Hipervalentinių ir hipovalentiškų junginių skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp hipervalentiškų ir hipovalentiškų junginių yra tai hipervalentiški junginiai turi centrinį atomą, kurio valentinio elektrono apvalkale yra daugiau nei aštuoni elektronai, o hipovalentiški junginiai turi centrinį atomą, kurio valentinio elektrono apvalkale yra mažiau nei aštuoni elektronai.

Sąvokos hipervalentiškos ir hipovalentinės reiškia neorganinius kovalentinius junginius, turinčius centrinį atomą. Šie du junginių tipai skiriasi vienas nuo kito priklausomai nuo elektronų skaičiaus centriniame atome - hipervalentiniai junginiai turi ištisą oktetą, o hipovalentiniai junginiai neturi.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra hipervalentiniai junginiai 
3. Kas yra hipovalentiniai junginiai 
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos hipervalentiniai ir hipovalentiški junginiai
5. Santrauka

Kas yra hipervalentiniai junginiai?

Hipervalentiniai junginiai yra cheminės rūšys, turinčios centrinį atomą, kurio valentinis elektronų apvalkalas turi daugiau nei aštuonis elektronus. Mes tai dar vadiname išplėstu oktetu. Pirmasis mokslininkas, apibrėžęs šio tipo molekules, yra Jeremy I. Musheris, 1969 m. Yra keletas hipervalentiškų junginių, tokių kaip hipervalentiniai jodo junginiai, tauriųjų dujų junginiai, pavyzdžiui, ksenono junginiai, halogeniniai polifluoridai ir kt..

01 paveikslas: Hipervalentiniai junginiai

Cheminis ryšys hipervalentiškuose junginiuose gali būti aprašytas remiantis molekulinės orbitalės teorija. Pvz., Jei imtume sieros heksafluorido junginį, jis turi šešis fluoro atomus, sujungtus su vienu sieros atomu per vienas jungtis. Todėl aplink sieros atomą yra 12 elektronų. Remiantis molekulinės orbitalės teorija, 3s orbitalė, trys 3p orbitalės ir šešios 2p orbitalės iš kiekvieno fluoro atomo prisideda prie šio junginio susidarymo. Todėl junginių susidaryme dalyvauja iš viso dešimt atominių orbitų. Pagal sieros ir fluoro elektronų konfigūraciją yra 12 valentinių elektronų. Kadangi yra 12 elektronų, sieros heksafluorido junginys yra hipervalentinis junginys.

Kas yra hipovalentiniai junginiai?

Hipovalentiniai junginiai yra cheminės rūšys, turinčios centrinį atomą, kurio valentinio elektrono apvalkale yra mažiau nei aštuoni elektronai. Todėl šios yra įvardijamos kaip elektronų trūkumo rūšys. Skirtingai nuo hipervalentinių junginių, beveik visi hipovalentiniai junginiai yra nejoninės rūšys. Taigi, tai daugiausia varikliai arba granuliuoti junginiai.

02 paveikslas: Boro trifluoridas yra hipovalentiškas junginys

Šie kovalentiniai junginiai neturi daugiau kaip keturi pavieniai kovalentiniai ryšiai aplink juos, nes keturi kovalentiniai junginiai nurodo aštuonis elektronus. Be to, kovalentinių junginių formos dažniausiai yra tiesinės arba trigonalios plokštumos.

Kuo skiriasi hipervalentiniai ir hipovalentiniai junginiai?

Pagrindinis skirtumas tarp hipervalentiškų ir hipovalentiškų junginių yra tas, kad hipervalentiniai junginiai yra cheminės rūšys, turinčios centrinį atomą, kurio valentiniame elektronų apvalkale yra daugiau kaip aštuoni elektronai, o hipovalentiški junginiai yra cheminės rūšys, turinčios centrinį atomą, kuriame valentinio elektrono apvalkale yra mažiau nei aštuoni elektronai. . Be to, dauguma hipervalentiškų junginių yra joninės rūšys, tuo tarpu beveik visi hipovalentiški junginiai yra kovalentiniai junginiai.

Be to, kovalentiniai hipervalentiniai junginiai yra arba tetragoninės, arba sudėtingesnės struktūros, tuo tarpu hipovalentiniai junginiai negali sudaryti sudėtingų struktūrų; jie yra tiesiniai arba trigonaliniai plokštuminiai. Taigi, tai taip pat yra reikšmingas skirtumas tarp hipervalentinių ir hipovalentiškų junginių. Be to, yra daugiau nei keturi kovalentiniai ryšiai aplink hipervalentiškų junginių centrinį atomą, tačiau yra du arba trys kovalentiniai ryšiai aplink hipovalentiškų junginių centrinį atomą.

Santrauka - hipervalentiniai ir hipovalentiški junginiai

Sąvokos hipervalentiškas ir hipovalentiškas apibūdina neorganinius kovalentinius junginius, turinčius centrinį atomą. Pagrindinis skirtumas tarp hipervalentiškų ir hipovalentiškų junginių yra tas, kad hipervalentiniai junginiai yra cheminės rūšys, turinčios centrinį atomą, kurio valentiniame elektronų apvalkale yra daugiau nei aštuoni elektronai, tačiau hipovalentiniai junginiai yra cheminės rūšys, turinčios centrinį atomą, kuriame valentinio elektrono apvalkale yra mažiau nei aštuoni elektronai..

Nuoroda:

1. „Hipervalentinis molekulė“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2020 m. Sausio 18 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Marcusas Durrantas - „Hipervalencijos gama skaičiavimai“ - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“
2. „BF3-Lewis“ - Jcwf iš Olandijos „Wikibooks“ (CC BY-SA 2.5) per „Commons Wikimedia“