Skirtumas tarp lokalizuotų ir delokalizuotų cheminių jungčių

pagrindinis skirtumas tarp lokalizuotų ir delokalizuotų cheminių jungčių yra kad lokalizuotas cheminis ryšys yra specifinis ryšys arba vieniša elektronų pora ant konkretaus atomo, tuo tarpu delokalizuotas cheminis ryšys yra specifinis ryšys, nesusijęs su vienu atomu ar kovalentiniu ryšiu.

Cheminis ryšys yra ryšys tarp dviejų atomų. Šis ryšys atsiranda dėl molekulinių orbitų sutapimo. Yra dvi pagrindinės obligacijų formos, kaip lokalizuotos ir delokalizuotos cheminės jungtys. Lokalizuotos cheminės jungtys yra normalios molekulinės orbitos sutapimai, tokie kaip sigma ir pi jungtys. Tačiau delokalizuoti cheminiai ryšiai yra skirtingi. Šios jungtys susiformuoja, kai kelios lokalizuotos obligacijos susimaišo viena su kita. Daugiau informacijos rasite žemiau.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra lokalizuotos cheminės jungtys
3. Kas yra Delokalizuoti cheminiai ryšiai
4. Šalutinis palyginimas - lokalizuotos ir deksalizuotos cheminės jungtys lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra lokalizuotos cheminės jungtys?

Lokalizuotos cheminės jungtys yra normalios sigma ir pi jungtys arba vienišos elektronų poros, egzistuojančios viename atome. Šios jungtys yra sutelktos ribotoje molekulės srityje. Šios sritys turi koncentruotą elektronų pasiskirstymą. Kitaip tariant, šios srities elektronų tankis yra labai didelis.

01 paveikslas: „Sigma“ obligacija - lokalizuota cheminė jungtis

Lokalizuota jungtis susidaro, kai dviejų skirtingų atomų molekulinės orbitalės sutampa viena su kita. Sigma jungtys gali susidaryti dėl dviejų s orbitų, dviejų p orbitalių arba s-p persidengimo.

Kas yra Delokalizuoti cheminiai ryšiai?

Delokalizuoti cheminiai ryšiai yra cheminiai ryšiai, nesusiję tik su vienu atomu, bet su keliais atomais ar kitais cheminiais ryšiais. Šiose jungtyse esančius elektronus mes vadiname „delokalizuotais elektronais“. Delokalizacija vyksta konjuguotoje pi sistemoje. Konjuguotoje pi sistemoje yra dvigubos jungtys ir viengubos jungtys kintama tvarka.

02 pav. Elektronų dekalokalizavimas

Pavyzdžiui, benzeno žiedas turi tris pavienius ryšius ir tris dvigubus ryšius kintama tvarka. Kiekvienas šio žiedo anglies atomas turi p orbitalę, kurios priekinė dalis nesutampa. Todėl šie p orbitalės gali būti šoninių sutapimų. Toks sutapimas yra delokalizacija. Mes galime tai nurodyti kaip du apskritimai ant benzolo žiedo viršaus ir žiedo apačios. Šie elektronai gali laisvai judėti per molekulę, nes jie neturi nuolatinio jungimosi prie vieno atomo ar kovalentinio ryšio.

Kuo skiriasi lokalizuotos ir Delocalised cheminės jungtys?

Lokalizuotos cheminės jungtys yra normalios sigma ir pi jungtys arba vienišos elektronų poros, egzistuojančios viename atome. Šios jungtys susidaro dėl frontalinio sutampa tarp s orbitų, p orbitalių arba s ir p orbitalių. Be to, šie elektronai yra tik tam tikroje srityje tarp dviejų atskirų atomų. Delokalizuoti cheminiai ryšiai yra cheminiai ryšiai, nesusiję tik su vienu atomu, bet su keliais atomais ar kitais cheminiais ryšiais. Šie ryšiai turi elektronus, pasklidusius visoje molekulėje, kurie gali laisvai judėti. Šios jungtys susidaro dėl p orbitalių šoninio sutapimo. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp lokalizuotų ir delokalizuotų cheminių jungčių.

Santrauka - Lokalizuotos vs Delokalizuoti cheminiai ryšiai

Cheminis ryšys yra ryšys tarp dviejų atomų. Yra dvi cheminių jungčių formos, kaip lokalizuotos ir delokalizuotos cheminės jungtys. Skirtumas tarp lokalizuotų ir delokalizuotų cheminių jungčių yra tas, kad lokalizuota cheminė jungtis yra specifinė jungtis arba vieniša elektronų pora ant konkretaus atomo, tuo tarpu delokalizuota cheminė jungtis yra specifinė jungtis, nesusijusi su vienu atomu ar kovalentine jungtimi..

Nuoroda:

1. Libretekstai. „Elektronų Delokalizacija.“ Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2016 m. Gruodžio 20 d. Galima rasti čia   
2. „Lokalizuoti molekuliniai orbitalės“. Vikipedija, Wikimedia Foundation, 2018 m. Birželio 19 d. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1.'Sigma bond'By SVG: „ZooFari“; Rasteris: Anselmas H. C. Hornas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“  
2. „Benzeno-6H-delokalizuotas“ „Elitui - savas darbas“ (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“