Jodo ir kalio jodido skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp jodo ir kalio jodido yra tai jodas yra cheminis elementas, tuo tarpu kalio jodidas yra cheminis junginys.

Jodas yra halogenas, esantis 17 periodinės elementų lentelės grupėje. Kita vertus, kalio jodidas yra cheminis junginys, susidarantis dėl jodo ir kalio derinio. Dėl to kalio jodidas yra labai naudingas daugelyje pramonės sričių kaip jodo šaltinis.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra jodas
3. Kas yra kalio jodidas
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos jodas ir kalio jodidas
5. Santrauka

Kas yra jodas?

Jodas yra cheminis elementas, turintis atominį numerį 53 ir cheminį simbolį I. Tai yra sunkiausias halogenas tarp kitų halogenų. Halogenai yra 17 grupės cheminiai elementai periodinėje lentelėje. Be to, jodas kambario temperatūroje yra kaip blizgi metalo-pilka kieta medžiaga. Tačiau jis gali lengvai sublimuotis, sudarydamas violetines jodo dujas. Be to, tarp oksidacijos būsenų, kuriose gali egzistuoti jodas, tarp jų labiausiai paplitusi -1 oksidacija, dėl kurios susidaro jodido anijonas. Taip yra todėl, kad jodo elektronų konfigūracija nėra neišsami, o oktetui užpildyti reikia elektrono. Tada, gavęs elektroną iš išorės, jis sukuria -1 oksidacijos būseną.

Keli svarbūs faktai apie jodą yra šie:

• Atominis skaičius - 53
• Standartinis atominis svoris - 126,9
• Išvaizda - blizgi, metališkai pilkos spalvos
• Elektronų konfigūracija - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Grupė - 17
• Laikotarpis - 5
• Cheminė kategorija - nemetalinė
• Lydymosi temperatūra yra 113,7 ° C
• Virimo temperatūra yra 184,3 ° C

01 pav.: Kietojo jodo pavyzdys

Be to, jodas yra stiprus oksidatorius. Daugiausia taip yra dėl nepilno elektronų konfigūracijos okteto, kuriame trūksta vieno elektrono, kad užpildytų tolimiausią p orbitalę. Taigi, jis siekia elektrono oksiduodamas kitas chemines rūšis. Tačiau tai yra silpniausias oksidatorius tarp kitų halogenų dėl savo didelio atomo dydžio.

Kas yra kalio jodidas?

Kalio jodidas yra neorganinis junginys, kuris yra balta kieta medžiaga ir komerciniu būdu gaminamas dideliais kiekiais. Tai yra svarbiausias jodido junginys, nes jis yra mažiau higroskopiškas nei bet kuris kitas jodido junginys. Cheminė šio junginio formulė yra KI.

Keli svarbūs cheminiai faktai apie šį junginį yra šie:

• Cheminė formulė - KI
• Molinė masė - 166 g / mol.
• Lydymosi temperatūra 681 ° C.
• Virimo temperatūra yra 1330 ° C.
• Jis turi natrio chlorido kristalų struktūrą.
• Švelnus reduktorius.
• Gaminama pramoniniu būdu, apdorojant KOH jodu.

02 pav.: Kieto kalio jodido pavyzdys

Svarbiausias KI pritaikymas yra SSKI (sočiojo kalio jodido tirpalo) tabletės. Šios tabletės geriamos skubiai gydant kelis negalavimus. Taip pat SSKI yra naudingas gydant branduolinių avarijų atvejais. Be to, KI yra jodo trūkumo priedas, pridedamas prie valgomosios druskos. Be to, mes galime tai panaudoti fotografijos pramonėje ir biomedicininių tyrimų srityje.

Kuo skiriasi jodas ir kalio jodidas?

Jodas yra cheminis elementas, turintis atominį skaičių 53 ir cheminį simbolį I, tuo tarpu kalio jodidas yra neorganinis junginys, esantis kaip balta kieta medžiaga ir komerciniu būdu gaminamas dideliais kiekiais. Todėl pagrindinis jodo ir kalio jodido skirtumas yra tas, kad jodas yra cheminis elementas, o kalio jodidas yra cheminis junginys. Trumpai tariant, jodas susijungia su kaliu (pvz., KOH), kad gautų kalio jodido junginį. Kaip dar vieną svarbų jodo ir kalio jodido skirtumą galime pasakyti, kad jodas atrodo skaisčiai metališkai pilkai, o kalio jodidas atrodo kaip baltas kietas junginys..

Be to, skiriasi jodo ir kalio jodido panaudojimas. Taip pat yra keletas kitų cheminių savybių skirtumų. Žemiau pateiktoje infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp jodo ir kalio jodido lentelių pavidalu.

Santrauka - jodas ir kalio jodidas

Jodas, kuris yra halogenas, negali likti kaip elementas esant standartinei temperatūrai ir slėgiui, bet dera su kitais elementais ir lengvai sukuria junginius. Taigi būtent ši savybė sudaro junginius, kurie daro jį labai svarbiu elementu. Todėl pagrindinis jodo ir kalio jodido skirtumas yra tas, kad jodas yra cheminis elementas, o kalio jodidas yra cheminis junginys. Jodas susijungia su kaliu ir sudaro kalio jodidą, kuris yra labai svarbus junginys, komerciškai naudingas įvairiose pramonės šakose. Tačiau jodo izotopai yra pavojingi žmonėms, tačiau, kai šis jodas vartojamas kaip KI, jis tampa naudingas žmonėms. Be to, jodo trūkumas sąlygoja protinį atsilikimą ir strigimą. Šis trūkumas ištaisomas skiriant jodą KI forma..

Nuoroda:

1. „Jodas“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Spalio 20 d. Galima rasti čia  
2. „Kalio jodidas“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Rugsėjo 26 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Jodo pavyzdys“, pateikė LHcheM - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“  
2. „Kalio jodidas“ (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“