio 28 d. Iš čia hidroksido jonai: apibrėžimas ir formulė - vaizdo įrašų ir pamokų nuorašas. (n.d.). Gauta 2016 m. Gruodžio 28 d. Iš čia hidroksidas. (n.d.). Gauta 2016 m. Gruodžio 28 d. Iš čia „Hydroxy group“. (n.d.). Gauta 2016 m. Gruodžio 28 d. Iš čia „Hydroxyl Group“: apibrėžimas, struktūra ir formulė. (n.d.). Gauta 2016 m. Gruodžio 28 d., Iš čia H. (2014). Kas yra hidroksilo grupė? Gauta 2016 m. Gruodžio 28 d. Iš čia