Skirtumas tarp imidazolo ir triazolo
Share
Pagrindinis skirtumas tarp imidazolo ir triazolo yra tas imidazolo cheminė struktūra neturi gretimų azoto atomų, tuo tarpu triazolo cheminė struktūra turi gretimus azoto atomus.
Abu šie junginiai yra svarbūs vaistai ir taip pat turi daug kitų pritaikymų. Kai kurie cheminiai faktai apie šiuos du junginius aptariami toliau šiame straipsnyje.
TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra imidazolas
3. Kas yra triazolas?
4. Imidazolo ir triazolo panašumai
5. Šalutinis palyginimas - lentelės formos imidazolas ir triazolas
6. Santrauka
Kas yra imidazolas?
Imidazolas yra organinis junginys, kurio cheminė formulė C3N2H4. Kambario temperatūroje ji yra kieta, nuo baltos iki šviesiai geltonos spalvos. Šis junginys gerai tirpsta vandenyje; jis sudaro šarminį tirpalą. Atsižvelgiant į jo cheminę struktūrą, jis turi heterociklinį žiedą, sudarytą iš anglies ir azoto atomų. Taigi tai yra aromatinė struktūra. Taip pat jis patenka į diazolių kategoriją dėl to, kad žiedo struktūroje yra du azoto atomai ir trys anglies atomai..
Keli svarbūs cheminiai faktai apie imidazolą yra šie:
- Cheminė formulė = C3N2H4
- Molinė masė = 68,077 g / mol
- Išvaizda = nuo baltos iki gelsvai kietos spalvos
- Kristalų struktūra = monoklinika
- Lydymosi temperatūra = 90,5 ° C
- Virimo temperatūra = 257 ° C
1 paveikslas: Imidazolo tautomerizmas
Be to, imidazolas yra plokščios struktūros ir turi du tautomerus (konstitucinius izomerus). Be to, šis junginys gerai tirpsta vandenyje dėl savo poliškumo. Elektrinis jo dipolio momentas yra apie 3,67 Debye. Dar svarbiau, kad jis yra amfoterinis, reiškiantis, kad šis junginys gali veikti ir kaip rūgštis, ir kaip bazė.
Kas yra triazolas?
Triazolas yra organinė molekulė, kurios cheminė formulė C2H3N3 ir molinė masė 69,07 g /mol.. Šis junginys turi penkių narių žiedą, turintį tris azoto atomus ir du anglies atomus. Skirtingai nuo imidazolo, triazolas turi gretimus azoto atomus. Be to, jis turi skirtingas izomerų formas; šios molekulės skirstomos į skirtingas grupes pagal N-H jungties vietą. Be to, šios molekulės pasižymi tautomerizmu.
2 paveikslas: 1H-1,2,3-triazolo cheminė struktūra
Triazolas yra naudingas gaminant priešgrybelinius vaistus, tokius kaip flukonazolas, vorikonazolas ir tt. Be to, jis yra naudingas kaip fungicidas augalų apsaugai. Kai kurie junginiai, kurių sudėtyje yra triazolo, yra naudingi kaip augalų augimo stabdikliai (augalų augimo reguliatoriai)..
Kokie yra imidazolo ir triazolo panašumai?
- Imidazolas ir triazolas yra organiniai junginiai.
- Jie abu turi penkių narių žiedo struktūras.
- Be to, jie rodo tautomerizmą.
- Taip pat abu junginiai turi N-H ryšius.
Kuo skiriasi imidazolas ir triazolas??
Imidazolas ir triazolas | |
| Imidazolas yra organinis junginys, kurio cheminė formulė C3N2H4. | Triazolas yra organinė molekulė, kurios cheminė formulė C2H3N3. |
| Molinės mišios | |
| 68,077 g / mol | 69,07 g / mol |
| Virimo taškas | |
| 257 ° C | 203 ° C |
| Lydymosi temperatūra | |
| 90,5 ° C | Nuo 23 iki 25 ° C |
| Azoto atomų skaičius | |
| Turi du azoto atomus | Turi tris azoto atomus |
| Azoto atomų santykinė padėtis | |
| Azoto atomai nėra gretimi. | Azoto atomai yra greta |
Santrauka - imidazolas ir triazolas
Imidazolas ir triazolas yra svarbios ciklinės struktūros, naudojamos gaminti įvairius vaistus ir junginius, naudojamus žemės ūkyje. Apskritai, pagrindinis skirtumas tarp imidazolo ir triazolo yra tas, kad imidazolo cheminėje struktūroje nėra gretimų azoto atomų, tuo tarpu triazolo cheminė struktūra turi gretimus azoto atomus..
Nuoroda:
1. „Imidazolas“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Balandžio 30 d., Galima rasti čia.
2. „Imidazolas“. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. Jungtinių Valstijų medicinos biblioteka „PubChem Compound Database“, prieinama čia.
3. „Triazolas“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Balandžio 27 d., Galima rasti čia.
Vaizdo mandagumas:
1. „Rezonansas-imidazolas“, pateikė Mrgreen71 - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. Jü - „1H-1,2,3-triazolo struktūrinė formulėV“ - Nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
