Skirtumas tarp molekulinės ir atominės

pagrindinis skirtumas tarp molekulinės ir atominės orbitos yra ta atominiai orbitaliai apibūdina vietas, kuriose atomų tikimybė surasti elektronus yra didelė, tuo tarpu molekuliniai orbitaliai apibūdina tikėtinas elektronų vietas molekulėje.

Ryšys molekulėse buvo suprantamas naujai su naujomis teorijomis, kurias pateikė Schrodingeris, Heisenbergas ir Paulius Diracas. Kai kvantinė mechanika pateko į vaizdą su savo atradimais, buvo nustatyta, kad elektronas turi ir dalelių, ir bangų savybes. Tuo remdamasis Schrodingeris sukūrė lygtis, kad surastų elektrono bangos pobūdį, ir sugalvojo bangų lygtį ir bangos funkciją. Bangos funkcija (Ψ) atitinka skirtingas elektronų būsenas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra molekulinė orbita
3. Kas yra atominė orbita
4. Šalutinis palyginimas - lentelės pavidalo molekulinė orbita ir atomo orbita
5. Santrauka

Kas yra molekulinė orbita?

Atomai susijungia sudarydami molekules. Kai du atomai juda arčiau vienas kito, sudarydami molekulę, atominės orbitalės persidengia ir sujungiamos, kad taptų molekulinėmis orbitalėmis. Naujai suformuotų molekulinių orbitalių skaičius yra lygus sujungtų atominių orbitalių skaičiui. Be to, molekulinė orbitalė supa du atomų branduolius, o elektronai gali judėti aplink abu branduolius. Panašiai kaip atominiai orbitaliai, molekuliniuose orbitaliuose maksimaliai yra 2 elektronai, kurie turi priešingus sukus.

01 paveikslas: Molekulės orbitalės molekulėje

Be to, yra dviejų tipų molekulinės orbitalės: molekulių orbitalių rišimas ir molekulinių orbitalių sujungimas. Susiejančiose molekulinėse orbitalėse yra elektronai, esantys pagrindinėje būsenoje, o jungiančiuose molekuliniuose orbitalėse - elektronai, esantys žemėje. Be to, elektronai gali užimti priešingus orbitalius, jei molekulė yra sužadintos būsenos.

Kas yra atominė orbita?

Maxas Bornas nurodė fizinę reikšmę bangos funkcijos kvadratui (Ψ2) po to, kai Schrodingeris pateikė savo teoriją. Anot Borno, Ψ2 išreiškia tikimybę rasti elektroną tam tikroje vietoje; jei Ψ2 yra didelė reikšmė, tada elektrono radimo toje erdvėje tikimybė yra didesnė. Todėl erdvėje elektronų tikimybės tankis yra didelis. Tačiau, jei Ψ2 yra mažas, tada elektronų tikimybės tankis yra mažas. Ψ2 brėžiniai x, y ir z ašyse parodo šias tikimybes ir jie įgauna s, p, d ir f orbitalių formą. Mes vadiname šiuos atominius orbitalius.

02 paveikslas: Skirtingi atominiai orbitaliai

Be to, mes apibrėžiame atominę orbitalę kaip kosmoso sritį, kur tikimybė, kad radome elektroną, yra atome. Šiuos orbitalius galime apibūdinti pagal kvantinius skaičius, ir kiekviena atominė orbitalė gali sutalpinti du elektronus su priešingais sukimais. Pvz., Kai rašome elektronų konfigūraciją, mes rašome kaip 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 1, 2, 3… .n sveikieji skaičiai yra kvantiniai skaičiai. Viršutinis tekstas po orbitalės pavadinimu rodo elektronų skaičių toje orbitalėje. Orbitalės yra rutulio formos, o mažos, o P orbitalės yra hantelio formos su dviem skiltelėmis. Čia viena skilties yra teigiama, o kita - neigiama. Be to, vieta, kur dvi skiltys liečiasi viena su kita, yra mazgas. Yra 3 p orbitalės kaip x, y ir z. Jie išdėstyti erdvėje taip, kad jų ašys būtų statmenos viena kitai.

Yra penki d orbitalės ir 7 f orbitos su skirtingomis formomis. Todėl toliau pateiktas bendras elektronų, galinčių būti orbitoje, skaičius.

• s orbitos-2 elektronai
• p orbitalės - 6 elektronai
• d orbitalės - 10 elektronų
• f orbitose - 14 elektronų

Kuo skiriasi molekulinė orbitalė nuo atominės orbitalės??

Pagrindinis skirtumas tarp molekulinės orbitalės ir atominės orbitalės yra tas, kad atominiai orbitalės apibūdina vietas, kuriose atomų tikimybė surasti elektronus yra didelė, tuo tarpu molekulinės orbitalės apibūdina galimas elektronų vietas molekulėje. Be to, atominėse orbitalėse yra atomų, o molekulinėse orbitose - molekulėse. Be to, sujungus atominius orbitalius, susidaro molekulinės orbitalės. Be to, atominiai orbitaliai yra įvardijami kaip s, p, d ir f, tuo tarpu yra dviejų tipų molekulinės orbitalės kaip rišančiosios ir priešpriešinės molekulinės orbitalės..

Santrauka - molekulinė orbitalė prieš atominę orbitalę

Pagrindinis skirtumas tarp molekulinės orbitalės ir atominės orbitalės yra tas, kad atominiai orbitalės apibūdina vietas, kuriose atomų tikimybė surasti elektronus yra didelė, tuo tarpu molekulinės orbitalės apibūdina galimas elektronų vietas molekulėje..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Orbitos apibrėžimas ir pavyzdys“. „ThoughtCo“, gegužė. 2019 m., 7 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Erdvės užpildymo„ pi “jungties (jungiančios molekulinę orbitalę su π simetrija) modelis, susidarantis dėl persidengimo…“ Benas Millsas (viešasis domenas) per viešojo domeno failus
2. „Atominių-orbitinių debesų spd m0“, autorius Geek3 - Savas darbas; sukurtas naudojant vandenilio debesį programoje „Python“ Ši png grafika buvo sukurta naudojant „Python“ (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“