Skystųjų ir dujų skirtumas

Skystas vs Dujos

Kiekviena medžiaga, randama mūsų visatoje, egzistuoja vienoje iš keturių fazių, tai yra kieta, skysta, dujinė ir plazminė. Nors plazma yra viena fazė, aptinkama daugiau nei kitos trys fazės, ji daugiau įvyksta karštose žvaigždėse ir kitose planetose. Taigi dažniausiai susiduriame su kietomis medžiagomis, skysčiais ir dujomis. Skysčiuose ir dujose yra daug panašumų, tačiau reikia pabrėžti skirtumus.

Geriausias skysčio ir dujų pavyzdys mūsų kasdieniniame gyvenime yra vanduo, kuris yra skystis, bet tampa dujomis, kai tiekiame šilumą, iki jo virimo taško. Gaminamas garas yra dujinis vanduo. Kitas būdas, kai vanduo virsta dujine būsena, yra garinimas.

Skystas

Skystas yra tokia materijos būsena, kai medžiaga turi apibrėžtą tūrį, bet neturi formos ir įgauna indo, į kurį ji dedama, formą. Skystos molekulės yra laisvai išdėstytos ir gali lengvai judėti iš vienos vietos į kitą, tai rodo mažą tarpmolekulinę trauką. Skysčiai turi ypatingą tekėjimo savybę. Jie taip pat turi savybę, vadinamą drėkinimu, tai yra lipnumo jausmas, būdingas visiems skysčiams. Skirtingi skysčiai turi skirtingą klampą, tai yra skysčių atsparumas tekėjimui. Kita skysčių savybė yra paviršiaus įtempimas, dėl kurio skysčio paviršius veikia kaip plona elastinga plėvelė. Kalbant apie vandenį, paviršiaus įtempimas leidžia daryti sferinius lašus.

Dujos

Dujos yra ta materijos fazė, kai medžiaga neturi savo formos ar tūrio ir užima tuščią vietą, kur tik įmanoma. Turėjote pastebėti šią savybę, kai asmuo, nešiojantis kūno kvapus, įeina į kambarį, o aromatas pasiekia net asmenį, sėdintį atokiame kambario kampe. Dujos yra sudarytos iš molekulių, turinčių labai mažą tarpmolekulinę trauką, todėl jos laisvai juda visomis kryptimis. Dujų molekulės turi pakankamai energijos, kad įveiktų tarpmolekulinę trauką. Tai leidžia dalelėms judėti atskirai, o dujos yra labai mažos.