Skirtumas tarp grotelių ir krištolo

Lattice vs Crystal

Tinklelis ir kristalas yra du žodžiai, einantys kartu. Šie du žodžiai vartojami pakaitomis, tačiau tarp jų yra nedidelis skirtumas.

Grotelės

Grotelės yra matematinis reiškinys. Chemijoje galime pamatyti įvairių tipų jonines ir kovalentines groteles. Jį galima apibrėžti kaip vientisą, kurio pagrindiniai vienetai išdėstyti trimis matmenimis. Pagrindinis vienetas gali būti atomas, molekulė arba jonas. Tinkleliai yra kristalinės struktūros su šiais pakartotiniais pagrindiniais vienetais. Kai jonai jungiasi su joniniais ryšiais, jie sudaro joninius kristalus. Pavyzdžiui, galima vartoti natrio chloridą. Natris yra 1 grupės metalas, todėl sudaro +1 katijoną. Chloras yra nemetalas ir turi galimybę sudaryti -1 įkrautą anijoną. Grotelėse kiekvienas natrio jonas yra apsuptas šešių chlorido jonų, o kiekvienas chlorido jonas yra apsuptas šešių natrio jonų. Dėl visų atrakcionų tarp jonų gardelės struktūra yra stabilesnė. Jonų skaičius tinklelyje kinta priklausomai nuo jo dydžio. Tinklelio energija arba tinklelio entalpija yra joninių ryšių stiprumo matas tinklelyje. Paprastai grotelių entalpija yra egzoterminė.

Deimantas ir kvarcas yra du trimačių kovalentinių gardelių pavyzdžiai. Deimantą sudaro tik anglies atomai, o kiekvienas anglies atomas yra kovalentiškai sujungtas su kitais keturiais anglies atomais, kad sudarytų gardelės struktūrą. Todėl kiekvienas anglies atomas turi tetraedrinę struktūrą. Deimantas, formuodamas tokią struktūrą, įgijo didelį stabilumą. (Yra žinoma, kad deimantas yra vienas iš stipriausių mineralų.) Kvarcas arba silicio dioksidas taip pat turi kovalentinius ryšius, tačiau jie yra tarp silicio ir deguonies atomų (skirtingų atomų grotelės). Abi šios kovalentinės grotelės turi labai aukštą lydymosi temperatūrą ir negali išleisti elektros.

Krištolas

Kristalai yra kietos medžiagos, turinčios tvarkingą struktūrą ir simetriją. Atomai, molekulės arba jonai kristaluose yra išdėstyti tam tikru būdu, taigi, jų ilgis yra tolimas. Kristalai natūraliai susidaro žemėje kaip didelės kristalinės uolienos, tokios kaip kvarcas, granitas. Kristalai susidaro ir gyvų organizmų dėka. Pavyzdžiui, kalcitą gamina moliuskai. Yra vandens pagrindo kristalų sniego, ledo ar ledynų pavidalu. Kristalus galima suskirstyti į kategorijas pagal jų fizines ir chemines savybes. Tai yra kovalentiniai kristalai (pvz., Deimantas), metaliniai kristalai (pvz., Piritas), joniniai kristalai (pvz., Natrio chloridas) ir molekuliniai kristalai (pvz., Cukrus). Kristalai gali būti skirtingų formų ir spalvų. Kristalai turi estetinę vertę, ir manoma, kad jie turi gydomųjų savybių; taigi, žmonės juos naudoja papuošalų gamyboje.