Jonų dipolio ir Dipolio dipolio jėgų skirtumas

Pagrindinis skirtumas - jonų dipolis vs Dipolis Dipolio pajėgos
 

Tarpmolekulinės jėgos yra traukos jėgos, egzistuojančios tarp skirtingų molekulių. Jonų dipolio ir dipolio dipolio jėgos yra dvi tarpmolekulinių jėgų formos. Kai kurie kiti tarpmolekulinių jėgų pavyzdžiai yra jonų sukeltos dipolio jėgos, vandenilio ryšiai ir Van der Waal jėgos. Šios jėgos yra elektrostatiniai atrakcionai, nes molekulės traukiamos atsižvelgiant į jų elektrinius krūvius. pagrindinis skirtumas tarp jonų-dipolio ir dipolio-dipolio jėgų yra ta jonų dipolio jėgos egzistuoja tarp joninių rūšių ir polinių molekulių, tuo tarpu dipolio-dipolio jėgos egzistuoja tarp polinių molekulių.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra jonų dipolio jėgos
3. Kas yra dipolio dipolio jėgos
4. Jonų dipolio ir dipolio dipolio jėgų panašumai
5. Lyginimas iš šono - lentelės formos jonų dipolio ir dipolio dipolio jėgos
6. Santrauka

Kas yra jonų dipolio jėgos?

Jonų dipolio jėgos yra traukos jėgos tarp joninių rūšių ir polinių molekulių. Joninės rūšys gali būti anijonai (neigiamai įkrautos rūšys) arba katijonai (teigiamai įkrautos rūšys). Polinė molekulė yra bet kuri molekulė, pasižyminti nuolatiniu elektrinio krūvio atskyrimu. dėl molekulės atomų elektronegatyvumo verčių skirtumų. Elektronegatyvumas yra gebėjimas pritraukti elektronus. Kai atomas, turintis aukštą elektronegatyvumą, yra sujungtas su atomu, kurio elektronegatyvumas yra mažas, jungties elektronai traukia atomą, turintį didelį elektronegatyvumą (tada jis gauna dalinį neigiamą krūvį), suteikdamas mažiau elektronegatyviam atomu dalinį teigiamą krūvį. Ši krūvio atskyrimo būsena vadinama poliarizacija, o molekulė - poline molekule.

Jonų-dipolių jėgos yra stipresnės nei dipolio-dipolio jėgos. Taip yra todėl, kad šios rūšies tarpmolekulinės jėgos susijusios su joninėmis rūšimis, kurių elektrinis krūvis yra didesnis nei polinėje molekulėje. Jonų dipolio jėgos yra dar stipresnės nei jungimasis prie vandenilio. Ši sąveika atsiranda dėl elektrostatinės jonų ir dipolio sąveikos.

01 pav. Metalo jonų hidratacija atsiranda dėl traukos tarp metalo jonų ir vandens molekulių (dipolio)

Jonų-dipolių jėgų pogrupis yra jonų sukeltos dipolinės jėgos, kuriose vietoje polinės molekulės dalyvauja nepolinė molekulė. Nepolinė molekulė neturi dipolio (krūvio atskyrimo nėra). Jono krūvis sukelia nepolinės molekulės poliarizaciją iškraipydamas nepolinės molekulės elektronų debesį.

Kas yra dipolio dipolio jėgos?

Dipolio-dipolio jėgos yra tarpmolekulinės jėgos, atsirandančios tarp poliarinių molekulių. Tai yra elektrostatinės jėgos. Sudarant tokio tipo jėgą, polinės molekulės yra linkusios išlyginti taip, kad būtų maksimaliai padidintas traukimas tarp molekulių, sumažinant potencialią energiją. Šis išlyginimas taip pat sumažina atotrūkį tarp molekulių.

02 pav.: Polinių HCl molekulių pritraukimo jėga

Kai atsižvelgiama į junginių, turinčių panašią molinę masę, seriją (turinčią dipolio-dipolio sąveikos jėgas tarp molekulių), dipolio-dipolio jėgų stiprumas didėja, kai didėja poliškumas. Taip atsitinka todėl, kad kai didelis poliškumas, tai reiškia, kad krūvio atskyrimas yra didelis. Kai molekulė atsiskiria dideliu krūviu (toje pačioje molekulėje yra daug teigiamų ir neigiamų galų), ji linkusi stipriai pritraukti priešingus krūvius. Tai taip pat padidina junginių virimo temperatūrą. Kuo didesnės dipolio-dipolio jėgos, tuo didesnė virimo temperatūra.

Kokie yra jonų dipolio ir dipolio dipolio jėgų panašumai?

• Ir jonų dipolio, ir dipolio dipolio jėgos yra tarpmolekulinės sąveikos tipai
• Ir jonų dipolio, ir dipolio dipolio jėgos yra elektrostatinės jėgos

Kuo skiriasi jonų dipolio ir dipolio dipolio jėgos??

Jonų dipolio ir Dipolio dipolio jėgos
Jonų dipolio jėgos yra patrauklios jėgos tarp joninių rūšių ir polinių molekulių.	Dipolio-dipolio jėgos yra tarpmolekulinės jėgos, atsirandančios tarp poliarinių molekulių.
Stiprumas
Jonų-dipolių jėgos yra stipresnės nei vandenilio jungtys ir dipolio-dipolio jėgos.	Dipolio-dipolio jėgos yra silpnesnės nei vandenilio jungčių ir jonų-dipolio jėgos.
Komponentai
Jonų-dipolių jėgos atsiranda tarp jonų (katijonų ar anijonų) ir polinių molekulių.	Tarp polinių molekulių atsiranda dipolio-dipolio jėgos.

Santrauka - Jonų dipolis vs Dipolis Dipolio pajėgos

Jonų-dipolio ir dipolio-dipolio jėgos yra tarpmolekulinės jėgos, egzistuojančios tarp skirtingų cheminių rūšių, tokių kaip katijonai, anijonai ir polinės molekulės. Polinės molekulės yra kovalentiniai junginiai, turintys dipolių (elektrinio krūvio atskyrimą). Polinė molekulė toje pačioje molekulėje turi teigiamai įkrautą galą ir neigiamai įkrautą galą. Todėl šie gnybtai gali turėti elektrostatinius atrakcionus su priešingais krūviais. Skirtumas tarp jonų-dipolio ir dipolio-dipolio jėgų yra tas, kad jonų-dipolio jėgos egzistuoja tarp joninių rūšių ir polinių molekulių, tuo tarpu dipolio-dipolio jėgos egzistuoja tarp polinių molekulių.

Nuoroda:

1. „11.3: Dipolio ir dipolio pajėgos“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2018 m. Vasario 11 d. Galima rasti čia  
2.Dipolio-Dipolio pajėgos. Galima rasti čia 
3. „Tarpmolekulinė jėga“. Vikipedija, Wikimedia Foundation, 2018 m. Kovo 14 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1.'Na + H2O'By Taxman (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“  
2.Dipolio-dipolio sąveika-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Savas darbas, (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“