Joninių ir dvejetainių junginių skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp joninių ir dvejetainių junginių yra tai joninius junginius sudaro du įkrauti komponentai, tuo tarpu dvejetainiai junginiai turi du skirtingus cheminius elementus.

Joniniai junginiai yra dvejetainiai junginiai, kurie skirstomi į dvi skirtingas kategorijas. Joniniai junginiai patenka į kovalentinius junginius, kai analizuojame cheminius junginius pagal molekulėje esančių cheminių jungčių tipą. Kita vertus, dvejetainiai junginiai klasifikuojami pagal junginius, atsižvelgiant į cheminius elementus, esančius molekulėje.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra joniniai junginiai
3. Kas yra dvejetainiai junginiai
4. Šalutinis palyginimas - joniniai ir dvejetainiai junginiai lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra joniniai junginiai?

Joniniai junginiai yra cheminiai junginiai, turintys katijonus ir anijonus, kuriuos palaiko joniniai ryšiai. Joninė jungtis yra elektrostatinė traukos jėga. Šis traukimas atsiranda tarp priešingų krūvių jonų (katijonų arba teigiamai įkrautų jonų ir anijonų arba neigiamai įkrautų jonų). Šie junginiai susidaro dėl to, kad atomai linkę užbaigti savo elektronų konfigūraciją, kad gautų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, o tai yra stabiliausias būdas, kuriuo šie atomai gali egzistuoti. Be to, joniniai junginiai paprastai egzistuoja kaip kristalai, nes priešingai įkrautos jonų rūšys yra linkusios susikaupti.

01 pav. Kalio chlorido kristalų struktūra

Nagrinėdami joninių junginių nomenklatūrą, pirmiausia turime nurodyti katijono pavadinimą, po to - anijono pavadinimą. Šių junginių pavadinimai yra skirtingi. Pavyzdžiui, katijoną galime pavadinti nurodydami oksidacijos būseną, naudodami romėniškus skaičius, t. Y. Geležį (II) arba geležį (III). Arba mes galime juos pavadinti, naudodami priesagas, t. Y. Juodąją arba geležinę. Pavadindami anijoną, jei jis yra vienatūris, galime naudoti priesagą -ide, .g.F^- yra fluoras ir O^2- yra oksidas. Be to, mes galime pavadinti deguonies turinčius poliaatominius anijonus, naudodami -ite ir -ate priesagas, pvz. NE₂^- yra nitritas.

Kas yra dvejetainiai junginiai?

Dvejetainiai junginiai yra cheminiai junginiai, turintys du skirtingus cheminius elementus. Be to, cheminių ryšių rūšis tarp šių dviejų cheminių elementų atomų gali būti kovalentiniai ryšiai, joninės jungtys ar net koordinaciniai ryšiai.

02 paveikslas: Dvejetainių joninių junginių nomenklatūra

Be to, nesvarbu, koks yra atomų santykis cheminėje formulėje, jei yra tik dviejų tipų atomai, tai yra dvejetainis junginys.

Kuo skiriasi joniniai ir dvejetainiai junginiai?

Pagrindinis skirtumas tarp joninių ir dvejetainių junginių yra tas, kad jonų junginiuose yra du įkrauti komponentai, tuo tarpu dvejetainiuose junginiuose yra du skirtingi cheminiai elementai. Be to, joniniai junginiai iš esmės turi joninius ryšius, tačiau dvejetainiuose junginiuose joninių jungčių gali būti arba jų nėra.

Santrauka - joniniai ir dvejetainiai junginiai

Yra skirtingos cheminių junginių klasifikacijos. Joniniai junginiai ir kovalentiniai junginiai klasifikuojami atsižvelgiant į atomų cheminius ryšius. Pagrindinis skirtumas tarp joninių ir dvejetainių junginių yra tas, kad jonų junginiuose yra du įkrauti komponentai, tuo tarpu dvejetainiuose junginiuose yra du skirtingi cheminiai elementai.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Kaip pavadinti joninius junginius“. „ThoughtCo“, 2019 m. Rugsėjo 11 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Kalio chloridas-3D-joninis“, pateikė Benjah-bmm27 - Nuosavas darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Rašymo formulės - dvejetainiams-joniniams junginiams“ - „Zappys Technology Solutions“ (CC BY 2.0) per „Flickr“