Skirtumas tarp apibrėžtų proporcijų dėsnio ir kelių proporcijų dėsnio
Share
pagrindinis skirtumas tarp apibrėžtų proporcijų dėsnio ir daugybinių proporcijų dėsnio yra tai, kad tapibrėžtų proporcijų dėsnis teigia, kad junginio mėginiuose visada bus vienoda masės dalis elementų. Kelių proporcijų dėsnis (kartais vadinamas Daltono dėsniu), priešingai, teigia, kad jei du elementai susilieja ir sudaro daugiau nei vieną cheminį junginį, tada antrojo elemento masių santykiai, sujungti su fiksuota pirmojo elemento mase, būti mažų sveikųjų skaičių santykis.
Apibrėžtų proporcijų dėsnis ir daugybinių proporcijų dėsnis yra teorijos, naudojamos paaiškinti stechiometriją chemijoje. Stechiometrija yra santykinis reagentų ir produktų kiekis matuojant cheminėje reakcijoje.
TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra apibrėžtų proporcijų dėsnis
3. Kas yra kelių proporcijų dėsnis
4. Šalutinis palyginimas - neabejotinų proporcijų dėsnis palyginti su kelių proporcijų dėsniais lentelės forma
5. Santrauka
Kas yra apibrėžtų proporcijų dėsnis?
Neabejotinų proporcijų dėsnis teigia, kad junginio pavyzdžiuose visada bus tokia pati masės dalis. Kitaip tariant, tam tikrame junginyje visada bus tie patys elementai ir tos pačios masės dalys.
Pvz., Arba tai yra vanduo iš čiaupo, arba jūros vanduo, vandens molekulėje visada bus vandenilio ir deguonies elementų tokiomis proporcijomis.
Vandens molekulės cheminė formulė = H2O
Vandens molekulės molinė masė = 18 g / mol
Taigi viename molyje vandens yra 18 g H2O. H ir O santykis vandens molekulėje yra 2: 1. Todėl vandenilio masės dalis vandenyje = (2g / 18g) x 100% = 11,11%, o deguonies masės dalis = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Šios frakcijos yra neabejotinos ir nekeičia vandens šaltinio ir atskyrimo būdo.
01 paveikslas: Neabejotinų proporcijų įstatymas nurodo, kad tam tikro tipo cheminėse medžiagose elementai visada derinami tomis pačiomis masės proporcijomis..
Šis dėsnis grindžiamas tuo, kad bet kuris to paties elemento atomas (atomai, turintys tą patį atomų skaičių) yra panašūs vienas į kitą. Aukščiau pateiktame pavyzdyje buvo manoma, kad bet kuris vandenilio atomas yra panašus į kito vandenilio atomo ir atvirkščiai. Tačiau yra ir keletas išimčių. Pavyzdžiui, izotopinė elemento sudėtis gali skirtis atsižvelgiant į šaltinį. Taigi, stechiometrija rodo variacijas pagal elementų šaltinį.
Kas yra kelių proporcijų dėsnis?
Daugybinių proporcijų dėsnis nurodo, kai du elementai sujungiami vienas su kitu ir sudaro daugiau nei vieną junginį, tada vieno elemento, sujungto su fiksuotu kito svoriu, svoriai yra mažų sveikųjų skaičių santykiu..
02 paveikslas: Daugybinių proporcijų dėsnio paaiškinimas
Tai kartais vadinama Daltono dėsnis. Tai įvyko po to, kai 1803 m. Johnas Daltonas atrado šį įstatymą. Supraskime šį įstatymą naudodamiesi kokiu nors pavyzdžiu.
- Azoto oksidus sudaro azoto ir deguonies atomai. Yra penki azoto oksidai; N2O, NE, N2O3, NE2 ir N2O5. Atsižvelgiant į šių junginių N ir O masės santykį, 14 gramų azoto atomo pagal masės santykį dera su 8, 16, 24, 32 ir 40 gramų deguonies. Kai skaičiuojami maži sveikieji skaičiai, santykiai yra 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 ir 1: 5..
Skirtumas tarp apibrėžtų proporcijų dėsnio ir kelių proporcijų dėsnio?
Neabejotinų proporcijų dėsnis teigia, kad junginio pavyzdžiuose visada bus tokia pati masės dalis. Kita vertus, Daugybinių proporcijų dėsnis pabrėžia, kad kai du elementai sujungiami vienas su kitu ir sudaro daugiau nei vieną junginį, vieno elemento, sujungto su fiksuotu kito svoriu, svoriai yra mažų sveikųjų skaičių santykiu. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp apibrėžtų proporcijų dėsnio ir daugialypės proporcijos dėsnio.
Santrauka - apibrėžtų proporcijų dėsnis palyginti su kelių proporcijų dėsniu
Tam, kad paaiškinti cheminių reakcijų junginių stechiometriją, naudojamas apibrėžtų proporcijų ir daugybinių proporcijų dėsnis. Apibrėžtų proporcijų dėsnis teigia, kad junginio mėginiuose visada bus vienoda masės dalis elementų. Atvirkščiai, daugialypių proporcijų dėsnis teigia, kad jei du elementai susilieja ir sudaro daugiau nei vieną cheminį junginį, tada antrojo elemento masių santykiai, sujungti su fiksuota pirmojo elemento mase, yra mažų sveikųjų skaičių santykiai. . Taigi tai yra skirtumas tarp apibrėžtų proporcijų dėsnio ir kelių proporcijų dėsnio.
Nuoroda:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Neapibrėžtų proporcijų apibrėžimo įstatymas“. „ThoughtCo“, 2017 m. Lapkričio 14 d. Galima rasti čia
2. „Encyclopædia Britannica“ redaktoriai. „Tam tikrų proporcijų dėsnis“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 2017 m. Vasario 3 d. Galima rasti čia
3. „Stechiometrija“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 25 d. Galima rasti čia
Vaizdo mandagumas:
1. „Neapibrėžtų proporcijų įstatymas“ „CK-12 Foundation“ (rastrinis), Adrignola (vektorius) - Byla: „High School Chemistry.pdf“, 141 puslapis, („Public Domain“) per „Commons Wikimedia“
2. „Daugelio proporcijų įstatymo demonstravimas“. Kenji Agari - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
