Skirtumas tarp monoprotinių ir poliprotinių rūgščių

Monoprotinės ir poliprotinės rūgštys

Rūgštys įvairiais mokslininkais apibūdinamos keliais būdais. Arrhenijus apibūdina rūgštį kaip medžiagą, kuri aukoja H₃O⁺ jonai tirpale. Bronsted- Lowry bazę apibūdina kaip medžiagą, galinčią priimti protoną. Levio rūgšties apibrėžimas yra daug paplitęs nei pirmiau minėti du. Pagal ją bet kuris elektronų poros donoras yra bazė. Pagal Arrheniuso ar Bronstedo-Lowry apibrėžimą junginys turėtų turėti vandenilį ir galimybę jį paaukoti kaip protoną, kad būtų rūgštis. Tačiau, pasak Lewiso, gali būti molekulių, kurios neturi vandenilio, bet gali veikti kaip rūgštis. Pavyzdžiui, BCl₃ yra Lewiso rūgštis, nes ji gali priimti elektronų poras. Alkoholis gali būti Bronstedo-Lowry rūgštis, nes jis gali paaukoti protoną, tačiau, pasak Lewiso, tai bus bazė.

Nepaisant aukščiau pateiktų apibrėžimų, rūgštį paprastai identifikuojame kaip protono donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Laimo sultys, actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gaminančiomis vandenį, ir taip pat reaguoja su metalais, sudarydami H₂, tokiu būdu padidinkite metalo korozijos greitį. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų sugebėjimą atskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO₃ yra visiškai jonizuojami tirpale, gaunant protonus. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH₃COOH iš dalies disocijuojasi ir suteikia mažiau protonų. K_a yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai parodo galimybę prarasti silpnos rūgšties protoną. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, galime naudoti kelis rodiklius, tokius kaip lakmuso popierius arba pH popierius. PH skalėje yra 1-6 rūgštys. Sakoma, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja. Be to, rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudona.

Monoprotinė rūgštis

Kai viena rūgšties molekulė disocijuojasi vandeniniame tirpale, jei ji sukuria vieną protoną, tada sakoma, kad ta rūgštis yra monoprotinė rūgštis. HCl ir azoto rūgštis (HNO₃) yra keli monoprotinių mineralinių rūgščių pavyzdžiai. Po to HCl disociacija vandeninėje terpėje išskiria vieną protoną.

HCl → H⁺ + Kl^-

Be mineralinės rūgšties, gali būti ir monoprotinių organinių rūgščių. Paprastai, kai yra viena karboksilo grupė, ta rūgštis yra monoprotinė. Pavyzdžiui, acto rūgštis, benzoinė rūgštis ir tokia paprasta amino rūgštis kaip glicinas yra monoprotinės.

Polipropinė rūgštis

Poliprotinės rūgštys turi daugiau nei vieną vandenilio atomą, kuris gali būti atiduodamas kaip protonas, kai jos ištirpsta vandeninėje terpėje. Tiksliau, jei jie paaukoja du protonus, mes juos vadiname dipotiniais ir, jei duodame tris protonus, tripotiniais ir kt. Vandenilio sulfidas (H₂S) ir H₂Taigi₄ yra diprotinės rūgštys, kurios išskiria du protonus. Fosforo rūgštis (H₃PO₄) yra triproto rūgštis. Daugeliu atvejų poliprotinės rūgštys nevisiškai išsisklaido ir išskiria visus protonus vienu metu. Kiekvienos disociacijos disociacijos konstantos skiriasi. Pavyzdžiui, fosforo pirmojoje disociacijos konstanta yra 7,25 × 10⁻³, kuri yra didesnė vertė. Taigi vyksta visiška atsiribojimas. Antroji disociacijos konstanta yra 6,31 × 10⁻⁸,o trečioji - 3,98 × 10^–13, kurios yra mažiau palankios disociacijos nei pirmoji.