Skirtumas tarp masės skaičiaus ir atominės masės

Masės skaičius prieš atominę masę
 

Atomai daugiausia sudaryti iš protonų, neutronų ir elektronų. Kai kurios iš šių dalelių turi masę; todėl jie prisideda prie bendros atomo masės. Tačiau kai kurios subatominės dalelės, tokios kaip elektronai, neturi reikšmingos masės. Kiekvienam elemento izotopui yra specifinė atominė masė ir masės skaičius.

Kas yra atominės mišios?

Atominė masė yra tiesiog atomo masė. Kitaip tariant, tai yra visų neutronų, protonų ir elektronų masių rinkimas į vieną atomą, konkrečiai, kai atomas nejuda (poilsio masė). Poilsio masė imama todėl, kad pagal fizikos pagrindus buvo įrodyta, kad atomams judant labai dideliu greičiu, masės didėja. Tačiau elektronų masė yra labai maža, palyginti su protonų ir neutronų mase. Taigi galime pasakyti, kad elektronų indėlis į atominę masę yra mažesnis. Dauguma periodinės lentelės atomų turi du ar daugiau izotopų. Izotopai skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių, net jei jie turi tą patį protonų ir elektronų kiekį. Kadangi jų neutronų kiekis yra skirtingas, kiekvieno izotopo atominė masė yra skirtinga.

Be to, atomų masė yra labai maža, todėl mes negalime jų išreikšti normaliais masės vienetais, pavyzdžiui, gramais ar kilogramais. Savo tikslams mes naudojame kitą vienetą, vadinamą atominės masės vienetu (amu), kad išmatuotume atominę masę. 1 atominės masės vienetas yra viena dvyliktoji C-12 izotopo masės. Kai atomo masė dalijama iš vienos dvyliktosios C-12 izotopo masės, gaunama jo santykinė masė. Tačiau įprastu vartojimu, kai sakome santykinę atominę elemento masę, turime omenyje jų atominę masę (nes ji apskaičiuojama atsižvelgiant į visus izotopus). Dauguma žmonių pakaitomis naudoja atominę masę ir atominius svorius. Tačiau jie turi skirtingas reikšmes ir, jei šie du imami kaip vienas, tai daro didelę klaidą birių medžiagų skaičiavimuose.

Kas yra masės skaičius?

Masės skaičius yra bendras neutronų ir protonų skaičius atomo branduolyje. Neutronų ir protonų kolekcija taip pat žinoma kaip nukleonai. Todėl masės skaičių taip pat galima apibrėžti kaip branduolių skaičių atomo branduolyje. Paprastai tai žymima kairiajame elemento viršutiniame kampe (kaip viršutinį raštą) kaip sveikąją vertę. Skirtingi izotopai turi skirtingą masės skaičių, nes skiriasi jų neutronų skaičius. Todėl elemento masės numeris parodo elemento masę sveikaisiais skaičiais. Skirtumas tarp elemento masės skaičiaus ir atominio skaičiaus parodo, kiek neutronų jis turi.