Skirtumas tarp molinės frakcijos ir masinės frakcijos

Pagrindinis skirtumas - molinė frakcija prieš masinę frakciją
 

Molinė frakcija ir masės dalis yra terminai, naudojami išreikšti junginių skirtingų komponentų santykiams. Pagrindinis skirtumas tarp molinės frakcijos ir masės frakcijos yra tas, kad molinė frakcija yra susijusi su įvairių junginio komponentų moliais, tuo tarpu masės frakcija yra susijusi su skirtingų komponentų masėmis junginyje.. Molinę frakciją galima paversti to paties junginio masės dalimi ir atvirkščiai.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra molinė frakcija 
3. Kas yra masinė frakcija
4. Molinių frakcijų ir masinių frakcijų panašumai
5. Šalutinis palyginimas - molio frakcija ir masės dalis lentelės pavidalu
6. Santrauka

Kas yra molinė frakcija?

Molinė frakcija yra mišinio komponentų kiekio santykis, išreikštas jų molių skaičiumi. Tai yra sudedamosios dalies molių ir visų mišinyje esančių sudedamųjų dalių molių sumos santykis. Tai galima pateikti taip, kaip nurodyta toliau.

Molinė frakcija = sudedamosios dalies moliai / visų sudedamųjų dalių molių suma (mišinio masė)

Arba

X_i = n_i / n_viso

Visų komponentų molinės frakcijos lygios 1, nes molinė frakcija yra santykis. Molio frakcija gali būti naudojama molinei daliai išreikšti, padauginus molinę frakciją iš 100. Molio frakcija taip pat gali būti vadinama sumos dalimi, nes moliai suteikia sudedamosios dalies kiekį. Molinės frakcijos yra mažiau vienetų, nes tai yra santykis tarp apgamų (vienetai atšaukiami).

01 pav. NaCl tankis kaip molinės frakcijos funkcija

Molinės frakcijos apskaičiavimas

Leiskite mums apsvarstyti mėginio problemą, kad suprastume, kas yra molinė frakcija.

Klausimas:

Raskite molinę NaCl frakciją, kai 0,1 mol NaCl ištirpsta 100 gramų gryno vandens.

Atsakymas:

Vandens molių skaičius = 100 g / 18 gmol^-1

= 5,56 mol

Visų sudedamųjų dalių molių suma = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H₂O)

= 5,66 mol

NaCl molinė frakcija = 0,1 mol / 5,66 mol

= 0,018

Kas yra masinė frakcija?

Masės dalis yra sudedamosios dalies masės ir visos mišinio masės santykis. Kadangi tai yra masių santykis, masės dalis yra mažesnė už vienetus (vienetai išnyksta). Jis gali būti pateiktas kaip lygtis (pateikta žemiau).

Masės dalis = sudedamosios dalies masė / visų sudedamųjų dalių masių suma (mišinio masė)

Arba

W_i = m_i / m_viso

Visų komponentų masės dalys yra lygios 1, nes masės dalis yra santykis. Atskirų komponentų masės dalys visada yra mažesnės nei 1. Masės dalį taip pat galima nurodyti kaip masės procentą. Čia masės dalis padauginama iš 100. Elementų analizės skaičiavimais masės dalis reiškia santykį tarp cheminio elemento ir junginio masės. Masės dalis nepriklauso nuo temperatūros, nes keičiant temperatūrą masė nesikeičia.

Masės dalies apskaičiavimas

Klausimas:

Raskite sacharozės masę sacharozės (500 g) tirpale, kuriame vandens masės dalis yra 0,65.

Atsakymas:

Bendra mišinio masė = 500 g

Vandens masės dalis = 0,65

Tada sacharozės masės dalis = 1–0,65 = 0,35

Sacharozės masė = 0,35 x 500 g

= 175 g

Kokie yra molinių frakcijų ir masinių frakcijų panašumai??

• Abu terminai išreiškia santykį.
• Tiek molinė, tiek masinė frakcija yra be vienetų.
• Abiejose vertėse yra lygios arba mažesnės nei 1.
• Abi jos nepriklauso nuo temperatūros pokyčių.

Kuo skiriasi molinė frakcija ir masinė frakcija??

Molinė frakcija prieš masinę frakciją
Molinė frakcija yra santykis tarp sudedamosios dalies molių ir visų mišinyje esančių sudedamųjų dalių molių sumos.	Masės dalis yra sudedamosios dalies masės ir visos mišinio masės santykis.
Komponentai
Molio frakcija apskaičiuojama naudojant sudedamųjų dalių molus.	Masės dalis apskaičiuojama pagal sudedamųjų dalių masę.

Santrauka - molinė frakcija ir masinė frakcija

Molinė frakcija ir masės frakcija yra naudojamos išreikšti santykinėms skirtingų mišinio dalių sudedamosioms dalims. Abu yra vienetai be vienetų, nes santykiai turi tą patį vienetą, taigi vienetai pasibaigia. Pagrindinis skirtumas tarp molinės frakcijos ir masės frakcijos yra tas, kad molinė frakcija yra susijusi su įvairių junginio komponentų moliais, tuo tarpu masės frakcija yra susijusi su skirtingų komponentų masėmis junginyje..

Nuoroda:

1. „Molinė frakcija“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Kovo 12 d., Galima rasti čia.
2. „Molinė frakcija“, „Chemsteam“, galima rasti čia.
3. „Masės frakcija (chemija).“ „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Kovo 3 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Jzana „Druskos molinė frakcija“ - Nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“