Skirtumas tarp daugialypiškumo ir obligacijų eiliškumo

pagrindinis skirtumas tarp daugybos ir obligacijų tvarkos yra ta daugybumas reiškia galimų energijos lygio sukimosi orientacijų skaičių, o jungčių tvarka nurodo elektronų skaičiaus matavimus cheminėse jungtyse.

Daugybė ir jungčių tvarka yra cheminių junginių savybės. Daugybiškumo sąvoka yra svarbi kvantinėje chemijoje, o jungčių tvarkos sąvoka yra svarbi molekulinėje dinamikoje.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra daugialypumas 
3. Kas yra obligacijų pavedimas
4. Šalutinis palyginimas - daugyba ir obligacijų eiliškumas lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra daugialypumas?

Daugingumas reiškia galimų energijos lygio sukimosi orientacijų skaičių. Ši sąvoka yra naudinga spektroskopijoje ir kvantinėje mechanikoje. Padauginimo matavimo lygtis yra 2S + 1, kur „S“ reiškia bendrą sukimosi kampinį momentą. Reikšmes, kurias galime gauti daugybinei, sudaro 1, 2, 3, 4 ... jas galime įvardinti kaip pavienius, dubletus, trynukus, kvartetus ir kt..

Daugingumas matuojamas atsižvelgiant į orbitos kampinį momentą. Tai reiškia; jis matuojamas atsižvelgiant į beveik išsigimusių energijos lygių skaičių, kurie skiriasi vienas nuo kito pagal sukinio-orbitos sąveikos energiją. Pavyzdžiui, stabilūs organiniai junginiai turi ištisus elektronų apvalkalus, kuriuose nėra suporuotų elektronų. Todėl šios molekulės turi vienintelę pagrindinę būseną.

Kas yra obligacijų pavedimas?

Obligacijų tvarka nurodo elektronų skaičiaus matavimą cheminėse jungtyse. Obligacijų pavedimo koncepciją sukūrė Linus Pauling. Tai naudinga kaip cheminės jungties stabilumo rodiklis. Kuo didesnė obligacijų užsakymo vertė, tuo stipresnė cheminė jungtis. Jei nėra priešinginių orbitalų, jungčių tvarka lygi jungčių tarp dviejų molekulės atomų skaičiui. Taip yra todėl, kad jungčių tvarka yra lygi rišančių elektronų skaičiui, padalytam iš dviejų (cheminiai ryšiai turi du elektronus kiekvienoje jungtyje). Ryšio eiliškumo tam tikroje molekulėje apskaičiavimo lygtis yra tokia:

Obligacijų eiliškumas = (rišančiųjų elektronų skaičius - antikontaktinių elektronų skaičius) / 2

Pagal aukščiau pateiktą lygtį, jei jungčių tvarka lygi nuliui, abu atomai nėra sujungti vienas su kitu. Pavyzdžiui, dinitro azoto molekulės jungčių tvarka yra 3. Be to, izoelektroninės rūšys paprastai turi tą pačią ryšių tvarką. Be to, jungčių tvarkos sąvoka yra naudinga molekulinėje dinamikoje ir jungčių tvarkos potencialuose.

Kuo skiriasi daugialypumas ir obligacijų eiliškumas??

Daugybiškumo sąvoka yra svarbi kvantinėje chemijoje, o jungčių tvarkos sąvoka yra svarbi molekulinėje dinamikoje. Pagrindinis skirtumas tarp daugybos ir ryšių eiliškumo yra tas, kad daugybumas reiškia galimų energijos lygio sukimosi orientacijų skaičių, o jungčių eiliškumas reiškia elektronų skaičiaus matavimą cheminėse jungtyse..

Daugybės nustatymo lygtis yra 2S + 1, kur S yra bendras sukimosi kampinis momentas. Ryšių eiliškumo nustatymo lygtis yra (rišamieji elektronai + priešingieji elektronai) / 2. Be to, daugybumas matuojamas kaip santykinė vertė (kuri yra susijusi su orbitos kampiniu impulsu). Bet, obligacijų tvarka yra tam tikros cheminės jungties vertė. Paprastai, jei jungčių eiliškumas lygus nuliui, tai reiškia, kad cheminės jungties nėra.

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp daugybos ir obligacijų eiliškumo.

Santrauka - daugialypumas vs obligacijų tvarka

Daugybiškumo sąvoka yra svarbi kvantinėje chemijoje, o jungčių tvarkos sąvoka yra svarbi molekulinėje dinamikoje. Pagrindinis skirtumas tarp daugybos ir ryšių eiliškumo yra tas, kad daugybumas reiškia galimų energijos lygio sukimosi orientacijų skaičių, o jungčių tvarka nurodo elektronų skaičiaus matavimą cheminėse jungtyse..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Obligacijų apibrėžimas ir pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2019 m. Lapkričio 5 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Sukimosi dauginimo schema“, pateikė „Llightex“ - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“