Lydymosi ir užšalimo taškų skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp lydymosi ir užšalimo taškų yra ta lydymosi temperatūra yra temperatūra, kurioje kieta medžiaga pereis į skystą būseną, tuo tarpu užšalimo temperatūra yra taškas, kuriame bet kuris skystis pakeis savo būseną į kietą.

Faziniai pokyčiai yra procesai, kurių metu išsiskiria energija arba gaunama energija. Lydymosi ir užšalimo temperatūra yra taškai, kuriuose vyksta fazės pokyčiai. Tai padarius, gali pasikeisti ir daugelis kitų medžiagos savybių. Teoriškai medžiagos užšalimo temperatūra ir lydymosi temperatūra yra ta pati, tačiau kartais tam tikroms medžiagoms šios dvi vertės skiriasi viena nuo kitos..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra lydymosi temperatūra 
3. Kas yra užšalimo taškas
4. Šalutinis palyginimas - Lydymosi temperatūra ir užšalimo temperatūra lentelės forma
5. Santrauka

Kas yra lydymosi temperatūra?

Lydymosi temperatūra yra temperatūra, kurioje kietoji medžiaga pasikeis į savo skystąją būseną. Tai fizinė savybė, kurią galime naudoti junginiui identifikuoti. Kai kieta medžiaga virsta skysta stadija, įvyksta fazės pokytis. Tai įvyksta būdingoje tam tikro slėgio temperatūroje. Tam turime aprūpinti reikiama energija.

Fazių kaita sugeria energiją / šilumą (endoterminę), pereinant iš kietos į skystą. Dažniausiai ši energija tiekiama šilumos pavidalu. Šiluma reikalinga kietos medžiagos temperatūrai padidinti iki lydymosi temperatūros. Be to, medžiagai reikalinga energija, kad ji pati ištirptų. Mes tai vadiname sintezės šiluma; tai yra latentinės šilumos rūšis.

Latentinė šiluma yra šiluma, kurią absorbuoja arba išskiria medžiaga per fazės pokyčius. Šie šilumos pokyčiai nesukelia temperatūros pokyčių, nes jie yra absorbuojami arba išleidžiami. Todėl lydymosi metu medžiaga sugeria šilumą, tačiau temperatūra atitinkamai nesikeis. Termodinamiškai lydymosi taške laisvosios Gibso energijos pokytis yra lygus nuliui. Ši lygtis galioja medžiagai lydymosi taške. Tai rodo, kad temperatūra nesikeičia, bet keičiasi medžiagos entalpija ir entropija.

ΔS = ΔH / T

Kadangi medžiaga sugeria energiją, entalpija lydymosi metu padidėja. Kietos būsenos dalelės yra gerai sutvarkytos ir juda mažiau. Tačiau esant skysčiai jų atsitiktinis pobūdis padidėja. Todėl lydymosi vietoje entropija didėja. Atsižvelgiant į slėgį, yra tam tikros medžiagos lydymosi temperatūra. Mes galime nustatyti tik kietų medžiagų lydymosi taškus.

01 paveikslas: Skirtingų cheminių elementų lydymosi taškai

Laboratorijoje lydymosi temperatūrai nustatyti galime naudoti daugybę metodų. Naudoti lydymosi temperatūros aparatą yra labai paprasta. Į kapiliarą, kuriame vienas galas uždaromas, galime įberti šiek tiek smulkiai miltelių pavidalo kietos medžiagos. Tada į aparatą turėtume įdėti sandarų galą, kuriame yra kieta medžiaga. Čia galas turėtų liesti metalą viduje. Po to kietą dalelę galime stebėti pro padidinamojo stiklo prietaiso langą. Taip pat yra termometras temperatūrai registruoti. Palaipsniui didėjant temperatūrai, metalas įkais ir kapiliare esanti kieta medžiaga taip pat įkais. Galime stebėti tašką, kuriame lydymas prasideda ir baigiasi. Ir šis diapazonas atitinka lydymosi tašką. Vandens lydymosi temperatūra yra 0 ° C. Volframo lydymosi temperatūra yra aukščiausia - 3410 ° C.

Kas yra užšalimo taškas?

Užšalimo temperatūra yra temperatūra, kurioje bet kurio skysčio būsena pasikeis į kietą. Medžiagos lydymosi ir užšalimo temperatūra yra daugmaž ta pati vertė. Pavyzdžiui, vanduo virsta ledu esant 0 ° C, o jo lydymosi temperatūra taip pat yra 0 ° C. Tiksliau tariant, užšalimo taškas apibūdina materijos fazės pasikeitimą.

02 pav. Vandens formų ledo užšalimas

Be to, užšaldant medžiagą sumažėja entropija. Chemijoje yra terminas „užšalimo taško sumažėjimas“, kuris paaiškina, kaip tirpale esant nelakiai tirpiai sumažėja tirpiklio užšalimo temperatūra..

Kuo skiriasi lydymosi temperatūra ir užšalimo temperatūra?

Lydymosi temperatūra ir užšalimo temperatūra yra priešingos to paties fazės kitimo kryptys. Pagrindinis skirtumas tarp lydymosi ir užšalimo taškų yra tas, kad lydymosi temperatūra yra temperatūra, kurioje kieta medžiaga pereis į skystą būseną, tuo tarpu užšalimo temperatūra yra taškas, kuriame bet kuris skystis pakeis savo būseną į kietą. Be to, yra skirtumas tarp lydymosi ir užšalimo taškų, atsižvelgiant į jų entropijos pokyčius; tirpinant kietąją medžiagą, entropija didėja, tačiau šaldant entropija mažėja. Be to, nors teoriškai lydymosi ir užšalimo temperatūros tam tikroje medžiagoje yra panašios, jos praktiškai šiek tiek skiriasi.

Santrauka - Lydymosi temperatūra prieš užšalimo tašką

Lydymosi temperatūra ir užšalimo temperatūra yra dvi fizikinės medžiagų savybės. Pagrindinis skirtumas tarp lydymosi ir užšalimo taškų yra tas, kad lydymosi temperatūra yra temperatūra, kurioje kieta medžiaga pereis į skystą būseną, tuo tarpu užšalimo temperatūra yra taškas, kuriame bet kuris skystis pakeis savo būseną į kietą.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Kas yra vandens užšalimo taškas?“ „ThoughtCo“, 2018 m. Spalio 5 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Elementų lydymosi temperatūra (K)“, pateikė Albris - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“
2. „1550739“ (CC0) čia pat