Kinetinės energijos ir aktyvacijos energijos skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp kinetinės energijos ir aktyvacijos energijos yra ta kinetinė energija yra energijos rūšis, kurią daiktas turi judant, tuo tarpu aktyvacijos energija yra energijos kliūtis, kurią reikia įveikti, norint gauti reakcijos produktus.

Energija yra gebėjimas atlikti darbą fizinėje sistemoje. „Darbas“ reiškia veiksmą, kai kažkas judama prieš jėgą. Pagal energijos taupymo įstatymą energijos negalima nei kurti, nei sunaikinti; ją galima paversti iš vienos formos į kitą. Kinetinė energija ir aktyvacijos energija yra dvi energijos rūšys, kurias galime rasti termodinamiškai skirtingose ​​sistemose.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra kinetinė energija
3. Kas yra aktyvavimo energija
4. Šalutinis palyginimas - kinetinė energija ir aktyvacijos energija lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra kinetinė energija?

Kinetinė energija yra energijos rūšis, kurią daiktas turi, kai juda. Šio termino santrumpa yra KE arba E_v. Pagrindinė sąvokos kinetinė energija idėja yra darbas, kurio reikia norint pagreitinti objektą nuo ramybės būsenos iki nurodytos greičio būsenos. Kai objektas nejuda, jis turi potencialią energiją, kuri pagreičio metu virsta kinetine energija. Kietiems objektams sistemos kinetinę energiją galima apskaičiuoti pagal šią lygtį:

Ev = ½.mv²

Aukščiau pateiktas santykis klasikinėje mechanikoje pateikiamas nesisukančiam objektui, kurio masė „m“, o greitis - „v“. Tačiau realioje mechanikoje šį santykį galime naudoti tik tuo atveju, jei „v“ reikšmė yra daug mažesnė už šviesos greitį.

Kas yra aktyvinimo energija?

Cheminės reakcijos aktyvinimo energija yra energijos kliūtis, kurią reikia įveikti, norint gauti reakcijos produktus. Kitaip tariant, tai yra minimali energija, reikalinga reagentui paversti produktu. Visada būtina pateikti aktyvacijos energiją, kad būtų galima pradėti cheminę reakciją.

Aktyvacijos energiją mes žymime kaip E_a arba AE; mes išmatuojame jį vienetu kJ / mol. Be to, aktyvavimo energija yra laikoma mažiausia energija, reikalinga tarpinei medžiagai, turinčiai didžiausią potencialią energiją cheminės reakcijos metu. Kai kurios cheminės reakcijos progresuoja lėtai ir vyksta dviem ar daugiau žingsnių. Tarpiniai produktai yra formuojami ir pertvarkomi taip, kad būtų gautas galutinis produktas. Taigi energija, reikalinga tai reakcijai pradėti, yra ta energija, kurios reikia tarpiniam produktui su didžiausia potencialia energija sudaryti.

Be to, katalizatoriai gali sumažinti aktyvacijos energiją. Todėl katalizatoriai dažnai naudojami siekiant įveikti energijos barjerą ir leisti vykti cheminei reakcijai. Fermentai yra biologiniai katalizatoriai, kurie gali sumažinti audiniuose vykstančios reakcijos aktyvacijos energiją.

Kuo skiriasi kinetinė energija ir aktyvinimo energija?

Energija yra gebėjimas atlikti darbą fizinėje sistemoje. Kinetinė energija ir aktyvacijos energija yra dvi energijos rūšys. Pagrindinis kinetinės ir aktyvacijos energijos skirtumas yra tas, kad kinetinė energija yra energijos rūšis, kurią daiktas turi judant, tuo tarpu aktyvacijos energija yra energijos barjeras, kurį reikia įveikti, norint gauti reakcijos produktus. Kinetinę energiją galime žymėti kaip KE arba E_v ir aktyvavimo energija kaip AE arba E_a.

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp kinetinės ir aktyvacijos energijos.

Santrauka - kinetinė energija vs aktyvacijos energija

Energija yra gebėjimas atlikti darbą fizinėje sistemoje. Kinetinė energija ir aktyvacijos energija yra dvi energijos rūšys. Pagrindinis kinetinės ir aktyvacijos energijos skirtumas yra tas, kad kinetinė energija yra energijos rūšis, kurią daiktas turi judant, o aktyvacijos energija yra energijos kliūtis, kurią reikia įveikti norint gauti reakcijos produktus..

Nuoroda:

1. „Kinetinė energija“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Lapkričio 19 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Saksun Youngo „Energija SHM“ - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Aktyvacijos energija“, kurią parengė Brazosporto koledžas - savo darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“