Skirtumas tarp momentinio ir vidutinio greičio

Pagrindinis skirtumas - momentinis greitis vs vidutinis greitis
 

Atliekant chemines reakcijas, reakcijos greitį galima nustatyti dviem būdais: momentinis greitis ir vidutinis greitis. Pagrindinis skirtumas tarp momentinio ir vidutinio greičio yra tas momentinis greitis matuoja reaktyviųjų medžiagų ar produktų koncentracijos pokytį per žinomą laikotarpį, tuo tarpu vidutinis greitis matuoja reaguojančių medžiagų ar produktų koncentracijos pokytį per visą laiką, reikalingą baigti cheminę reakciją.

Cheminės reakcijos reakcijos greitis yra sunaudotų reagentų arba reakcijos metu susidariusių produktų koncentracijos pokyčio matas. Jis taip pat žinomas kaip reakcijos greitis.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra momentinis greitis 
3. Kas yra vidutinė norma 
4. Šalutinis palyginimas - momentinis greitis ir vidutinis greitis lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra momentinis greitis?

Momentinis greitis yra cheminės reakcijos greitis, kuris matuojamas kaip reagentų ar produktų koncentracijos pokytis per žinomą laikotarpį. Šiuo metodu matuojamas reakcijos greitis tam tikru momentiniu laiko momentu. Tai taip pat galima išmatuoti kaip reakcijos greitį tam tikru momentu. Momentinis dažnis taip pat žinomas kaip diferencinis greitis.

Cheminės reakcijos reakcijos greitis reakcijos eigai dažnai skiriasi viename taške (reakcijos greitis keičiasi nuolat). Reakcijos greitis sulėtėja, kai reagentai naudojami reakcijai. Taip yra todėl, kad reagentų koncentracija mažėja vykstant reakcijai (reagentai sunaudojami cheminės reakcijos metu).

Momentinis kaitos formulės greitis

Akimirksnio greitis yra nurodytas žemiau.

Virš grafiko parodytas reaktyviųjų medžiagų koncentracijos mažėjimas su laiku vykstant cheminei reakcijai; momentinis greitis yra reakcijos greitis tam tikrame taške (raudonos spalvos taškas); vidutinė norma apskaičiuojama dalijant bendrą reagentų koncentraciją (pradžioje) iš bendro laiko (50 minučių).

Kas yra vidutinė norma?

Vidutinis greitis yra cheminės reakcijos greitis, matuojamas kaip reagentų ar produktų koncentracijos pokytis per visą cheminės reakcijos progresavimo laikotarpį. Vykstant cheminei reakcijai, reakcijos greitis skiriasi nuo vieno taško iki kito, nes reakcijos greitis kinta nuolat. Tačiau vidutinis greitis parodo visų šių taškų vidutinį greitį, tačiau jis nepateikia jokios informacijos apie tašką tarp reakcijos pradžios ir pabaigos.

Vidutinis formulės kitimo greitis

Vidutinis pokytis pateiktas taip, kaip nurodyta toliau.

Vidutinis greitis = Δ (reagento ar produkto koncentracija) / Δ (laikas)

Vidutinis greitis parodo tik vidutinį visos reakcijos greitį, tačiau šis vidutinis greitis nėra tikrasis visos reakcijos greitis, nes reakcijos greitis mažėja sunaudojant reagentus.

Kuo skiriasi momentinis ir vidutinis greitis?

Momentinis greitis vs vidutinis greitis
Momentinis greitis yra cheminės reakcijos greitis, matuojamas kaip reagentų ar produktų koncentracijos pokytis per žinomą laikotarpį.	Vidutinis greitis yra cheminės reakcijos greitis, matuojamas kaip reagentų ar produktų koncentracijos pokytis per visą cheminės reakcijos progreso laikotarpį.
Laikas
Momentinis dažnis matuojamas tam tikru momentu arba labai trumpą laiką.	Vidutinė norma matuojama ilgesnį laiką.
Skaičiavimo formulė
Momentinis pokyčio greitis = Lim (t → 0) [Δ (reaktanto ar produkto koncentracija) / Δ (laikas)]	Vidutinis pokyčio greitis = Δ (reagento ar produkto koncentracija) / Δ (laikas)

Santrauka - momentinis greitis vs vidutinis greitis

Cheminės reakcijos reakcijos greitis yra reagentų arba produktų koncentracijos pokyčio greitis. Reakcijos greitį galima nustatyti dviem būdais: momentinis greitis ir vidutinis greitis. Pagrindinis momentinio greičio ir vidutinio greičio skirtumas yra tas, kad momentinis greitis matuoja reaktyviųjų medžiagų ar produktų koncentracijos pokytį per žinomą laiko tarpą, tuo tarpu vidutinis greitis matuoja reaktyviųjų medžiagų ar produktų koncentracijos pokytį per visą laiką, kurį reikia atlikti. cheminė reakcija.

Nuoroda:

1. Laidler, Keith J. „Reakcijos greitis“. „Encyclopædia Britannica“, „Encyclopædia Britannica, Inc.“, 2014 m. Balandžio 23 d., Galima rasti čia.
2. „Momentinių pokyčių greičio radimas“. Study.com, galima rasti čia.
3. Libretekstai. „Reakcijos greitis“ Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2016 m. Liepos 21 d., Galima rasti čia.