Skirtumas tarp molekulės ir gardelės

pagrindinis skirtumas tarp molekulės ir gardelės yra tai, kad a molekulėje yra atomai, sujungti vienas su kitu, o gardelėje yra atomai, molekulės ar jonai, sujungti vienas su kitu.

Atomai susijungia ir sudaro įvairias chemines medžiagas. Pagal jų išdėstymą keičiasi jų savybės. Paprasčiausias vienetas, kuris gali susidaryti, kai atomai jungiasi vienas su kitu, yra molekulė. Jei labai daug atomų, jonų ar molekulių susijungia vienas su kitu, tai rezultatas yra gardelė. Grotelės turi labai tvarkingą struktūrą ir labai didelę molinę masę.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra molekulė
3. Kas yra grotelės
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos molekulė ir grotelės
5. Santrauka

Kas yra molekulė?

Molekulės susideda iš chemiškai surištų dviejų ar daugiau to paties elemento atomų (pvz., O₂, N₂) arba skirtingi elementai (H₂O, NH₃). Molekulės neturi krūvio, o atomai jungiasi vienas su kitu per kovalentinius ryšius. Be to, jie gali būti labai dideli (hemoglobino) arba labai maži (H₂), atsižvelgiant į atomų, kurie jungiasi vienas su kitu, skaičių.

01 paveikslas: Vandens molekulė

Molekulės molekulinė formulė parodo molekulės atomų tipą ir skaičių. Empirinė formulė pateikia paprasčiausią molekulėje esančių atomų sveikąjį skaičių. Pavyzdžiui, C₆H₁₂O₆ yra molekulinė gliukozės formulė ir CH₂O yra empirinė formulė. Molekulinė masė yra masė, kurią mes apskaičiuojame atsižvelgdami į bendrą atomų skaičių molekulinėje formulėje. Be to, kiekviena molekulė turi savo geometriją. Be to, molekulės atomai yra stabiliausiai išdėstomi tam tikru jungties kampu ir ilgio jungtimis, kad būtų kuo mažiau atstumų ir deformacijos jėgų..

Kas yra grotelės?

Lattice yra didelis atomų tinklas, turintis tvarkingą struktūrą. Chemijoje galime pamatyti įvairių tipų jonines ir kovalentines groteles. Grotelę galime apibrėžti kaip kietą medžiagą, turinčią trijų matmenų pagrindinių elementų išdėstymą. Pagrindinis vienetas gali būti atomas, molekulė arba jonas. Taigi, grotelės yra kristalinės struktūros su šiais pakartotiniais pagrindiniais vienetais.

Be to, jei šiame tinkle yra jonų, sujungtų su joniniais ryšiais, mes juos vadiname joniniais kristalais. Pavyzdžiui, natrio chloridas yra joninė gardelė. Natris yra 1 grupės metalas, todėl stabiliausias katijonas sudaro +1 katijoną. Chloras yra nemetalas ir turi galimybę sudaryti -1 įkrautą anijoną. Grotelėse šeši chlorido jonai supa kiekvieną natrio joną ir atvirkščiai. Dėl visų elektrostatinių traukų tarp jonų, gardelės struktūra yra labai stabili. Jonų skaičius tinklelyje kinta priklausomai nuo jo dydžio. Ažūrinės gardelės energija arba entalpija yra joninių ryšių stiprumo matas. Paprastai grotelių entalpija yra egzoterminė.

02 pav. Natrio chlorido tinklelio struktūra

Deimantas ir kvarcas yra du trimatės kovalentinės gardelės pavyzdžiai. Deimantą sudaro tik anglies atomai, o kiekvienas anglies atomas kovalentiškai jungiasi su kitais keturiais anglies atomais, sudarydamas grotelių struktūrą. Taigi kiekvienas anglies atomas turi tetraedrinę struktūrą. Dėl šios struktūros deimantas pasižymi dideliu stabilumu. (Deimantas yra vienas iš stipriausių mineralų Žemėje.) Kvarcas arba silicio dioksidas taip pat turi kovalentinius ryšius, tačiau šie ryšiai egzistuoja tarp silicio ir deguonies atomų (skirtingų atomų grotelės). Abi šios kovalentinės grotelės turi labai aukštą lydymosi temperatūrą ir negali išleisti elektros.

Kuo skiriasi molekulė ir grotelės?

Molekulė susidaro, kai du ar daugiau atomų jungiasi vienas su kitu per kovalentinius cheminius ryšius arba joninius ryšius. Kita vertus, tinklelis susidaro, kai daugybė atomų, molekulių ar jonų jungiasi tarpusavyje ir sudaro taisyklingą tinklo struktūrą. Taigi pagrindinis molekulių ir gardelių skirtumas yra tas, kad molekulėse yra atomai, sujungti vienas su kitu, o gardelėse yra atomai, molekulės ar jonai, sujungti vienas su kitu.

Kaip dar vieną svarbų skirtumą tarp molekulės ir gardelės galime pasakyti, kad molekulė gali atsirasti kaip kietos medžiagos, skysčiai ar dujos, o grotelės - tik kaip kietos medžiagos. Be to, molekulės masė yra labai maža, palyginti su gardelės mase, nes atomų skaičius tinklelyje yra palyginti didelis.

Daugiau skirtumų parodyta žemiau molekulės ir gardelės skirtumų infografikoje.

Santrauka - molekulė prieš grotelę

Molekulės ir gardelės yra du svarbūs chemijos terminai. Jie skiriasi vienas nuo kito; taigi mes negalime jų naudoti pakaitomis. Pagrindinis skirtumas tarp molekulės ir gardelės yra tas, kad molekulėse yra atomai, sujungti vienas su kitu, o gardelėse yra atomai, molekulės ar jonai, sujungti vienas su kitu.

Nuoroda:

1. Libretekstai. „Joninės struktūros“. Chemija „LibreTexts“, Nacionalinis mokslo fondas, 2017 m. Birželio 19 d. Galima rasti čia
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Kas yra molekulė?“ „ThoughtCo“, 2018 m. Birželio 11 d. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. „3D vandens molekulė“, parengta Dbc334 (pirmoji versija); „Jynto“ (antroji versija) - „Water-3D-vdW.png“ („Public Domain“) per „Commons Wikimedia“
2. „Natrio chlorido kristalas“, autorius H Padleckas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“