Skirtumas tarp MnO2 ir CuO

pagrindinis skirtumas tarp MnO2 ir CuO yra tai MnO2 yra mangano oksidas, o CuO yra vario oksidas.

MnO2 ir CuO yra neorganiniai junginiai, turintys panašią išvaizdą ir esantys kambario temperatūroje kaip juodai rudos spalvos kietos medžiagos. Todėl labai sunku atskirti šiuos du kietus junginius vien tik pažvelgus į juos, todėl mums reikia skirtingų eksperimentinių procedūrų, norint juos identifikuoti atskirai. Kaip pagrindinis skirtumas, jie turi skirtingas chemines kompozicijas; MnO2 turi manganą oksido pavidalu, o CuO junginys turi varį oksido pavidalu, kurio varis yra +2 oksidacijos būsenoje.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra MnO2 
3. Kas yra CuO
4. Šalutinis palyginimas - MnO2 ir CuO lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra MnO2?

MnO2 yra mangano (IV) oksidas, turintis mangano +4 oksidacijos būseną. Kambario temperatūroje ji atrodo kaip gelsvai ruda kieta medžiaga. Natūralu, kad jis yra mineralinio pavidalo pirolito. Pageidautinas šio junginio IUPAC pavadinimas yra mangano (IV) oksidas. MNO2 molinė masė yra 87 g / mol. Tai vandenyje netirpi kieta medžiaga. Yra keletas MnO2 taikymo būdų. Tai daugiausia naudinga sausų elementų baterijose. Taip pat svarbu organinėje sintezėje kaip oksidantas.

Yra keletas žinomų MnO2 polimorfų ir hidratuotų formų. Be to, šis junginys kristalizuojasi rutilo kristalų struktūros pavidalu. Jame yra aštuonkampis metalo centras ir trys suderinti oksidai.

Yra du galimi mangano dioksido (MnO2) gamybos būdai. jie yra cheminis ir elektrolitinis metodas. Cheminis metodas prasideda natūraliu mangano dioksidu, kuris turi priemaišų. Šį natūralų MnO2 turime paversti mangano (II) nitratu, naudodami dinitro tetroksidą su vandeniu. Kaitinant, nitrato druska išgaruoja, išskirdama N₂O₄, ir mes galime stebėti likusį gryną mangano dioksido kiekį. Elektrolitinis metodas taip pat yra naudingas gaminant MnO2. Čia ant anodo nusėda grynas mangano dioksidas.

Kas yra CuO?

CuO yra vario (II) oksidas. Vario oksidacija yra +2. Kambario temperatūroje ji atrodo kaip gelsvai ruda kieta medžiaga. Tai yra vienas iš dviejų stabiliausių vario oksidų. Gamtoje vario oksidas yra mineralinės formos, vadinamos tenoritu. Šio junginio IUPAC pavadinimas yra vario (II) oksidas. Molinė masė yra 79,5 g / mol. Jis netirpus vandenyje. Be to, jis turi monoklininę kristalų struktūrą. Kvadratinės plokštumos geometrijoje vienas vario atomas asocijuojasi su keturiais deguonies atomais.

Pirometalurgija yra metodas, kurį dažniausiai naudojame CuO gamybai. Čia mes galime išgauti vario oksidą iš jo rūdos. Šiame procese rūdą turime apdoroti vandeninio amonio karbonato, amoniako ir deguonies mišiniu. Iš pradžių šis apdorojimas suteikia vario (I) ir vario (II) ammino kompleksus. Tada mes galime skaidyti šiuos kompleksus, kad gautume gryną CuO. Be to, šį junginį galime gaminti kaitindami vario metalą, taip pat esant deguoniui.

Kokie yra MnO2 ir CuO panašumai?

• Tiek MnO2, tiek CuO turi tą pačią juodos rudos spalvos išvaizdą ir yra kietoje fazėje kambario temperatūroje.
• Šie junginiai netirpsta vandenyje.

Kuo skiriasi MnO2 ir CuO?

Pagrindinis skirtumas tarp MnO2 ir CuO yra tas, kad MnO2 yra mangano oksidas, o CuO yra vario oksidas. Be to, MnO2 metalo atomas yra +4 oksidacijos būsenoje, o CuO - metalo atomas yra +2 oksidacijos būsenoje..

Be to, kitas skirtumas tarp MnO2 ir CuO yra tas, kad MnO2 turi rutilo kristalų struktūrą, o CuO turi monoklininę struktūrą.

Santrauka - MnO2 vs CuO

Tiek MnO2, tiek CuO turi tą pačią juodos rudos spalvos išvaizdą ir yra kietoje fazėje kambario temperatūroje. Pagrindinis skirtumas tarp MnO2 ir CuO yra tas, kad MnO2 yra mangano oksidas, o CuO yra vario oksidas..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Mangano faktai“. „ThoughtCo“, 2019 m. Liepos 3 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Daroma prielaida, kad „mangano (IV) oksidas“. Walkerma padarė prielaidą - nepateiktas mašininio skaitymo šaltinis. Prisiimtas jo paties darbas (pagrįstas autorių teisių paraiškomis) (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“
2. Naudotojo Walkerma „CopperIIoxide“ svetainė en.wikipedia, Public Domain) per „Commons Wikimedia“