Skirtumas tarp molekulinės ir joninės lygčių

Pagrindinis molekulinės lygties ir joninės lygties skirtumas yra tas, kad molekulinė lygtis parodo reagentus ir produktus molekulinės formos, tuo tarpu joninė lygtis parodo reakcijoje dalyvaujančias jonų rūšis.

Cheminės reakcijos yra cheminių junginių sąveika, formuojant naujus junginius arba pertvarkant jų cheminę struktūrą. Junginiai, kuriuose vyksta tam tikra cheminė reakcija, yra vadinami reagentais, o tai, ką mes gauname pabaigoje, yra vadinami produktu. Yra įvairių formų cheminės lygtys, tokios kaip molekulinės lygtys ir joninės lygtys. Šiame straipsnyje išnagrinėsime skirtumą tarp molekulinės lygties ir joninės lygties.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra molekulinė lygtis
3. Kas yra joninė lygtis
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos molekulinė lygtis ir joninė lygtis
5. Santrauka

Kas yra molekulinė lygtis?

Molekulinė lygtis parodo reagentus ir produktus molekulinės formos. Jonų lygtis, priešingai, pateikia tik tas cheminėje reakcijoje dalyvaujančias jonų rūšis. Todėl į molekulinę lygtį neturėtume įtraukti jokių joninių rūšių, tik molekules. Pavyzdžiui, reakcija tarp natrio chlorido ir sidabro nitrato suteikia baltas nuosėdas, žinomas kaip sidabro chloridas. Šios reakcijos molekulinė lygtis yra tokia:

NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃

Kas yra joninė lygtis?

Joninė lygtis yra būdas užrašyti cheminę lygtį, naudojant jonų rūšis, kurios dalyvavo cheminėje reakcijoje. Yra dviejų tipų joninės lygtys: visa joninė lygtis ir grynoji jonų lygtis. Pilna jonų lygtis yra cheminė lygtis, paaiškinanti cheminę reakciją, aiškiai nurodant tirpale esančias jonų rūšis. Joninė rūšis yra arba anijonas (neigiamai įkrauta rūšis), arba katijonas (teigiamai įkrauta rūšis). Priešingai, išsami molekulinė lygtis suteikia molekulėms, kurios dalyvauja cheminėje reakcijoje.

Grynoji jonų lygtis yra cheminė lygtis, parodanti jonus, kurie dalyvavo formuojant galutinį produktą. Be to, šią lygtį galima gauti iš visos jonų lygties, panaikinant panašius jonus iš abiejų visos joninės lygties pusių. Taigi grynoji jonų lygtis nepateikia informacijos apie visas jonų rūšis, esančias reakcijos mišinyje. Ta pati reakcija, pateikta aukščiau, joninė lygtis yra tokia:

Na⁺ +  Kl^-  +  Ag⁺  +  NE₃^- ⟶ AgCl + Na⁺ + NE₃^-

Kuo skiriasi molekulinė ir joninė lygtis?

Molekulinė lygtis ir joninė lygtis yra dviejų tipų cheminės lygtys, kurias galime naudoti vaizduodami chemines reakcijas. Pagrindinis skirtumas tarp molekulinės lygties ir jonų lygties yra tas, kad molekulinė lygtis parodo reagentus ir produktus molekulinės formos, tuo tarpu joninė lygtis rodo tik jonų rūšis. Taigi, molekulinė lygtis pateikiama molekuline forma, tuo tarpu joninė lygtis - jonine forma. Pavyzdžiui, pažvelkime į reakciją tarp natrio chlorido ir sidabro nitrato, kuris suteikia baltas nuosėdas, žinomas kaip sidabro chloridas. Jo molekulinė lygtis yra NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃ o joninė lygtis yra Na⁺  +   Kl^-   +  Ag⁺  +   NE₃^- ⟶ AgCl + Na⁺  +   NE₃^-.

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp molekulinės lygties ir joninės lygties.

Santrauka - molekulinė lygtis ir joninė lygtis

Molekulinė lygtis ir joninė lygtis yra dviejų tipų cheminės lygtys, kurias galime naudoti vaizduodami chemines reakcijas. Kaip rodo jų pavadinimai, molekulinė lygtis pateikiama molekuline forma, o joninė lygtis - jonine forma. Taigi, pagrindinis skirtumas tarp molekulinės lygties ir jonų lygties yra tas, kad molekulinė lygtis parodo reagentus ir produktus molekulinės formos, tuo tarpu joninė lygtis parodo tik jonines rūšis reakcijoje..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Molekulinės lygties apibrėžimas (chemija).“ „ThoughtCo“, 2019 m. Liepos 3 d., Galima rasti čia.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Kas yra joninė lygtis ir kaip ji naudojama?“ „ThoughtCo“, 2019 m. Rugpjūčio 1 d., Galima rasti čia.