Skirtumas tarp mase ir moline mase

Mišios vs molinės mišios

Mes žinome apie masę, nors kasdieniniame gyvenime dažniausiai naudojame svorio, o ne svorio sąvoką. Žmogaus svoris yra jo kūno masės ir žemės gravitacijos produktas. Kadangi šis gravitacinis poveikis yra tas pats visoje žemėje, patogiau kalbėti apie svorį. Bet kai kalbame apie mažesnius objektus, tokius kaip molekulės ir medžiagos atomai, vartojamos molekulinės ir molinės masės sąvokos. Medžiagos ir molinės masės skirtumai yra aiškūs perskaičius šį straipsnį.

Teoriškai medžiagos masė yra santykinė jos masė, išreikšta anglies atomo mase, paimtai 12. Tačiau praktikoje medžiagos molekulinė masė laikoma atominės masės suma. molekulės sudedamųjų atomų masės. Pavyzdžiui, jei turime apskaičiuoti anglies monoksido molekulinę masę, turime sudėti anglies ir vandenilio atomines mases. Kadangi anglies atominė masė yra 12, o deguonies - 16, anglies monoksido molekulinė masė yra 12 + 16 = 28. Panašiai, jei cheminė medžiaga yra anglies dioksidas, mes žinome, kad joje yra du deguonies atomai, taigi CO2 molekulinė masė bus apskaičiuojama taip: 12+ 16 × 2 = 44

Molekulinė masė yra be matmenų skaičius.

Vienos medžiagos molio masė gramais yra vadinama jos moline mase. Skirtingos medžiagos turi skirtingą molinę masę, ir taip yra todėl, kad skirtingų elementų atomai turi skirtingą elektronų, protonų ir neutronų skaičių. Viename medžiagos molyje yra 6,022 x 1023 tos medžiagos atomai. Tai taip pat žinoma kaip Avogadro numeris. Anglies molinė masė yra 12,011 g, o magnio - 24,3050 g.

Kalbant apie junginių molinę masę, pirmiausia reikia apskaičiuoti jo molekulinę masę, kuri yra sudedamųjų elementų atominių masių suma. Paimkime vandens pavyzdį.

Vandens molekulinė masė = 2 x 1,00794 (vandenilio atominė masė) + 15 9994 (deguonies atominė masė) = 18,0153

Molekulinio junginio molinė masė = molekulinė masė gramais / 1 molinio junginio

Taigi molinė vandens masė = 18.0153 / 1 mol H2O