Skirtumas tarp metatezės ir redokso reakcijų

pagrindinis skirtumas tarp metatezės ir redokso reakcijų yra ta metatezės reakcijose vyksta dviejų jonų rūšių mainai tarp dviejų molekulių, tuo tarpu atliekant redoksines reakcijas, elektronai keičiasi tarp dviejų cheminių rūšių.

Metatezė ir redoksinės reakcijos yra dvi cheminių reakcijų rūšys. Tačiau jie turi skirtingus veikimo mechanizmus. Metatezė yra vieno žingsnio reakcija, tuo tarpu redokso reakcija turi dvi lygiagrečias pusines reakcijas, reikalingas elektronų mainų procesui.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra metatezė 
3. Kas yra „Redox“ reakcijos
4. Metatezės ir redokso reakcijų panašumai
5. Šalutinis palyginimas - lentelės formos metatezės ir redokso reakcijos
6. Santrauka

Kas yra metatezė?

Metatezė arba dvigubo poslinkio reakcijos yra tam tikros cheminės reakcijos rūšis, kai vyksta dviejų jonų rūšių mainai tarp dviejų molekulių. Bendroji formulė yra tokia:

A-B + C-D ⟶ A-C + B-D

Ryšys, kuris šios reakcijos metu nutrūksta ir susiformuoja, gali būti joninis arba kovalentinis ryšys. Kai kurie tokio tipo reakcijų pavyzdžiai yra nusodinimo reakcijos, rūgšties-bazės reakcijos, alkilinimas ir kt.

Aukščiau pateiktoje lygtyje kiekvieno reagento A ir C komponentai pakeitė savo vietas. Paprastai šios reakcijos vyksta vandeniniuose tirpaluose. Be to, šias reakcijas galime suskirstyti į kategorijas taip:

1. Kritulių reakcijos - reakcijos pabaigoje susidaro nuosėdos. Pavyzdžiui, reakcija tarp sidabro nitrato ir natrio chlorido sudaro sidabro chlorido nuosėdas ir vandeninį natrio nitratą.
2. Neutralizacijos reakcijos - rūgštis neutralizuoja reakciją su baze. Pavyzdžiui, HCl tirpalą (rūgštį) galima neutralizuoti iš NaOH tirpalo (bazės)..

   

   01 pav. Dvigubos poslinkio reakcijos pavyzdys

Kas yra Redox reakcija?

Redokso reakcija yra cheminės reakcijos rūšis, kurios metu oksidacijos ir redukcijos pusinės reakcijos vyksta vienu metu. Šioje reakcijoje oksidaciją ir redukciją laikome papildomais procesais. Čia oksidacija yra elektronų praradimas arba oksidacijos būklės padidėjimas, o redukcija - elektronų padidėjimas arba oksidacijos būklės sumažėjimas.

02 pav. Oksidacijos ir redukcijos reakcijų mechanizmas

Be to, redokso reakcijos greitis gali skirtis nuo labai lėtų procesų, tokių kaip rūdijimas, iki greitų procesų, tokių kaip deginimas degalais.

Kokie yra metatezės ir redokso reakcijų panašumai?

• Metatezė ir redoksinės reakcijos yra cheminės reakcijos, kai produktai visiškai skiriasi nuo reagentų.
• Abiejose reakcijose vyksta pasikeitimas kažkuo tarp reagentų, kad būtų gautas produktas (-ai). pvz., elektronų mainus, chemines dalis.
• Šios reakcijos apima dvi viena kitą papildančias reakcijas. E. g. oksidacijos-redukcijos reakcijos redokso reakcijose, jungčių suskaidymo jungties formavimo reakcijos metatezių reakcijose.

Kuo skiriasi metatezės ir redokso reakcijos?

Metatezė ir redoksinės reakcijos yra dvi cheminių reakcijų rūšys. Pagrindinis metatezės ir redokso reakcijų skirtumas yra tas, kad metatezės reakcijose vyksta dviejų jonų rūšių mainai tarp dviejų molekulių, tuo tarpu redoksinėse reakcijose elektronai keičiasi tarp dviejų cheminių rūšių. Dviguba poslinkio reakcija arba metatezė yra vieno etapo reakcija, tačiau redokso reakcija turi dvi lygiagrečias pusines reakcijas, reikalingas elektronų mainų procesui. Be to, atomų oksidacijos būsenos būtinai keičiasi atliekant redoksinę reakciją, tačiau metatezės reakcijose ji gali pasikeisti arba nesikeisti.

Žemiau infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp metatezės ir redokso reakcijų.

Santrauka - metatezės ir redokso reakcijos

Metatezė ir redoksinės reakcijos yra dvi cheminių reakcijų rūšys. Pagrindinis metatezės ir redokso reakcijų skirtumas yra tas, kad metatezės reakcijose vyksta dviejų jonų rūšių mainai tarp dviejų molekulių, tuo tarpu redoksinėse reakcijose elektronai keičiasi tarp dviejų cheminių rūšių. Be to, metatezė yra vieno žingsnio reakcija, tuo tarpu redokso reakcija turi dvi lygiagrečias pusines reakcijas, reikalingas elektronų mainų procesui..

Nuoroda:

1. „Metatezės reakcijos“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Birželio 5 d., Galima rasti čia.
2. „Oksidacijos-redukcijos reakcijos“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Birželio 5 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Aspartato transaminazių reakcija“, autorius Yikrazuul - Nuosavas darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
2. Cameron Garnham „Redox Halves“ - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“